在标准状总值下，有体积为V的水和体积为V的可认为是理想气体的水蒸气，已知水的密度为ρ，阿伏加德罗常数为N A ，水的摩尔

10.8克的银的物质的量为：[10.8g/108g/mol]=0.1mol；根据醛基与银的反应关系式-CHO～2Ag可知，醛基的物质的量为：0.05mol；标况下6.16L氧气的物质的量为：[6.16L/22.4L/mol]=0.275mol；若为一元醛，则1mol该醛完全燃烧消耗氧气的物质的量为：0.275mol×20=5.5mol，若为甲醛或二元醛，则1mol醛完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：[0.275mol

0.05mol/2]=11mol，
A．葡萄糖燃烧关系式为：C₆H₁₂O₂～8O₂，1mol葡萄糖消耗8mol氧气，故A错误；
B．甲酸丙酯燃烧关系式为：C₄H₈O₂～5O₂，1mol甲酸丙酯消耗5mol氧气，故B错误；
C．丁醛燃烧关系式为：C₄H₈O～5.5O₂，故C正确；
D．甲醛燃烧的关系式为：CH₂O～O₂，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol氧气，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了银镜反应和有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，试题贴近高考，综合性强，该题的关键是明确反应的原理，然后根据有关的方程式并结合题意灵活分析、讨论和判断即可．

（1）温度是分子热运动平均动能的标志，温度相同，故分子热运动的平均动能相等；
（2）体积为V的水，质量为M=ρV ①
分子个数为N＝
M
MANA ②
解得①、②得 N＝
ρV
MANA ③
对体积为V的水蒸气，分子个数为N′＝
V
VANA④
（3）设相邻的两个水分子之间的平均距离为d，将水分子视为球形，每个水分子的体积为V0＝
V
N＝
1
6πd3⑤
解③、⑤得：d＝
3
6MA
ρNAπ
⑥
设相邻的水蒸气中两个水分子之间距离的d′，将水分子点的空间视为正方体．V
′ 0＝
V
N′＝d′3⑦
解④、⑦得 d′＝
3
VA
NA
⑧
答：（1）标准状况下水分子与水蒸气分子的平均动能的大小关系；
（2）水中含分子数为[M
MANA，水蒸气中含分子数为
V
VANA；
（3）水中相邻两个水分子之间的平均距离为
3
6MA
ρNAπ/]；水蒸气中相邻两个水分子之间的平均距离为
3
VA
N

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题关键是明确气体和液体的区别，气体分子间隙大，去立方体模型，液体分子间距小，取球模型．

剩余硫酸9物质9量为：n（c_cSO₄）_剩=[1/c]×0.qL×0.1mol/L=0.0cqmol，
浓硫酸9物质9量浓度=[1000×1.8q×98%/98]mol/L=18.qmol/L，消耗硫酸9物质9量为：n（c_cSO₄）_消耗=0.0qL×18.qmol/L-0.0cqmol=0.9mol，
SO_c和c_c9混合物9物质9量为[1w.8L/cc.4L/mol]=0.7qmol，
设混合物气体中含有xmolc_c，ymolSO_c，则：
Zn+c_cSO₄=ZnSO₄+c_c↑
xmolxmol
Zn+cc_cSO₄=ZnSO₄+SO_c↑+c_cO
cymolymol
则有：

x+y＝0.7q
x+cy＝0.9
解之得：x=0.w、y=0.1q
所以V（c_c）：V（SO_c）=0.wmol：0.1qmol=4：1，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，根据反应的方程式计算．

电解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-，阴极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-→Cu，2H⁺+2e^-→H₂↑，
两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol电子，
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=[n/V]得到铜离子的浓度为：[0.1mol/0.1L]=1mol/L．
故选：A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
7344
50g×38%x
[73/50g×38%＝
44
x]
x≈11.45g
二氧化碳的体积=[11.45g/1.977g/L]≈5.8L
答：生成二氧化碳的质量是11.45g；这些二氧化碳的体积（标准状况）是5.8L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．

如果气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，否则气体会在重力作用下，下沉而收集不到，如果密度比空气小，用向下排空气法收集，如果气体难溶于水或不易溶于水，就可以用排水法收集，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以既可以用向下排空气法收集，又可以用排水法收集．
故选B．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 密度比空气大，用向上排空气法收集；密度比空气小，用向下排空气法收集；难溶于水或不易溶于水，用排水法收集．

该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根据方程式知，c（FeCl₃）=c（FeCl₂）×[2/3]=3mol/L×[2/3]=2mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，难度不大．

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
7344
50g×38%x
[73/50g×38%＝
44
x]
x≈11.45g
二氧化碳的体积=[11.45g/1.977g/L]≈5.8L
答：生成二氧化碳的质量是11.45g；这些二氧化碳的体积（标准状况）是5.8L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．

A是标准状况下密度最小的气体，则A是氢气，A和B能相互转，则B可能是水；B能和H互相转化，且H是气体单质，则H可能是氧气；C能转化生成水，且C能与D互相转化，D和F能互相转化，F是白色沉淀，则D可能是二氧化碳，F可能是碳酸钙，则C可能是碳酸，氧气生成的G能与二氧化碳互相转化，则G可能是一氧化碳，二氧化碳能与E互相转化，且E能生成白色沉淀F，则E可能是碳酸钠，
（1）A是氢气，F是碳酸钙，故填：H₂，CaCO₃；
（2）B是水，H是氧气，水能分解生成氧气和氢气，故填：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，分解反应；
（3）D是二氧化碳，G是一氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，故填：CO₂+C

高温
.
2CO；
（4）E是碳酸钠，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中加入盐酸，过一段时间能产生气体，说明碳酸钠过滤，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：碳酸钠、氢氧化钠．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图推断得出其他物质的化学式．

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
7344
50g×38%x
[73/50g×38%＝
44
x]
x≈11.45g
二氧化碳的体积=[11.45g/1.977g/L]≈5.8L
答：生成二氧化碳的质量是11.45g；这些二氧化碳的体积（标准状况）是5.8L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
7344
50g×38%x
[73/50g×38%＝
44
x]
x≈11.45g
二氧化碳的体积=[11.45g/1.977g/L]≈5.8L
答：生成二氧化碳的质量是11.45g；这些二氧化碳的体积（标准状况）是5.8L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．