（2014•黄冈）如图所示是液压起重车意图．使用时液压杆将起重臂顶起，可将重物吊起并安放到需要的地方．请在图中分别画出：

解题思路：（1）根据质量守恒定律可以计算出生成的氯化银沉淀的质量，进而根据反应的化学方程式可计算出原固体混合物中的硝酸银的质量及质量分数．
（2）由反应的化学方程式可知，恰好完全反应后所得滤液为硝酸钠溶液，根据反应的化学方程式可计算出生成硝酸钠的质量，据此结合溶质的质量分数的计算公式计算出反应后滤液的质量分数即可．

（1）根据质量守恒定律，生成的氯化银沉淀的质量为：40g+188.7g-200g=28.7g，
设固体混合物中的硝酸银的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170 143.585
x28.7g y
[170/143.5＝
x
28.7g] x=34g
[34g/40g×100%=85%．
（2）恰好完全反应后所得滤液为硝酸钠溶液，

143.5
85＝
28.7g
y] y=17g
所得滤液中溶质的质量分数为
17g+40g−34g
200g×100%=11.5%．
答：（1）原固体混合物中的硝酸银的质量分数为85%；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为11.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，考查根据化学方程式的计算，根据质量守恒定律可以计算出生成的沉淀的质量是正确解答本题的关键．

解题思路：根据题意可知，求甬道的面积，实际是求圆环的面积，小圆的半径为5米，大圆的半径为5+3=8（米），代入圆环的面积公式求解即可．

5+3=8（米），
3.14×（8²-5²），
=3.14×39，
=122.46（平方米）；
答：甬道的占地面积是122.46平方米．

点评：
本题考点： 圆、圆环的面积．

考点点评： 此题是求圆环的面积的实际应用，代入公式计算即可．

没有

解题思路：由题意知A，B两个节目要相邻，可以把这两个元素看做一个，再让他们两个元素之间还有一个排列，都不排在第3号位置，那么A，B两个节目可以排在1，2两个位置，可以排在4，5两个位置，可以排在5，6两个位置，其余四个位置剩下的四个元素全排列．

由题意知A，B两个节目要相邻，且都不排在第3号位置，
可以把这两个元素看做一个，再让他们两个元素之间还有一个排列，
A，B两个节目可以排在1，2两个位置，可以排在4，5两个位置，可以排在5，6两个位置，
∴这两个元素共有C₃¹A₂²种排法，
其他四个元素要在剩下的四个位置全排列，
∴节目单上不同的排序方式有C₃¹A₂²A₄⁴=144，
故选B．

点评：
本题考点： 排列、组合及简单计数问题．

考点点评： 这是排列组合中的典型问题，解题时要先排限制条件多的元素，把限制条件比较多的元素排列后，再排没有限制条件的元素，最后要用分步计数原理得到结果．

解题思路：由于这批零件的总个数相等，可设师傅每小时做x个，徒弟每小时做y个，则由题意得出等式25x+12y=15x+20y，进一步可得等式10x=8y，再把此等式改写成比例为x：y=8：10，进而化成最简比为4：5；所以师傅和徒弟工效的最简比是4：5．

设师傅每小时做x个，徒弟每小时做y个，由题意得：
25x+12y=15x+20y，
10x=8y，
改写成比例为x：y=8：10=4：5；
答：师傅和徒弟工效的最简比是4：5．
故答案为：4：5．

点评：
本题考点： 比的意义；简单的工程问题．

考点点评： 此题考查比的意义和简单的行程问题，解决此题关键是根据题意列出等式，再把等式改写成比例，问题即可得解．

4题.一升0.75Kg,30Kg就是30/0.75=40升.1升=1立方分米,桶高H=40/16=2.5分米=25厘米
6题.5.6升=5.6立方分米除以底面积等于水高,5.6/2*2=1.4分米 放了苹果是1.5dm,苹果占的体积就是1.5-1.4=0.1dm 所以0.1*2*2=0.4立方分米

解题思路：写这个数从高位到低位，一级一级地写，哪一个数位上一个单位也没有，就在那个数位上写0，据此写出；改成用万作单位的数，就是在万位数的右下角点上小数点，然后把小数末尾的0去掉，再在数的后面写上“万”字，据此改写；
四舍五入到万位，就是把万位后的千位上的数进行四舍五入，再在数的后面写上“万”字，据此写出．

