（2013•榕城区模拟）下列各组选项中，有错误的一组是（　　）

解题思路：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．

（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
651612
xy 0.2g
[65/x＝
161
y＝
2
0.2g]
x=6.5g，y=16.1g
（3）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
则溶质的质量分数=[16.1g/100g]×100%=16.1%，
故答案为：（1）0.2；（2）6.5g；（3）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．

解题思路：和闭合电路中的动态分析类似，可以根据R的变化，确定出总电路的电阻的变化，进而可以确定总电路的电流的变化的情况，再根据电压不变，来分析其他的原件的电流和电压的变化的情况．

输出电压是由输入电压和匝数比决定的，由于输入电压和匝数比不变，所以变压器的输出电压也不变，所以V₁、V₂的示数都不变；当变阻器的滑动头P向上移动时，滑动变阻器的电阻减小，所以负线圈的电流增大，原线圈的电流也要变大，所以AB正确CD错误．
故选AB．

点评：
本题考点： 变压器的构造和原理．

考点点评： 电路的动态变化的分析，总的原则就是由部分电路的变化确定总电路的变化的情况，再确定其他的电路的变化的情况，即先部分后整体再部分的方法．

解题思路：本题关键应抓住：位移-时间图象△y表示物体的位移，斜率等于物体的速度；速度-时间图象与坐标轴所围的“面积”表示物体的位移．

A、C若y表示位移，△y表示物体的位移，则知t₁时间内甲的位移等于乙的位移；斜率等于物体的速度，则知t=t₁时甲的速度大于乙的速度．故A错误，C正确．
B、D若y表示速度，速度-时间图象与坐标轴所围的“面积”表示物体的位移，则t₁时间内甲的位移大于乙的位移；t=t₁时甲的速度等于乙的速度．故B正确，D错误．
故选BC

点评：
本题考点： 匀变速直线运动的图像．

考点点评： 本题关键是掌握两种图象的数学意义：斜率等于物体的速度；速度-时间图象与坐标轴所围的“面积”表示物体的位移．

解题思路：解本题时应该掌握：楞次定律的理解、应用．在楞次定律中线圈所做出的所有反应都是阻碍其磁通量的变化．如：感应电流磁场的磁通量、面积、速度、受力等．

根据楞次定律可知：当条形磁铁沿轴线竖直向下迅速移动时，闭合导体环内的磁通量增大，因此线圈做出的反应是面积有收缩的趋势，同时将远离磁铁，故增大了和桌面的挤压程度，从而使导体环对桌面压力增大，选项AD正确，BC错误，故选AD

点评：
本题考点： 法拉第电磁感应定律；楞次定律．

考点点评： 本题从力、运动的角度考察楞次定律，思维含量高，考察角度新颖．

解题思路：根据题目给出的信息：将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末，黑色粉末不可能是氧化铁，因为氧化铁是红色的；碳粉、铁粉、四氧化三铁都是黑色的，可以据此解答该题．

根据题目给出的信息：将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末，黑色粉末不可能是氧化铁，因为氧化铁是红色的；而碳粉、铁粉、四氧化三铁都是黑色的，分析所给的选项可以知道选项B不合理．
故选B．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．

解题思路：A、根据元素的化学性质与最外层电子数的关系，决定元素的化学性质的是最外层电子数．
B、根据构成物质的粒子进行分析判断．
C、根据中和反应的应用进行分析判断．
D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强．

A、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选项说法错误．
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确．
C、熟石灰显碱性，用熟石灰可改良酸性土壤，故选项说法错误．
D、胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，大量喝水后，胃液的酸性变弱，胃液的pH会增大，故选项说法错误，
故选B．

点评：
本题考点： 核外电子在化学反应中的作用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 本题难度不大，了解元素的化学性质与最外层电子数的关系、构成物质的粒子、熟石灰的用途、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等即可正确解答本题．

解题思路：图示时刻线框四边都不切割磁感线，不产生感应电动势．线圈与磁场垂直，根据公式Φ=BS求出磁通量．根据法拉第电磁感应定律分析磁通量的变化率．

A、B、图示时刻线框的四边都不切割磁感线，不产生感应电动势，即线圈中的电动势为0．故A错误，B正确．
C、图示时刻线框与磁场垂直，磁通量最大，为Φ=BS．故C错误．
D、图示位置线圈中的电动势为0，根据法拉第电磁感应定律E=n[△Φ/△t]可知穿过线圈的磁通量变化率为0．故D错误．
故选：B

点评：
本题考点： 交流发电机及其产生正弦式电流的原理；磁通量．

考点点评： 本题要能根据线圈各边速度方向，判断线圈是否产生感应电动势，只有线圈切割磁感线时才产生感应电动势，并掌握磁通量公式Φ=BS．

解题思路：能级间跃迁吸收或辐射的能量等于两能级间的能级差，受激的氢原子能自发地发出3种不同频率的光，可知跃迁到第3能级，从而根据能级差求出照射的光子能量．

受激的氢原子能自发地发出3种不同频率的光，知跃迁到第3能级，则吸收的光子能量为△E=-1.51+13.6eV=12.09eV．故D正确，A、B、C错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道能级间跃迁所满足的规律，即Em-En=hv．

