金钢石中的化学键是什么?熔化时需破坏这种化学键吗?金钢石又为什么不存在分子间作用力?

由于他是立体网状的共价键结构,各键键能相近,原子振动受到较大束缚,不容易产生位移,而且其空间立体构造可以有效分担外来压力,所以很硬,其共价键的实际上比石墨态的要高,所以他的耐热性要差很多.

金刚石最大,石墨最小
因为分子排列结构不同

金刚石的熔点是3550℃.
金刚石为原子晶体,一般来说原子晶体的熔点都比较高的,当然有类外,而且金刚石结构为正四面体,结构稳定,不易改变,故熔点较高.

解题思路：

划玻璃用的刀刃用金钢石做是因为金钢石的硬度大，制作电线的线芯用铜丝是因为铜的导电性好，房屋的窗子用玻璃制成是因为玻璃的透光性好。

硬度   导电性   透光性

金刚石的标准熵要比石墨小;
金刚石和石墨的标准熵分别为 2.38 J/K·mol 和 5.74 J/K·mol
也就是说石墨的结构更加无序

解题思路：根据金刚石、铜、塑料尺、玻璃胶木的物理性质做出解答．

划玻璃的刀头镶嵌有金刚石，是因为金刚石的硬度大，可以将玻璃划破．
因为铜的导电性能好，电阻小，用来作为输电导线的内芯；
因为玻璃透光性好，可以通过所有色光，因此房屋的窗子用玻璃制成．
故答案为：硬度；导电性；透光性．

点评：
本题考点： 物质的基本属性．

考点点评： 此题考查不同物质不同的物理性质，是一道基础题．

1摩尔二氧化硅有4摩尔硅氧键
1摩尔金刚石有2摩尔碳碳键
二氧化硅和金刚石一样,都是正四面体的晶体结构,每个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与两个硅原子相连,平均分子式就是SiO2.所以1摩尔二氧化硅有4摩尔硅氧键.
而金刚石只由碳原子构成,计算化学键时要考虑重复的,因此要÷2,即1摩尔金刚石有2摩尔碳碳键.
详见高中教材人教版化学选修3-物质结构与性质

也有可能是4,如果按照单质的同素异形体来分类的话,4就属于化合物一类了

密度与硬度是两个概念.硬度是由分子结构决定的
如金刚石,密度不一定比金大,但硬度却是最高的

不能说原子是保持物质化学性质的最小微粒.
所谓保持化学性质的最小微粒,是指在化学反应中,这种微粒一定会发生变化,比如,水分子是保持水的化学性质的最小微粒,那么,在化学反应中,水分子的结构一定会被破坏,而像金刚石和石墨,他们根本就没有分子结构,因为金刚石是原子晶体,石墨是过渡型晶体(混合型晶体),他们的原子和原子之间以共价键连接,或者可以认为(仅仅是可以形象的认为),一块金刚石就是一个大的分子.在化学反应中,金刚石和石墨中原子和原子之间的共价键被破坏(相当于大分子被破坏了),但单个原子的结构并未发生变化,所以,原子无法保持物质的化学性质,原子不是化学反应的最小微粒.
补充:石墨是由原子构成的,碳原子以共价键结合形成最小单位为正六边形的平面层状结构,无数个层与层之间以Van der Waals力结合,所以石墨兼而具有原子晶体和分子晶体的特征,是混合型晶体.

对 因为从石墨到金刚石需要吸收能量 说明石墨能量低 能量越低越稳定

氧气,金钢石,铁丝,水银都是单质.

选B,用排除法,A虽然中国缺石油天然气,但中国的稀土世界第一.C中国有许多大煤田,不缺煤.D世界的钨百分之90在中国

D
属于化合物半导体.
混合是简单的搅拌在一起；
氧化物是有氧元素的；
单质,单一元素；
化合物是元素间原子结合在一起形成键,包括离子键,共价键等等.SIC是共价键.