这个数写作：866667510；
866667510=86666.751万；
866667510≈86667万；
故答案为：866667510，86666.751，86667．

点评：
本题考点： 整数的认识；整数的读法和写法；整数的改写和近似数．

考点点评： 本题主要考查整数的写法、改写和求近似数，注意改写和求近似数时要带计数单位．

解题思路：用斐林试剂鉴定还原糖时，需要水浴加热；活细胞膜具有选择透过性，不会让染色剂进入细胞，若细胞被染色剂染色说明细胞已经死亡．健那绿是专一性染线粒体的活细胞染料，用健那绿对线粒体进行染色时，要保持细胞活性．观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，需要用盐酸处理细胞，经过处理后细胞已经死亡．

A、斐林试剂能与还原糖反应产生砖红色沉淀，但需要水浴加热才能出现现象，故A错误；
B、动物细胞膜具有选择透过性，台盼蓝不能进入活细胞，所以活细胞不能被染色，若细胞被染色，则说明细胞已经死亡，故B正确；
C、健那绿是专一性染线粒体的活细胞染料，所以用健那绿对线粒体进行染色时，要保持细胞活性，而解离会使细胞死亡，故C错误；
D、观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，需要用盐酸处理细胞，经过处理后细胞已经死亡，因此利用甲基绿吡罗红混合染色剂染色，可观察死细胞内DNA和RNA的分布，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 检测还原糖的实验；DNA、RNA在细胞中的分布实验；观察线粒体和叶绿体．

考点点评： 本题考查生物组织中化合物的鉴定、观察线粒体实验、观察DNA和RNA在细胞中的分布实验，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点的能力；能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤．

为了与朋友葬在一起 重情义

建议您还是自己做完,再对答案是比较有利于您的学习的提高的.

解题思路：日食和月食都是由光的直线传播形成的，日食是月球挡住了太阳光．

日食和月食都是由光的直线传播形成的，当太阳、月亮、地球在同一条直线上，月亮转动太阳和地球之间时，太阳光有一部分被月亮阻挡，地球上出现月亮的影子，地球上有一部分地区不能看到完整的太阳或看不到太阳，就形成日食．
故选B．

点评：
本题考点： 光在均匀介质中直线传播．

考点点评： 本题考查了日食、月食的形成原因，知道日全食、月食是光沿直线传播形成的，知道发生日食、月食时，太阳、地球、月球间的位置关系，是解题的关键．

书店有卖的,老师那儿也有

解题思路：设四座车租x辆，十一座车租y辆，先根据“共有70名职员”作为相等关系列出x，y的方程，再根据“公司职工正好坐满每辆车且总费用不超过5000元”作为不等关系列不等式，求x，y的整数解即可．注意求得的解要代入实际问题中检验．

设四座车租x辆，十一座车租y辆，则有：


4x+11y＝70
70×60+60x+11y×10≤5000，
将4x+11y=70变形为：4x=70-11y，代入70×60+60x+11y×10≤5000，可得：
70×60+15（70-11y）+11y×10≤5000，
解得y≥[50/11]，
又∵x=[70−11y/4]≥0，
∴y≤[70/11]，
故y=5，6．
当y=5时，x=[15/4]（不合题意舍去）．
当y=6时，x=1．
答：四座车租1辆，十一座车租6辆．

点评：
本题考点： 一元一次不等式组的应用；二元一次方程组的应用．

考点点评： 本题考查二元一次方程组与一元一次不等式的综合应用，将现实生活中的事件与数学思想联系起来，列出关系式即可求解．解决问题的关键是读懂题意，找到关键描述语，找到所求的量的关系式．