解题思路：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势，据此分析解答．

A、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，如：温度大于t₂℃时a的溶解度大于b的溶解度，t₂℃时二者的溶解度相等，温度小于t₂℃时a的溶解度小于b的溶解度，故错误；
B、由于不知t₂℃时a、b物质的溶液是否为饱和溶液，故将 t₂℃时a、b物质的溶液降温到t₁℃溶液的状态无法判断，故无法判断是否有晶体析出，故错误；
C、由图可知：b的溶解度都随温度的升高变化不大，所以要从b溶液中得到较多的b晶体，通常采用蒸发溶剂的方法，故错误；
所以t₁℃时，二者饱和溶液溶质的质量分数也相等；将a、b两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，则所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数与t₁℃时相同，故所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相相等，正确；
D、由图可知：t₂℃时，两物质的溶解度曲线相交于一点，所以该温度下两种固体的溶解度相等，正确；
故选D．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 要比较物质的溶解度大小，必须确定温度，对于溶解度随温度变化不大的物质，从其溶液中得到晶体，通常采取蒸发溶剂的方法，溶解度随温度变化较大的物质，从其溶液中得到晶体，通常采取降温结晶的方法，并熟练掌握溶解度曲线图的意义．

（1）小物块B从N点运动到M点由动能定理，有：
2mgLsinθ=[1/2]×2m
v2B-[1/2]×2m
v20
解得：vB＝
3gl，v_B为B即将与A碰撞时的速度．
A、B的碰撞过程动量守恒，有：2mv_B=（2m+m）v_AB
解得vAB＝
2
3
3gL
（2）A、B在MO之间运动过程机械能守恒，故A、B返回M点时速度仍为v_AB，且来到M 点后由于A受到摩擦力作用，造成AB分离．
对A自M点往上运动运用动能定理，有：−fs−mgssinθ＝0−
1
2m
v2AB
其中摩擦力f=mgsinθ
解得：s＝
gL
15
（3）物块A、B最终紧靠一起在OM间作往复运动，由能的转化和守恒定律有：E＝
1
2×2m
v20+2mgLsinθ
解得：E=3mgL
答：（1）A、B第一次碰撞后紧靠在一起的初速度vAB＝
2
3
3gL．
（2）物块A在M点上方时，离M点的最大距离s＝
gL
15．
（3）系统由于摩擦和碰撞所产生的总内能E=3mgL．

解题思路：（1）ab棒摆到最低点与导轨接触时，根据右手定则判断cd棒中感应电流的方向；（2）ab棒向下摆动的过程中，机械能守恒，可求出ab棒下摆至刚好要与导轨接触时的速度．ab棒与导轨接触的瞬间，ab、cd所受安培力大小相等，方向相反，合力为0，故由ab、cd组成的系统动量守恒．ab棒向上摆动的过程中，机械能守恒．根据机械能守恒定律求出ab棒刚离开导轨时的速度，根据动量守恒定律求解ab棒第一次离开导轨向左起摆瞬间，cd棒的速度大小和方向；（3）在ab棒下摆与导轨第一次接触的瞬时电磁感应过程中，系统的机械能减小转化为电能，根据能量守恒定律求解回路中感应电流产生的焦耳热．

（1）由右手定则判断得知，cd棒上感应电流方向为c→d．
（2）ab棒下摆至刚好要与导轨接触时，速度设为v₀，有：
mgl=[1/2m
v20]
解得：v0＝
2gl
ab棒刚离开导轨时，速度设为v₁，有：
mgh=[1/2m
v21]其中h=l-lcos60°
解得：v₁=
gl
在ab棒与导轨接触时，ab、cd所受安培力大小相等，方向相反，合力为0，故由ab、cd组成的系统动量守恒．有：
mv₀=mv₁+mv₂
其中v₂为ab棒刚离开导轨时cd棒的速度．
解得：v₂=
2gl−
gl
由左手定则知，v₂方向向左．
（3）根据能的转化和守恒定律，得感应电流产生的焦耳热
Q=[1/2m
v20−（
1
2m
v21]+[1/2m
v22]）
由以上各式，解得：Q=（
2−1）mgl
答：
（1）ab棒摆到最低点与导轨接触时，cd棒中感应电流的方向为c→d．；
（2）ab棒第一次离开导轨向左起摆瞬间，cd棒的速度大小为
2gl−
gl，方向向左；
（3）在ab棒下摆与导轨第一次接触的瞬时电磁感应过程中，回路中感应电流产生的焦耳热为=（
2−1）mgl．

点评：
本题考点： 动量守恒定律；机械能守恒定律；导体切割磁感线时的感应电动势；电磁感应中的能量转化．

考点点评： 本题导体棒在磁场中运动的问题，相当于含有碰撞的过程，ab棒与导轨接触瞬间过程，类似于碰撞，系统的动量守恒．

解题思路：（1）根据教材中实验室常用仪器判断．
（2）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；写出实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体及用加热氯酸钾制氧气的化学方程式；
（3）实验室制取二氧化碳气体，常用石灰石和稀盐酸反应；二氧化碳验满用燃着的小木条或醮有石灰水的玻璃棒放在瓶口看现象．
（4）根据氧气、二氧化碳的密度比空气的大选择收集装置，正确描述二氧化碳的验满方法．

（1）根据实验室常用仪器表可知，a为酒精灯，b为集气瓶．
（2）制取CO₂应选择的是固液不加热型发生装置；反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用B装置制取O₂，由于没有棉花团，所以不是高锰酸钾，而是氯酸钾．所发生反应的化学方程式：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（3）既可用于收集CO₂，又可用于收集O₂的装置是选用D，因为氧气、二氧化碳的密度都比空气的大；收集时，二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口处，若火焰熄灭，证明已收集满．
故答案为：（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（3）D；将燃着的木条放在集气瓶口处，若火焰熄灭，证明已收集满

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验原理，注意事项，气体的检验，都是中考热点．

Rongcheng District,West Malaysia Xi Wan C,F,695 housing 6 9