在298K,总压为100KPa时,在平衡时有56.4%NOCL(g）,未分解它的量为1mol,（1）平衡时各组分的物质的

在25℃ 时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个10.0 L 的真空容器中,测得混合气体的总压为150

在25℃ 时将相同压力的5.0 L 氮气和15 L 氧气压缩到一个10.0 L 的真空容器中,测得混合气体的总压为150 kPa ,（1）求两种气体的初始压力.

一辈子相爱1年前1

夏春天 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

氮气气态方程：
p0*V1=n1RT
氧气气态方程：
p0V2=n2RT
∵V2=3V1
∴n2=3n1
n1+n2=4n1
混合气体气态方程
pV=(n1+n2)RT
pV/(p0*V1)=(n1+n2)/n1
p*10/(p0*5)=4/1
p0=(1/2)p=75(kPa)

1年前查看全部

道尔顿定律问题 压强恒定时,此时若有两个气体,那分压和总压的关系还是P1+P2=P总吗?

hubingchan1年前1

窗棂上的水珠 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

根据道尔顿定律：在组分之间不发生化学反应的前提下,理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和.所有说只要组分之间不发生化学反应,那分压和总压的关系还是P1+P2=P总.

1年前查看全部

正戊烷和正已烷的饱和蒸汽压数据列于本题附表,试计算总压P=13.3kPa下该溶液的汽液平衡数据 1-1正戊烷（C5H12

正戊烷和正已烷的饱和蒸汽压数据列于本题附表,试计算总压P=13.3kPa下该溶液的汽液平衡数据 1-1正戊烷（C5H12）和正已烷(C6H14)的饱和蒸汽压数据列于本题附表,试计算总压P=13.3kPa下该溶液的汽液平衡数据和平均相对挥发度.假设该物系为理想溶液.
习题1-1 附表
温度 T / K C5H12 223.1 233.0 244.0 251.0 260.6 275.1 291.7 309.3
C6H14 248.2 259.1 276.9 279.0 289.0 304.8 322.8 341.9
饱和蒸汽压p0 / kPa 1.3 2.6 5.3 8.0 13.3 26.6 53.2 101.3
求解答过程,复制的别来

ziluolan_815101年前1

rdo2851 共回答了15个问题 | 采纳率100%

C5H12饱和蒸汽压?

1年前查看全部

已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡

已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡
N2O4(g)的转化率为50.2%.试求：
（1）该反应的K
（2）相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a.

累tt人了1年前1

wulinaken 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

N2O4(g)=2NO2(g)
起始：1mol
平衡：1-0.502=0.498 0.502*2=1=[(1.004/1.502)*101.3
Kp=[(1.004/1.502)*101.3](1.004/1.502)*101.3]/[(0.498/1.502)*101.3] =136.5kPa
N2O4(g)=2NO2(g)
平衡：1-x 2x 列出平衡式,

1年前查看全部

根据分压定律,气体混合物的总压等于各组分的分压力之和,即P=SPB

根据分压定律,气体混合物的总压等于各组分的分压力之和,即P=SPB
P是广度性质.
下列说法是否正确
体系的温度越高,所含的热量越多.
体系的温度越高,向外传递的热量越多.
一个绝热的刚性的容器一定是孤立体系.
体系向外放热,则内能一定减少.
孤立体系内发生的任何过程,其DU必等于0.
在炎热的夏天,有人建议打开室内正在运行的冰箱的门,以降低室温,你认
为此建议可行吗?
由于w’= 0时,QP=DH,能否说在等压,w’= 0条件下QP是
在373K,101325Pa,水向真空蒸发成373K,101325Pa的水蒸气
设水蒸气可视为理气,所以DU = 0.
此过程的DH = DU + PDV,由于向真空汽化w’= PDV= 0
DH = DU这一结论对吗?
何谓状态函数?它有哪些性质?
热力学中的可逆过程与化学反应中的可逆反应是否一回事?区别是什么?
因为等压过程有 DH = QP所以只有等压过程才有 DH,
某气体从同一始态出发,经绝热可逆压缩和等温可逆压缩到相同的体积,你认为哪种压缩过程需要的功大?为什么?假如是膨胀,情况又是如何?
何谓标准摩尔生成热?何谓标准燃烧热?何谓化学反应热?