（1）①装置A适用于固体加热的反应，装置C为排水法收集气体；此两套装置相连接，适用于加热固体药品制取不溶于水的气体，满足这些条件的有：加热氯酸钾制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气；
故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（1分）
②实验室使用块状固体石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体时选择装置B作为发生装置，使用金属锌粒与稀硫酸常温下反应制取氢气时选择装置B作为发生装置，使用二氧化锰粉末催化过氧化氢分解制取氧气时选择装置B作为发生装置；对比上述三种制取气体的反应物及反应条件，可归纳出：装置B适用于固体和液体不需要加热的反应；
故答案为：固体和液体不需要加热的反应（1分）
（2）①根据测定结果，胡萝卜在以盐酸为代表的酸性溶液、以硝酸钾为代表的中性溶液、以氢氧化钠溶液为碱性溶液中都呈橙色，不能用于鉴别酸性、碱性、中性溶液；月季花瓣在酸性、中性溶液中颜色接近，鉴别酸性、中性溶液不灵敏；牵牛花瓣汁液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈蓝色，可用作酸碱指示剂鉴别酸性、碱性、中性溶液；
故答案为：胡萝卜；牵牛花瓣汁液；
②氢氧化钠溶于水时电离出钠离子、氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、水分子三种微粒；在猜测NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色时就有三种猜想：水分子的作用、钠离子的作用或氢氧根离子的作用；
故答案为：Na⁺；OH^-；
【设计实验】根据所设计实验已知部分内容，可推测运用水、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液做对比实验，进行微粒影响的检验；
蒸馏水呈中性，牵牛花汁液呈紫色，没有变为蓝色，说明水分子不能使牵牛花汁液变蓝；
故答案为：水分子的原因；
氯化钠溶液呈中性，牵牛花汁液呈紫色也没有变成蓝色，说明氯化钠溶液中的钠离子也不能使牵牛花汁液变为蓝色；
故答案为：Na⁺的原因；
排除了氢氧化钠溶液中水分子、钠离子的作用，向少量氢氧化钠溶液滴加牵牛花汁液，变成蓝色，就可以说明是溶液中含有OH^-的原因；
故答案为：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；OH^-的原因；
表格如下：

实验步骤 实验现象 实验结论
H₂O （1分）
Na⁺ （1分）
3．向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡（2分） OH^- （1分） 【交流与反思】作对比实验，运用控制变量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是H₂O分子和Na⁺，而是OH^-．
溶液中都含有水，还可以选择两种溶液进行对比实验，不需要再单独用水做对比实验，只要使所选溶液中都含有钠离子，并且其中一中性溶液不含OH^-，如氯化钠溶液和氢氧化钠溶液．分别向两种溶液中滴加2滴牵牛花汁液，氯化钠溶液呈紫色而氢氧化钠溶液呈蓝色，也可以说明使牵牛花汁液变蓝为OH^-的原因；
故答案为：分别向盛有少量NaCl溶液和NaOH溶液的两只试管中滴加2滴牵牛花汁液，NaCl溶液为紫色而NaOH溶液为蓝色，说明使牵牛花汁液变为蓝色是溶液中的OH^-的原因．

解题思路：电势能的改变是通过电场力做功来量度的．
对滑块进行运动过程分析，运用动能定理研究第1次由M到N的过程，求出电场力做功．
运用动能定理研究滑块从N向右运动到B静止的全过程，求出滑块在水平面AB上运动的路程．

（1）滑块第1次由M到N的过程中，电场力做功为W₁，电势能的改变量最大，根据动能定理有：
mgh+W₁-μmgx₀=0
解得：W₁=-4.8J
电势能增加，最大增量为4.8J
（2）滑块从N向右运动到B静止的全过程中，在水平面AB上运动的总路程为x₁，根据动能定理有：
qEx₀-μmgx₁=0
代入数据得：x₁=1.2m
滑块整个运动过程中，在水平面AB上运动的总路程：x=x₁+x₀=1.6m
答：（l）滑块由M运动到N的过程中，电势能的最大改变量为4.8J；
（2）滑块在整个运动过程中，在水平面AB上运动的总路程为1.6m．

点评：
本题考点： 动能定理的应用；电势能．

考点点评： 选取研究过程，运用动能定理解题．动能定理的优点在于适用任何运动包括曲线运动．
动能定理的应用范围很广，可以求速度、力、功等物理量，特别是可以去求功
一个题目可能需要选择不同的过程多次运用动能定理研究．

能力靠训练形成，素质教育的硕果通过考试呈现.启东、黄冈等地优质教育的成功在于适应学生素质的发展，帮助学生有效学习和系统整理内化所学知识，形成能力素养。“单元测试”“月月考核”是启东、黄冈优质评价的重要内容，“分类复习”是科学学习方法的精华。《启东`黄冈大试卷》是两地教学测试的预设，是强强联手中的生成。它以新课程改革理念为指导，以最新的教材为依据，提供最新的训练形式，体现最新的教学成果。 ...

