若有两电极板,电容C1：C2=3:2 电荷量Q1：Q2=2:1 板距d1：d2=3:1 若两电子从负极板移向正极,求动能

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：纯铜； Cu²⁺+2e^-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：粗铜；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）Y和电源的正极相连，电极名称是阳极，故答案为：阳极；
（2）电解硫酸钠，在阴极上是氢离子得电子生成氢气的过程，氢离子浓度减小，溶液显碱性，遇到酚酞溶液变红，在阳极上氢氧根离子失电子的过程，即4OH ^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：产生气泡，溶液变红；4OH ^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）电解硫酸铜，在阴极上是铜离子得电子的过程，在阳极上是氢氧根离子失电子的过程，总反应为：2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，电极上通过的电量为0.4mol时，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，生成金属铜是0.2mol，即12.8g，故答案为：12.8g；
（4）在铁表面镀一层金属银的电镀池中，镀层金属Ag为阳极，镀件Fe是阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐极硝酸银溶液，故答案为：D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意电极反应式的书写、根据电子守恒的计算是重点，难度中等．

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；酚酞变红，有气泡产生；
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极发生反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：纯铜；粗铜； Cu-2e^-=Cu²⁺；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极反应式的书写、检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法，题目难度不大．

（1）X电极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，溶液呈红色，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；Y电极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验氯气，试纸变蓝色，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解一段时间之后溶液的PH将会升高，电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：放出气体，溶液呈红色；2H⁺+2e^-=H₂↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；氧化；升高；2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO₄溶液，X电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，该装置为电镀池，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，所以溶液浓度不变，X电极增重的物质是Cu，根据铜和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量=
64g
64g/mol×2=2mol，
故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu；Cu-2e^-═Cu²⁺；不变；2．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，根据各个电极上发生的反应及物质的性质来分析解答，知道氯气的检验方法，注意：电解精炼粗铜和电镀铜时溶液中铜离子浓度是否变化，为易错点．

（1）①电解池中X极是阴极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应式是：Cu²⁺+2e ^-=Cu；
故答案为：Cu²⁺+2e ^-=Cu；
②与电源正极相连的Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应，Y电极上的电极反应式是：2Cl ^--2e ^-=Cl₂↑，检验氯气的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成氯气；
故答案为：2Cl ^--2e ^-=Cl₂↑，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；
①Y电极为电解池的阳极，所以Y电极的材料是粗铜；
故答案为：粗铜；
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阳极电极反应Cu²⁺+2e-=Cu，阴极增重铜0.02mol，质量=0.02mol×64g/mol=1.28g；
故答案为：1.28．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应和电极判断，电子守恒是金属的依据，掌握基础是关键，题目较简单．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，石蕊溶液呈蓝色；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；放出气体，溶液呈蓝色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案为：氧化；
③和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁；
胡答案为：Mg（OH）₂；
（2）①电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu-2e ^-=Cu²⁺；
故答案为：铁：
②电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为；Cu-2e^-=Cu²⁺；
③电镀时两极反应为：Y电极：Cu-2e^-=Cu²⁺，X电极上：Cu²⁺+2e^-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，
故答案为：25.6．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；...

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e-=H₂+2OH^-；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明生成的氯气，故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl₂；
（2）①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以X电极材料是纯铜，该电极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：纯铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②粗铜作阳极，所以Y电极材料是粗铜，该电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为，故答案为：粗铜；Cu-2e^-═Cu²⁺；
③阳极上铜和其它较活泼的金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，根据转移电子相等知，析出的铜大于溶解的铜，所以溶液中铜离子浓度变小，故答案为：变小；
（3）电镀时，镀层锌作阳极，镀件作阴极，阳极上电极反应式为Zn²⁺+2e^-═Zn，阳极溶解金属的质量等于阴极析出金属的质量，所以溶液中金属阳离子浓度不变，
故答案为：Zn²⁺+2e^-═Zn；不变．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了电解精炼和电镀等知识点，明确各个电极上放电的物质或离子是解本题关键，根据得失电子书写电极反应式，知道氯气的检验方法，难度不大．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
（2）①负极连接电解池的阴极，所以X极是阴极是Fe；故答案为：Fe；
②Y极是阳极，铜在阳极上失去电子，发生氧化反应，生成铜离子电极反应式是Cu-2e ^-=Cu²⁺，故答案为：Cu-2e ^-=Cu²⁺；
③电镀时两极反应为：Y电极：Cu-2e^-=Cu²⁺，X电极上：Cu²⁺+2e^-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，
故答案为：25.6．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