carol5280901年前1

真善美天使 共回答了27个问题 | 采纳率100%

错,热量不能含在体系内,那是一个状态量,只能在热传递过程中存在
错,热量是一个过程量,与过程有关
错,光照也可以做功
错,有可能同时被做功
对,鼓励体系遵守热一律
不可行,因为冰箱的效率小于100%,其电机对环境放热大于其做功减少的热量
对,大概你想说Qp=deltaH
错,因为发生了状态改变,只有一定状态的物质其U才是温度的函数
状态函数就是可以全微分,积分与路径无关,也就是说状态函数至于状态有关,与过程无关
不是,热力学的可逆过程是指在整个过程中处于平衡状态的过程,可逆反应指的是在一定条件下既可以正向进行又可以反向进行.区别在于,热力学的可逆过程是一个理想过程,但是可逆反应是可以在实际中达到的
错,dH=TdS+VdP,你比如273K下水在一定容积的容器内相变成水蒸气
绝热过程消耗的功多,因为其温度比等文科你压缩的结果要高,根据气体状态方程,它的压力也高,所以做功多,膨胀的话等温可逆做功多,原因一样,温度比较高.
自己百度去,这都是定义(都是焓变)

1年前查看全部

恒容时,充入稀有气体（或非反应气体）,引起总压变大,体积却不变,于是反应物浓度不变,反应速率不变.

恒容时,充入稀有气体（或非反应气体）,引起总压变大,体积却不变,于是反应物浓度不变,反应速率不变.
难以理解充入稀有气体（或非反应气体）会引起总压变大,为什么体积却不变?

aslise79821年前3

nickyzhang 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%

“恒容”啊!就是指体积恒定.就是说反应容器体积一定,气体可以认为是充满反应容器的,气体体积就是容器体积,所以体积当然不变啦!

1年前查看全部

空气的水汽压为7.54mmHg,总压为760mmHg,问混合比是多少?

空气的水汽压为7.54mmHg,总压为760mmHg,问混合比是多少?
若室温是30度,饱和蒸汽压为30.854mmHg,问相对湿度是多少?

509943041年前1

luloveyou 共回答了27个问题 | 采纳率74.1%

此状态为未饱和湿空气
相对湿度:fai＝Pv/Ps=7.54/30.854=...
含湿量：d=0.622*Pv/(P-Pv)=0.622*7.54/(760-7.54)=...kg(水蒸气)/kg（干空气）
相对湿度无量纲,注意含湿量的单位!

1年前查看全部

体积分数和化学平衡保持体积不变充入氦气会使反应物的体积分数变化吗?与气体参加反应的化学平衡有关的是其分压,而不是总压.加

体积分数和化学平衡
保持体积不变充入氦气会使反应物的体积分数变化吗?
与气体参加反应的化学平衡有关的是其分压,而不是总压.加入氦气,虽然容器的总压变大了,但对参加反应的气体的分压没有改变（因为P=nRT/ V,n、T、V都没变）,所以不会影响该反应的平能解释下这句话吗?

liutao15971年前1

sgqhajk8677 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

体积恒定,充入惰性气体,化学反应速率即平衡均没有任何变化.和原来一样.

1年前查看全部

含有苯酚和对苯酚的混合液.已知在390k总压101.3kpa下,苯酚的饱和蒸汽压为11.58kpa,对苯酚的饱和蒸汽压为

含有苯酚和对苯酚的混合液.已知在390k总压101.3kpa下,苯酚的饱和蒸汽压为11.58kpa,对苯酚的饱和蒸汽压为8.76kpa,试求苯酚的相对挥发度,

5gvhda1年前1

抓住与放手 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

你是大三学习物理化学的本科生吗? 是的话书上有一个公式!直接代入就行了! 要不是学习物化的, 就没有必要会!