解题思路：结合图形，可以把所要证明的线段放到△CBG和△FBC中，两个三角形中已经有一个公共角，只需进一步证明∠BCG=∠F，根据等角的余角相等和圆周角定理，借助中间角∠A即可证明．

证明：∵AB是⊙O的直径，∠ACB=90°，又CD⊥AB于D，
∴∠BCD=∠A，又∠A=∠F．
∴∠F=∠BCD．
在△BCG和△BFC中，

∠BCG＝∠F
∠GBC＝∠CBF，
∴△BCG∽△BFC．
∴[BC/BF＝
BG
BC]．
即BC²=BG•BF．

点评：
本题考点： 圆周角定理；相似三角形的判定与性质．

考点点评： 熟练运用等角的余角相等和圆周角定理发现∠BCG=∠A，掌握相似三角形的判定和性质．

解题思路：根据金属活动性顺序表的应用：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来进行分析判断．

观察图表可知，金属Ni放入X、Y、Z的溶液中，置换反应后只能置换出Z，说明Ni＞Z，Ni的金属活动性比X、Y弱；
将金属Zn分别放入X、Y、Z的溶液中，无X析出，说明X＞Zn，锌表面有Y、Z析出，说明Zn＞Y，Zn＞Z，综合以上分析可知它们的金属活动性从大到小的顺序是X＞Zn＞Y＞Ni＞Z；
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据反应的能否发生来判断金属的活动性顺序，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．

解题思路：根据物质间的反应进行分析推测，金属能与氧气、酸和某些盐反应，酸能与金属氧化物、某些盐、碱反应，知道：一氧化碳和氢气具有还原性．

把各物质代入检验是否发生反应：
A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，故A错误；
B、铁能与氧气反应，氧气能与碳反应，碳能与二氧化碳反应，二氧化碳能与水反应，故B正确；
C、碳酸钙不能与水反应，水不能与铜反应，故C错误；
D、一氧化碳不与水反应，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们加强对常见物质性质的理解和记忆．

对不起,我找不到……

解题思路：目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．

二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物、可吸入颗粒物和臭氧等都是被计入空气污染指数的项目，二氧化碳不属于空气污染指数项目．
故选D．

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施．

考点点评： 本题考查的是“空气污染指数”这一个基础知识点．与大气污染相关的考题是中考比较热门的考点．

解题思路：（1）知道进水管口水的压强和管口横截面积，利用F=pS求进水口对浮子的压力；浮子受重力加上进水口对浮子向下的压力等于水对浮子的浮力，据此求出浮力大小；而F_浮=ρ_水V_排g=ρ_水[2/3]Vg，据此求出浮子的体积V；
（2）知道贮水箱底面积和水箱内最大深度，可求V=Sh，减去浮子排开水的体积可得贮水箱能装多少kg水．

（1）∵p=[F/S]，
∴进水口对浮子的压力：
F=pS′=1.2×10⁵Pa×2.5×10^-4m²=30N，
∵浮子受重力G、进水口对浮子向下的压力F以及水对浮子的浮力F_浮而静止，
即：F_浮=G_A+F，
∵F_浮=ρ_水V_排g=ρ_水[2/3]Vg，
∴ρ_水[2/3]Vg=G_A+F，
1×10³kg/m³×[2/3]V×10N/kg=10N+30N
解得：V=6×10^-3m³．
（2）贮水箱能装水的体积：
V水=Sh-[2/3]V_浮子=0.8m²×1.2m-[2/3]×6×10^-3m³=0.956m³，
∵ρ=[m/V]，
∴贮水箱能装水的质量：
m=ρV=1×10³kg/m³×0.956m³=956kg；
（2答：（1）贮水箱能装956kg水；
（2）浮子A的体积应为6×10^-3m³．

点评：
本题考点： 密度公式的应用；浮力的利用．

考点点评： 本题考查了学生对密度公式、阿基米德原理、压强定义式的掌握和运用，对浮子进行正确的受力分析得出“浮子受重力加上进水口对浮子向下的压力等于水对浮子的浮力”是本题的关键．