Ⅰ、（1）①电流的流向是从电源的正极→电解池的阳极，所以a是正极，故答案为：正；
②和电源的正极a相连的A是电解池的阳极，所以B是电解池的阴极，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜，B是电解池的阴极，发生铜离子的得电子反应，故答案为：纯铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-→Cu，当析出Cu的质量为3.2g，则转移电子0.1mol，阳极上的电极反应为：4OH^-→4e^-+2H₂0+O₂↑，转移电子0.1mol时，阳极上产生的气体的物质的量是0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L；
Ⅱ、（1）燃料电池的总反应是燃料在氧气中燃烧的反应，即C₇H₁₆+11O₂=7CO₂+8H₂O，故答案为：C₇H₁₆+11O₂=7CO₂+8H₂O；
（2）燃料电池的负极反应是燃料失电子的氧化反应，即C₇H₁₆+22O^2--44e^-=7CO₂+8H₂O； 正极是氧气得电子的还原反应，即11O₂+44e^-=22O^2-；原电池中电解质里的阴离子移向负极，故答案为：C₇H₁₆+22O^2--44e^-=7CO₂+8H₂O；11O₂+44e^-=22O^2-；负极．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用．

（1）①根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，
A是阳极，则A极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：粗铜；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②a．电能不能全部转化为化学能，还有部分转化为热能，故错误；
b．在电解精炼过程中，阳极上金属放电，所以电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生，故正确；
c．溶液中Cu²⁺向阴极移动，故错误；
d．在阳极的底部可回收不活泼金属，如Ag、Pt、Au，故正确；
故选bd；
（2）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=

12.6g
64g/mol×2
4×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（3）该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，失电子的金属作阳极，反应方程式中溶液为电解质溶液，阴极上得电子发生还原反应，所以若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用稀硫酸，阳极材料是用 铜，阴极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
故答案为：硫酸溶液；铜；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意根据转移电子守恒计算阳极上生成气体的体积，为难点．

（1）①若X是锌、Y是碳棒，a是氯化钠溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，则该原理可制得化工原料氢气、氯气和氢氧化钠，故答案为：氢气、氯气和氢氧化钠；
②Y电极上氯离子反应生成氯气，电极反应式为2Cl^-+2e=Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2e=Cl₂↑；
（2）①若要用电解方法精炼粗铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质为可溶性的铜盐，如硫酸铜，则a为硫酸铜溶液，故答案为：CuSO₄溶液；
②Y电极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）①若要在铁上镀银，镀层作阳极，镀件作阴极，要想在铁上镀银，则阳极材料是Ag，故答案为：Ag；
②X电极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了电镀和电解精炼，明确电镀时镀层和镀件分别作哪种电极、电解精炼时混合物和纯净物分别作哪种电极、阳极材料与电解质溶液的关系是解本题关键，难度不大．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③由2NaOH～H₂↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH^-）=[0.112L/22.4L/mol]×2=0.01mol，
c（OH^-）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案为：13；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：纯铜；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：粗铜；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl 通电 . H2↑+Cl2↑+2NaOH；和电源的负极相连的电极X...

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，主要是电解精炼，电镀原理的分析，电极反应电极判断是解题关键，可以根据所学知识进行回答，难度中等．

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电生成氢气，反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色，所以看到的现象是溶液变红色，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；放出气体、溶液变红色；
（2）Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，当有4mol电子转移时，产生的气体在标准状况下的体积2×22.4L=44.8L，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；44.8L；
（3）电解氯化钠溶液，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，即2Cl^-+2H₂O

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

（1）①根据电流方向知，a是正极、b是负极，则A是阳极、B是阴极，阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，导致溶液碱性增强，无色酚酞试液遇碱变红色，所以B电极附近溶液呈红色，故答案为：正；碱；
②A电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2 e^-═Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2 e^-═Cl₂↑；
（2）①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A的电极材料是粗铜，阴极上铜离子放电生成铜，
电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：粗铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②a．电能全部转化为化学能、热能等，故错误；
b．粗铜中，越活泼的金属越容易失电子，所以电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生，故正确；
c．电解质溶液中Cu²⁺向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故错误；
d．阳极上较活泼的金属失电子，导致阳极材料疏松，则Ag、Pt、Au以单质进入电解质溶液中，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故正确；
故选b、d；
（3）阴极析出Cu的质量为12.8g转移电子的物质的量=
12.8g
64g/mol×2=0.4mol，根据转移电子相等得氧气体积=
0.4mol
4×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（4）根据电池反应式知，稀硫酸作电解质溶液，阳极是Cu，阴极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：H₂SO₄；Cu；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，涉及电解精炼、物质的量的计算等知识点，明确阴阳极上放电的物质或离子是解本题关键，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

（1）①由电流流向可知，和电源的正极相连的电极A极是阳极，和电源的负极相连的电极B极是阴极，该a为正极，b为负极．A为阳极，B为阴极，
故答案为：正；阴；
②A电极为阳极，溶液中氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，B电极为电解池的阴极，电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
③检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，
故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；
（2）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子；生成3.2gCu转移电子数为[3.2g/64g/mol]×2=0.1mol，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=[0.1mol/4]×22.4L/mol=0.56L；阴极电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，消耗氢氧根离子物质的量，0.1mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.1mol，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，溶液中氢离子浓度=[0.1mol/1L]=0.1mol/L，溶液pH=1，
故答案为：0.56L；1．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．