1年前查看全部

恒容时：充入气体反应物引起总压增大,浓度增大,反应速率增大,而充入惰性气体,引起总压增大,为什么反

恒容时：充入气体反应物引起总压增大,浓度增大,反应速率增大,而充入惰性气体,引起总压增大,为什么反
应物浓度不变,反应速度不变

Ariel874201年前1

tangjun123 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

因为惰性气体不反应,所以没有反应物,也就没有反应物浓度,反应速率

1年前查看全部

298kpa时,化学反应N2O4==2NO2的标准平衡常数K=0.135求总压分别为50.0kpa及25.0kpa时N2

298kpa时,化学反应N2O4==2NO2的标准平衡常数K=0.135求总压分别为50.0kpa及25.0kpa时N2O4平衡转化率
及平衡组成

lisacome11年前2

qule 共回答了22个问题 | 采纳率100%

总压为50.0kpa------我理解成平衡总压 标准压力P0=100kPa
Kp0=(pNO2 /100)^2 / [ (50- pNO2)/100] =0.135
平衡时NO2分压：pNO2 = 20 kPa
N2O4 2NO2  x为N2O4解离度
初始物质的量/mol 1 0
平衡物质的量/mol 1 -x  2x
50 kPa*[2 x /(1+ x )] = pNO2 = 20 kPa x = 0.25
N2O4初始压力 p
p = 50 /(1+x ) = 40 kPa
总压为25.0kpa
Kp0=(pNO2 /100)^2 / [ (25- pNO2)/100] =0.135
平衡时NO2分压：pNO2 = 12.8kPa
N2O4 2NO2  x为N2O4解离度
初始物质的量/mol 1 0
平衡物质的量/mol 1 - x 2x
25 *[2 x /(1+x )] = pNO2 = 12.8kPa  x= 0.34
N2O4初始压力 p
p = 25 /(1+ x ) = 18.6 kPa

1年前查看全部

飞机在很低的高度以Ma=0.6飞行,求迎风皮托管测出的总压p0.这个总压难道不是大气压强吗?静压又是...

飞机在很低的高度以Ma=0.6飞行,求迎风皮托管测出的总压p0.这个总压难道不是大气压强吗?静压又是...
飞机在很低的高度以Ma=0.6飞行,求迎风皮托管测出的总压p0.这个总压难道不是大气压强吗?静压又是什么?

jx小雨点1年前1

落花风雨 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

总压＝静压+动压,动压＝1/2空气密度*速度的平方.总压是衡定的,飞机的高度很低那总压就是地面大气压.静压用以上2个公式求出.

1年前查看全部

氨基甲酸铵什么条件下才能用测总压的方法测定平衡常数

xuemei181年前1

lwd8101 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

体积不变,反应前后气体物质的量不等.

1年前查看全部

化学平衡的移动中压强的影响是指分压还是总压?

hello10101年前2

lilyyezi 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

如果有惰性气体加入,又是恒压,容器的体积肯定变大,所以反应物物质的量浓度变小,平衡会移动,不过如果两边气体化学计量数之和相等,平衡不移动.
压强实际是通过影响浓度来影响反应的,所以还是要看浓度有无变化.

1年前查看全部

25℃,一个容器中冲入等物质的量的H2和O2,总压为100 kPa.混合气充分反应后,容器中氧的分压是多少?若已知在25

25℃,一个容器中冲入等物质的量的H2和O2,总压为100 kPa.混合气充分反应后,容器中氧的分压是多少?若已知在25℃时水的饱和蒸汽压为3.17 kPa,问容器中气体的总压实多少?

liaojack1年前1

nihaoma1111 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

氢气与氧气反应是物质的量之比为2：1可知p(o2)=50kpa.此时只有氧气和水蒸气p总=50kpa+3.17kpa=53.17kpa

1年前查看全部

饱和蒸气压指什么水100度的饱和蒸汽压1atm指的是水的分压是1atm还是说 是水加上空气的总压是1atm

出江1年前2

好二rr姐 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

指的是水的分压是1atm

1年前查看全部

关于压强改变,为什么总压一定,反应不一定达平衡?老师讲的时候,分了两种情况.一种恒温恒压（不论气体体积是否改变若总压一定

关于压强改变,为什么总压一定,反应不一定达平衡?老师讲的时候,分了两种情况.一种恒温恒压（不论气体体积是否改变若总压一定反应不一定达平衡）一种恒温恒容（气体体积不变时若总压一定不一定平衡；气体体积改变反应一定达平衡）.
学这块的时候脑子全是乱的.谁能帮我讲讲怎么学啊?我们已经学完化学平衡这一节了（也讲了勒夏特列原理）可我分析不出来题也不会做.

zhangben21年前1

more3288 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

总压一定的时候 如果气体分子数不改变的话 体系内的压强是不会变化的 而且 如果是恒温恒压 压强也不会改变.