解题思路：天边的彩云是由于日落前后，阳光通过厚厚的大气层，被大量的空气分子散射的结果，当空中的尘埃、水汽等杂质愈多时，其色彩愈显著．

太阳光通过三棱镜时发生折射，白光变为红橙黄绿青蓝紫；
大气层的不同高度密度不同，由地面到高空密度逐渐减小，可视为三棱镜；
当太阳落山以后，折射到空中的七种色光中红光的波长最大，穿透力最强，因此天边的彩云最容易在日落前后出现；
透过云层射到空中的红光最多，所以天空中出现红色霞光．综上分析，只有选项D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 光的色散．

考点点评： 本题主要考查了光的折射现象在生活中的应用．是一道与生活实际联系密切的题目．

解题思路：根据物质B是一种红色固体粉末，A与B反应又是高温，因此B是氧化铁，A是一种还原剂，可以是氢气、碳或一氧化碳．C是水或二氧化碳；D是单质铁；C是二氧化碳时，E是碳酸钠或碳酸钾；G是NaOH（或KOH）；C是水时，E是NaOH（或KOH）；G是Na2CO3（或K2CO3）；F是一种酸，酸有五个化学性质，酸与指示剂、与比较活泼的金属、与金属氧化物、与碱、与盐都能反应进行解答．

（1）该图体现了化合物F的四种不同化学性质，因此F属于酸，酸与比较活泼的金属、与金属氧化物、与碱、与盐都能反应．物质B是一种红色固体粉末，A与B反应又是高温，因此B是氧化铁，A可以是氢气、碳或一氧化碳中的一种，因此本题答案不唯一．故答案为：一种情况：CO₂、Na₂CO₃（或K₂CO₃）；NaOH（或KOH）；另一种情况：H₂O、NaOH（或KOH）；Na₂CO₃（或K₂CO₃）；故填：CO₂；Na₂CO₃；NaOH；
（2）物质E转变为G反应可以是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，本题属于图框式推断题．本题的开放性比较强，答案不唯一，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在实验题中．

解题思路：（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，颜色会变浅；
（2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，根据固体的取放方法解答该题；
（3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，而氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量，进而计算出氢氧两种元素的质量比．

（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的；氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，红色会变浅；
（2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气；向丙中放入CuO的操作是先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
（3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以氧元素的质量为：75.6g-69.2g=6.4g；氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，所以生成水的质量为：118g-110.8g=7.2g；而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果是无影响的，因为没参加反应的导管内质量不减少，生成水的质量不增加．
故答案为：（1）用来吸收氯化氢气体；红色变浅；（2）用来干燥氢气；先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置；（3）75.6g-69.2g；（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）；无影响．

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）．

考点点评： 本题以实验探究的形式考查常见气体氢气的性质质量守恒定律的应用，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．

解题思路：函数y=Asin（ωx+∅）的周期等于 T=[2π/ω]，对称轴是过图象的顶点且垂直于x轴的直线，注意检验各个选项中的函数是否同时满足①②这两个条件．

由于x＝
π
3时，函数y＝sin(x−
π
6) 的值不是最值，故函数图象不关于直线x＝
π
3对称，故排除A．
由于函数y＝sin(x+
π
6)的周期等于2π，x＝
π
3时，函数y＝sin(x+
π
6)取得最大值，
故函数图象关于直线x＝
π
3对称，故 B满足条件．
由于x＝
π
3时，函数y＝sin(x+
π
3)的值不是最值，故函数图象不关于直线x＝
π
3对称，故排除C．
由于函数y＝sin(2x−
π
3)的周期等于π，故不满足条件，故排除D．
故选B．

点评：
本题考点： 正弦函数的对称性；三角函数的周期性及其求法．

考点点评： 本题主要考查正弦函数的对称性、周期性，利用函数y=Asin（ωx+∅）的周期等于 T=[2π/ω]，对称轴是过图象的顶点且
垂直于x轴的直线．

解题思路：（1）先算乘法，再算减法，最后算除法；
（2）利用乘法分配律简算；
（3）先算减法，再算乘法；
（4）先算减法，再算括号里面的除法，最后算括号外面的除法．

（1）（125×36-3060）÷36
=（4500-3060）÷36
=1440÷36
=40；

（2）1.8×25%+2.2×25%
=（1.8+2.2）×25%
=4×0.25
=1；

（3）（[1/2−
1
3]）×（3-[4/5]）
=[1/6]×[11/5]
=[11/30]；

（4）[4/5]÷[（1-[3/4]）÷
5
8]
=[4/5]÷[[1/4]÷
5
8]
=[4/5]÷[2/5]
=[4/5]×[5/2]
=2．

点评：
本题考点： 整数四则混合运算；运算定律与简便运算；分数的四则混合运算．

考点点评： 混合运算的关键是搞清运算顺序，正确按运算顺序和运用运算定律计算．

发题目上来吧!