1年前查看全部

无机及分析化学某温度下反应N2O4（g）=(可逆号)2NO2(g)的K=0.15,在总压为100.0kpa时,下列各种条

无机及分析化学
某温度下反应N2O4（g）=(可逆号)2NO2(g)的K=0.15,在总压为100.0kpa时,下列各种条件,能使反应向生成NO2方向进行的是
A n(N2O2)=n(NO2)=1.0mol
B n(N2O4)=1.0mol,n(NO2)=2.0mol
C n(N2O4)=4.0mol,n(NO2)=0.5mol
D n(N2O4)=2.0mol,n(NO2)=1.0mol
请写明分析过程

ntsxk1年前2

solomoncjc 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

应该选C题目要求反应正向移动,即反应的浓度商Q小于K（K=[NO2]2/[N2O4],要使NO2浓度增大,即K要减小）,依照此原理,把题目数据带入即可算出选C,希望对你有帮助.

1年前查看全部

某一温度下,一容器中含有3.0mol氧气,3.0mol氮气1.0mol氩气,如果混合气体的总压akPa,则P（OS

某一温度下,一容器中含有3.0mol氧气,3.0mol氮气1.0mol氩气,如果混合气体的总压akPa,则P（O₂）=（ ）kpa.

winkawaks1年前1

alex2113 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

氧气占总的七分之三 所以一个为3/7a

1年前查看全部

化学平衡中气体分压的问题我在教科书上看到：在一定温度下,若增加平衡时系统的总压,使其为原来的m倍（m>1）.则系统中各组

化学平衡中气体分压的问题
我在教科书上看到：在一定温度下,若增加平衡时系统的总压,使其为原来的m倍（m>1）.则系统中各组分气体的分压也为原来的m倍,于是反应商就改变了.也就是平衡可能移动了.但是这里有个问题,如果在一个密闭的容器中进行反应,通入无关反应的气体会不会增加系统的总压,且影响气体的分压?教科书上的这句话是指很容反应还是指恒压反应?

口袋里的ii1年前3

icy1012 共回答了20个问题 | 采纳率90%

书上说的那种情况是通过改变体积来改变压强的,而你问的那个问题是通过通入气体来改变压强的,所以本质不一样.
等压条件下通入无关反应的气体不会增加系统的总压,但却改变了各气体的分压,因此平衡有可能移动；等容条件下通入无关反应的气体会增加系统的总压,但却不会增加各气体的分压,因此平衡不移动.
分压与浓度在影响化学平衡的问题上是等价的.

1年前查看全部

气压式高度表是通过感应飞机周围的-------来测量飞行高度的 A 总压 B 静压 C动压 D 静压和动压

气压式高度表是通过感应飞机周围的-------来测量飞行高度的 A 总压 B 静压 C动压 D 静压和动压
根据大气压力随距海平面高度而逐渐衰减的函数关系，通过测量大气静压间接测量飞行高度的仪表。
但在同一高度 静压会变得啊

yongyuandegezi1年前3

梦鸥飞翔 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

气压式高度表测的是静压,通过静压孔直接得到的数据.
同一真实高度确实静压会变,所以所有飞机都要使用气压式高度表,这样大家使用的测量仪器是一样的.
同时,还要调气压基准面,即标准海平面气压QNE1013或者空管给的场面气压QFE或者修正海平面气压QNH.QFE或者QNH是不同地方不一样,一般每个小时公布一次的,只要使用这个就能获得准确的高度了.而航线飞行用的QNE,看到的高度不一定正好是真实的高度,但是因为所有飞机都统一使用这个高度,所以就没关系了.
我就是飞行员,希望可以帮到你.

1年前查看全部

某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

纯情小神婆1年前1

mzh999000 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

解题思路：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．

A、热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H₂的转化率提高，故C正确；
D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．

1年前查看全部

无机化学考研练习题在291K和总压喂1.013*10^5Pa时 2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过 CaCl2干燥管完

无机化学考研练习题
在291K和总压喂1.013*10^5Pa时 2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过 CaCl2干燥管完全吸水后,干燥空气为 3.21g,求291K时水的饱和蒸汽压 13*10^3PA 我算出来时2.11多一点..

xingkong081年前1

_鬼面书生_ 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

有效数字的保留可能造成一点误差.
1、求P（空气）
已知：
V总 = 2.70 dm3 = 0.0027 m3
P总 = 1.013*10^5Pa
T = 291K
m空气 = 3.21g
由理想气体状态方程：
P（空气）V 总= n（空气）RT
P（空气）= （3.21 / 29 ）*8.314 * 291 / 0.0027
= 99185.064 （Pa)
2、求P（水蒸汽）
P（水蒸汽）+ P（空气） = P总
P（水蒸汽）= 1.013*10^5Pa - 99185.064Pa
= 2.12 *10^3 Pa

1年前查看全部

关于容积和摩尔数的 在30摄氏度时,于一个10.0L的容器中,氧气、氮气、和二氧化碳混合气体的总压为93.3kPa.分析

关于容积和摩尔数的
在30摄氏度时,于一个10.0L的容器中,氧气、氮气、和二氧化碳混合气体的总压为93.3kPa.分析结果得p(O2)=26.7kPa,二氧化碳的含量为5.00g,求1.容器中p(二氧化碳） 2.容器中p(氮气） 3.氧气的摩尔分数
写清过称 为什么我有3问 你们却只给了一个答案啊

刘炜佳1年前1

J0Y532 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

据PV=nRT,可知,当P=93.3KPa,T=303K,V=10.0L时,（这时R=8.287）n=0.37mol
n（CO2）=5.00/44=0.114mol 所以P(CO2)=93.3*(0.114/0.37)=28.7KPa
P(N2)=93.3-26.7-28.7=37.9KPa
氧气的摩尔分数=26.7/93.3=28.6%

1年前查看全部

题目如上图,我知道应用理想气体分压定律,那为什么每种气体求分压的时候所用的混合气体总压是用那种加入气体的压强,不是压强的

题目如上图,我知道应用理想气体分压定律,那为什么每种气体求分压的时候所用的混合气体总压是用那种加入气体的压强,不是压强的总和吗?虽然没有分,但还是希望大家指教,

sky10m1年前2

激动一刻 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

分压是用部分除以总体积
其实这个问题是这样的根据理想气态方程PV=nRT
n=PV/RT
则该气体的浓度c=n/v=PV/RTv v是容器体积 同温度下RT为常数
所以得到答案的解释

1年前查看全部

总压为1个大气压的体系,含50％氧气和50％氮气.问氧气的压强为多少?

苦涩初夏1年前1

洋源 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

也是一个大气压.
可以直接反过来思考,一个大气压的氧气与等量的一个大气压的氮气混合,保持两者的总体积不变,那这个混合气体的大气压会变成两个吗?当然是仍旧一个大气压

1年前查看全部

据蒸汽总压对理想情况产生偏差的程度,真实液态混合物分为几类?

佳佳超可爱1年前1

yd122 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

你这句话说的真拗口
蒸汽由水含量的减少
水分过多不饱和
水分与蒸汽达到一个动态的平衡点为饱和蒸汽
没有水分为过饱和

1年前查看全部

某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

ww不纠1年前1

zozohr 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%

解题思路：A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、平衡常数只与温度有关，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动．

A、热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H₂的转化率提高，故C正确；
D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，但保持压强不变，通入惰性气体，容器体积变大，体系分压减小，平衡向逆方向移动，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意可逆反应表示的热化学方程式的意义．

1年前查看全部

空气以不同的速度流动,总压是否变化?

glance_flying1年前1

gg240 共回答了20个问题 | 采纳率85%

空气流动时势能和动能会互相转化,但总机械能保持不变.势能包括位置势能和压力势能,当空气在水平方向上流动时就只有压力势能与动能之间的转化,流速越大意味着动能越大,压能就越小,这样才可维特总能量不变.