解题思路：（1）二次项系数为参数，先对其分类讨论，在结合一次函数二次函数的图象求解．
（2）当函数为一次函数时直接求根即可，为二次函数时须分①两正根②一正一负③一正一零三种情况来考虑．

（1）若a=0，则f（x）=2x+1，
f（x）的图象与x轴的交点为(−
1
2，0)，满足题意．
若a≠0，则依题意得：△=4-4a=0，即a=1．
故a=0或1．
（2）显然a≠0．若a＜0，则由x1x2＝
1
a＜0可知，方程f（x）=0有一正一负两根，此时满足题意．
若a＞0，则△=0时，a=1，此时x=-1，不满足题意．
△＞0时，此时x₁+x₂=-[2/a]＜0，x₁x₂=[1/a]＞0，所以方程有两负根，也不满足题意．
故 a＜0．

点评：
本题考点： 二次函数的性质；一元二次方程的根的分布与系数的关系．

考点点评： 二次函数的实根分布问题是高考的一个热点问题，判断二次函数的零点分布的关键在于作出二次函数的图象的草图，根据草图通常从判别式，对称轴的位置，特殊点的函数值这三个角度列出不等式组求解．

解题思路：根据已知中集合M={x|x＜2014}，N={x|0＜x＜1}，则N⊆M，逐一判断四个答案的真假，可得结论．

∵M={x|x＜2014}，N={x|0＜x＜1}，
∴N⊆M，
故M∪N=M={x|x＜2014}，
M∩N=N={x|0＜x＜1}，
而“∈”符号用于连接元素与集合的关系，
不能表示集合M，N之间的关系，
故选：B

点评：
本题考点： 集合的包含关系判断及应用．

考点点评： 本题考查的知识点是集合的包含关系判断及应用，其中根据已知分析出集合M与集合N的包含关系是解答的关键．

解题思路：A、单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；
B、结合方程式分析溶液质量变化；
C、由生成了X（NO₃）₃可知，X在化合物中的化合价为+3价；
D、据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强．

A、X+3RNO₃=3R+X（NO₃）₃，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；
B、若X是Al，R是Ag，反应方程式是Al+3AgNO₃=3Ag+Al（NO₃）₃，
27 324
根据化学方程式不难看出，每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银，会使溶液质量减少，正确；
C、由X与硝酸R溶液反应的生成了X（NO₃）₃，X在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，化学式中硝酸根应该是2个，故该金属不可能是铁，故错误；
D、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；
故选C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，此外，了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识，才能据选项正确分析解答．

10×10=100（平方分米），
t.14×10=t1.4（分米），
t.14×（10÷9）⁹，
=t.14×9五，
=78.五（平方分米）．
答：这个圆3周长是t1.4分米，面积是78.五平方分米．
故答案为：t1.4分米；78.五平方分米．

第一题2和83

可以的,整体法才是这题的终极接法,解析复杂了.（其实这题我一看就选A,不是我看了答案在这里放马后炮)
我就是用整体法来判断的,整个系统没有水平方向上的任何加速度分量,水平方向没有任何受力情况,如果M1加速下滑,地面对斜面的摩擦力就是向左,如果M2下滑,地面对斜面的摩擦力就向右.如果M1M2同时加速下滑,要把两者的加速分解到水平方向,看看哪个分量大.