1年前查看全部

关于可逆反应的平衡移动问题在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡,加一定量N2气体保持总压

关于可逆反应的平衡移动问题
在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡,加一定量N2气体保持总压力不变,平衡将会( ).
A.向正方向移动
B.向逆方向移动
C.无明显变化
D.不能判断
若容器密闭则不能实现压力不变,若不密闭,则气体会扩散.

yadnmtd1年前2

快乐gg 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

没有问题
密闭不等于恒容,比如带活塞的容器,可以保持压力不变

1年前查看全部

1.由氧气和氮气组成的总压为100kPa的混合气体中,已知氧气的物质的量为0.6mol,氮气物质的量为0.4mol,则氧

1.由氧气和氮气组成的总压为100kPa的混合气体中,已知氧气的物质的量为0.6mol,氮气物质的量为0.4mol,则氧气的分压是多少Pa ,氮气的分压为多少Pa?
2.在HAc水溶液中存在有什么分子和什么离子?
3.查表得
Ksp (CdS)=1.40*10的-29 （CUS）=1.27*10的-26
（ZnS）=2.93*10的-25 （FeS）=6.3*10的-18
则往体积和浓度分别为10mol和0.1mol/L 的 CdSO4、ZnSO4、（NH4）2FeSO4水溶液中滴加0.01mol*L-1 Na2S 产生沉淀从先到后的顺序依次为 1.__、2.__、3.__、4.__.
4.多电子原子主量子数n=3 的电子层中有几个能级,该电子层最多可容纳多少个电子?
5.8号元素氧的基态核外电子排布式为_____; 有多少个未成对电子?
6.查表得298K时,Ksp,caco3 = 4.96*10的-9,往盛有1.0L纯水中加入0.1ml浓度为1.0mol/L的CaCl2和Na2CO3,有没沉淀生成,（有 / 无）
7.s轨道的角量子数1=0 （是 / 不是）
8.配合物（NH4）2[HgCl4]的称为什么?中心离子是什么?
配离子[Cu（NH3）4]2+ 的名称为什么?配原子是什么?配位体个数为?
计算题.
1.计算0.1mol * L-1 HAc 水溶液的pH值.已知Ka（HAc）=1.75*10的-5 求pH.

QQ4392390931年前1

java_bin 共回答了14个问题 | 采纳率100%

1、氧的分压：100*0.6/1=60kPa,氮气分压：100-60=40Kpa
2、水分子、HAc分子、H+、OH-、Ac-
3、CdSCuSZnSFeS
4、9个能级、18个电子
5、1s2 2s2 2p4,2个未成对电子
6、有沉淀
7、正确
8、氯化氨基汞,汞离子,铜氨络合离子,配原子是氮,配体个数4
计算题：
X^2/(0.1-x)=1.75exp-5,解得X=0.01322
pH=-log0.01322=1.88

1年前查看全部

0摄氏度时将同一初压的4L氮气和1L氧气压缩到一个体积为2L的真空容器中,混合气体的总压为255KPa.求：1.两种气体

0摄氏度时将同一初压的4L氮气和1L氧气压缩到一个体积为2L的真空容器中,混合气体的总压为255KPa.求：1.两种气体的初压2.混合气体中各组分的分压3.各气体的物质的量.

xdcd1年前1

DoggAI 共回答了17个问题 | 采纳率100%

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】.各气体的物质的量可以根据气态方程计算.氮气约0.18mol,氧气约0.045mol.

1年前查看全部

理想气体状态方程中的压力P是静压还是总压

理想气体状态方程中的压力P是静压还是总压
测量流动流体压力,需要利用伯努利方程.其中牵扯到静压与总压.

琉璃纱1年前1

sarosa 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

当然是静压
我们讨论的是理想气体
不考虑其他情况
分压
1）理想气体状态方程只适用于静止的理想气体,故压力P是静压.
2）伯努利方程中的P是总压.