运动员对杠铃的力是弹力，故A错误；
推土机对土的力是弹力，故B错误；
月亮对地球的力是万有引力，属于引力，故C正确；
大象对跷跷板的力是弹力，故D错误．
综上所述，故选C

解题思路：（1）二氧化锰在此试验中起到加快反应速率的作用，但本身的化学性质和质量不变；跟据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；要选用可加热的反应装置，可用浓硫酸吸收水分，又因密度大于空气的密度，可用向上排气法收集．
（2）装置①可用于固体和液体的反应，并且是在常温下．

（1）二氧化锰在此试验中起到加快反应速率的作用，但本身的化学性质和质量在反应前后都不变，起到催化作用；根据反应物是氯酸钾和二氧化锰，反应条件是加热，生成物是氧气等，可知反应化学式是2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．根据以上了解的反应物的状态、反应条件以及收集干燥的氧气（可用浓硫酸吸收氧气中的水分）的要求，可选择②③⑤．
故答案为：催化、2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；②③⑤；
（2）装置①可用于固体和液体在常温下的反应．实验室制取二氧化碳是用石灰石与稀盐酸在常温下反应，符合此装置发生反应的条件，所以此装置可用于制取二氧化碳．
故答案为：实验室制取二氧化碳．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 本题考查氧气和二氧化碳实验室制法中试验装置的选取．同时考查它们的反应物状态、反应条件．使学生进一步明白反应物状态、反应条件与试验装置之间的关系．

解题思路：先把原来的重量看成单位“1”，先售出了总重量的50%，还剩下（1-50%），用乘法求出剩下的重量，这时，又运进剩下重量的50%，再把剩下重量的看成单位“1”，再用乘法解答即可．

大000×（大-50%）×（大+50%）
=大000×0.5×大.5
=500×大.5
=350（千克）
答：水果店里还有西瓜350千克．
故选：C．

点评：
本题考点： 百分数的实际应用．

考点点评： 此题重在区分两个单位“1”不一样，用乘法求出是它的百分之几是多少．

解题思路：能作为保护气的气体需要具有化学性质很稳定的性质．

A、氢气容易与氧气反应，不能用作焊接金属的保护气，故A错误；
B、氧气不能用作保护气，故B错误；
C、一氧化碳容易与氧气反应，不能用于焊接金属的保护气，故C错误；
D、氮气和氩气是性质很稳定的气体，能用作焊接金属的保护气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 常见气体的用途．

考点点评： 本题考查了常见的用途，完成此题，可以依据气体的性质进行．

2 假设奖券全被兑换完全 即10000*400=4000000（元）奖品全部送出,
第一种 销售额为400*0.95=380（万元）
第二种 销售额为400-2*0.3-10*0.1-20*0.03-100*0.01-200*0.005=390.8（万元）
可知第二种商场的盈利大 更划算

解题思路：要求这堆沙子的重量，先求得沙堆的体积，沙堆的形状是圆锥形的，利用圆锥的体积计算公式求得体积，进一步再求沙堆的重量，解决问题．

沙堆的体积：
[1/3]×3.14×（4÷2）²×1.2，
=[1/3]×3.14×2²×1.2，
=3.14×4×0.4，
=5.024（立方米）；

沙堆的重量：
5.024×1.5=7.536（吨）；
答：这堆沙子重7.536吨．

点评：
本题考点： 关于圆锥的应用题．

考点点评： 此题主要考查学生运用圆锥的体积计算公式V=[1/3]πr2h解决实际问题的能力．

解题思路：此题考查的是非生物因素对生物的影响、光合作用和呼吸作用的原理在农业生产上的应用、植物的嫁接、植物的营养生长与生殖生长的关系、基因的显性和隐性以及它们与性状表现之间的关系．结合题意，分析解答．

（1）非生物因素是指光、温度、水、空气、土壤等多种因素，非生物因素影响生物的生活．号称“春果第一枝”的樱桃在春寒料峭时就开始上市，影响它成熟时间的主要非生物因素是温度．
（2）在农业生产上，要保证农作物有效地进行光合作用的各种条件．如合理密植、增加光照、提高二氧化碳浓度等．适时松土、施肥，能促进植物根部的呼吸作用，有利于根对水分和无机盐的吸收，有利于细菌和真菌分解有机物，增加二氧化碳的浓度．可以提高大棚樱桃的产量．适当增加棚中的昼夜温差，白天气温高光合作用旺盛制造的有机物多，到了夜间气温降得比较低可有效地抑制樱桃进行呼吸作用，减少因为呼吸作用过强分解的有机物，使有机物得到更多地积累，提高产量，所以保持棚内温度恒定不能到达增产的目的．因此，选项B符合题意．
（3）嫁接属于无性繁殖，没有精子和卵细胞结合成受精卵的过程，因而后代一般不会出现变异，能保持嫁接上去的接穗优良性状的稳定，而砧木一般不会对接穗的遗传性产生影响．因此，若以大叶樱桃为砧木，“红灯”为接穗，则所结果实的性状与“红灯”相同．
（4）疏去弱小花、果是为了使有机物充分供给健壮花果，保证果实的大小、甜度．
（5）“红灯”红色果皮是用“那翁”黄色果皮与“黄玉”黄色果皮杂交获得，显性基因控制显性性状，隐性基因控制隐性性状，当控制某个性状的基因一个是显性，一个是隐性时，只表现出显性基因控制的性状，如用“那翁”黄色果皮细胞内的基因是Rr，“黄玉”细胞内的基因是Rr，则杂交第一代控制果皮颜色的一对基因都是显性基因遗传，这时该生物体就表现为显性基因Rr所控制的性状，即显性状态果皮是黄色，隐性状态为rr，据此推断，在果皮颜色黄与红这对相对性状中，隐性性状是红色果皮．
（6）生物体的形态、结构、生理特征和行为方式统称为性状．性状是由基因控制的，果肉属于果皮，是子房壁发育成的，即使基因型RR的花粉授到基因型rr的柱头上，但发育成果皮的子房壁仍是基因型rr的细胞构成的，细胞内有着控制rr性状的基因；基因发生改变的只是胚珠内的受精卵，基因型变为Rr．如果主栽品种的基因型为rr，授粉品种的基因型为RR，人工授粉后，主栽品种上结出的果实果肉细胞的基因是rr型，种子内胚的基因是Rr型．
故答案为：（1）温度；
（2）D；
（3）红灯；
（4）有机物；
（5）果皮红色；
（6）rr；Rr．

点评：
本题考点： 基因的显性和隐性以及它们与性状表现之间的关系；环境对生物的影响；光合作用原理在生产上的应用；植物的扦插或嫁接；基因控制生物的性状．

考点点评： 此题综合性较强，解此题的关键是理解掌握相关的基础知识，并能灵活运用其解答问题．

解题思路：理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来．

金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．

解题思路：C为常见液体，应为H₂O，则丙、丁应为H₂、O₂中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H₂，丙为O₂，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N₂，B为NH₃，E为NO，G为NO₂，H为HNO₃，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH₃，应为NH₄Cl和Ca（OH）₂的反应，则D为NH₄Cl，F为Ca（OH）₂，I为CaCl₂，则甲为Cl，A为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

C为常见液体，应为H₂O，则丙、丁应为H₂、O₂中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H₂，丙为O₂，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N₂，B为NH₃，E为NO，G为NO₂，H为HNO₃，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH₃，应为NH₄Cl和Ca（OH）₂的反应，则D为NH₄Cl，F为Ca（OH）₂，I为CaCl₂，则甲为Cl，A为HCl，
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B为NH₃，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）0.1mol•L^-1A溶液和0.1mol•L^-1B溶液等体积混合，反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（4）D为NH₄Cl，NH₄⁺的检验是利用气体法，即取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH₄⁺，故答案为：取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH₄⁺；
（5）pH相同的HCl、NH₄Cl、HNO₃，由于HCl、HNO₃抑制水的电离，NH₄Cl因水解而促进水的电离，则pH相同时由水电离出的c（OH^-）的大小关系是D＞A=H，
故答案为：D＞A=H．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol•L^-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl₂，由Cl元素守恒可知n（FeCl₂）=0.05mol，同时转移电子为2×[0.336L/22.4L/mol]=0.03mol，
若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1mol•L^-1HNO₃溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO₃）₂，同时生成NO[0.03mol/5−2]=0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO₃物质的量为0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，则硝酸的体积为[0.11mol/1mol/L]=0.11L=110mL，
故答案为：110．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．

孔丘 字仲尼. 春秋时期鲁国人. 是我国古代伟大的思想家和教育家,理论政治家,儒家学派创始人,世界最著名的文化名人之一. 生于鲁国 ,编撰了 《春秋》. 73岁逝世, 孔子的 思想主要载于 《论语》 .