1年前查看全部

为什么要对汞压力计进行温度校正,若不校正会对总压的值引入多大误差

透明砂1年前1

Pearl_jlp 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

汞压力计是以液柱对液柱底部的压力与被测压力进行比较来测量压力的,而液柱对液柱底部的压力为：液柱高度×液体比重 ,通常以 “高度 液体” 的形式表达,如 100mmHg (一百毫米汞柱）.
当液体温度发生变化时,体积会发生改变,相应的比重也会发生改变,这时同样的液柱高度所代表的压力也会发生变化,所以温度发生变化时要对汞压力计进行温度校正.
至于不校正时误差大小,要依据汞的温度膨胀系数计算,好像要用到微分方程式,比较麻烦.但联系水银温度计的变化,可以看出不补偿误差小不了.

1年前查看全部

气体绝热流动时,温度和总压如何变化

woimin1年前1

绿野痴人 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

绝热也是完全遵循气体状态方程PV=RgT P1V1^k=P2V2^k------P2/P1=(V1/V2)^k k=1为绝热过程.

1年前查看全部

在291k和总压为101300pa时,2.7dm

有点眼花1年前1

ylgg2 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

pv=nRT.
n=101300*0.0027/8.3145/291=0.1130mol
干燥空气3.21g=0.1107mol[取空气分子量29]
水有0.1130-0.1107=0.0023mol
体积比0.0023/0.1130=0.02035
饱和蒸汽压=0.02035*101300=2061.9000000 Pa

1年前查看全部

化学平衡的移动中压强的影响是指分压还是总压?和增大压强平衡向体积数减少的方向又有什么不同?

化学平衡的移动中压强的影响是指分压还是总压?和增大压强平衡向体积数减少的方向又有什么不同?
如2SO2+O2可逆2SO3中，减小压强平衡向逆方向移动，压强减少的一瞬间反应物生成物的浓度都增大，但是如果体系恒压，通入稀有气体，浓度降低，平衡又不移动？
那前后指的是分压还是总压？

不只是冷1年前2

莫名007 共回答了23个问题 | 采纳率87%

分压,拿SO2做例子,SO2少了,体积不变,则浓度减少,同样它的压强减小,那么反应向着浓度增加或压强增大的方向进行,即平衡逆向移动.通入稀有气体,只要容器体积不变,SO2量不变,则其浓度不变,分压也不变,平衡不移动.

1年前查看全部

化学热力学中的标况是各个反应气体的分亚为标准大气压还是总压为标准大气压?温度是常温吧?讲师说,热力学的标况和气体学的不一

化学热力学中的标况
是各个反应气体的分亚为标准大气压还是总压为标准大气压?温度是常温吧?
讲师说,热力学的标况和气体学的不一样,是分压为100KPA.真如此?

微笑是我1年前1

明熔居士 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

热力学规定的物质的标准状态称为热力学标准态,不叫标况（标准状况）,标况是用于描述气体状态的另一种规定.二者完全不是一回事.
热力学标准态是对一种物质而言的,不是对混合物而言的.它是指物质处于100KPA下的状态,这个状态不是一个确定的状态（要完全确定通常还要规定温度,某些情况下还要规定其它的物理量）.对于混合气体其中各组分都处于标准态,实际上就是指各组分的分压均为100KPA.规定总压100kPa是没有意义的（每个组分的分压可大可小,就失去了可比性,规定标准态的意义正是要使比较变得容易）.【注】以前标准态的定义是1标准大气压（从实用意义上讲二者没什么实质性区别）.
尽管热力学标准态仅规定了压强,但实际使用的时候经常采用298K下的数据.我们在使用标准态的热力学数据的时候,必须指明温度.例如298K下的标准生成焓,273K下的标准反应平衡常数等等.不同温度下这些标准值是不同的.
而标准状况仅用于气体,指零摄氏度和1标准大气压,它唯一确定了气体的状态.

1年前查看全部

总温、总压的物理意义是什么?

江玉枫1年前2

优优26 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

描述驻点温度 驻点压强 的物理量,应用学科：航空科技

1年前查看全部

在R,L,C串联电路中,已知电路电流I=1A,各电压为Ur=15V,UL=80V,Uc=100V,则电路总压U=?V;有

在R,L,C串联电路中,已知电路电流I=1A,各电压为Ur=15V,UL=80V,Uc=100V,则电路总压U=?V;有功功率P=?W;无功功率Q=?var

缺乏创意1年前2

王建 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Ur=15v,UL=j80v,Uc=-j100v
U=15-j20V
P=1*1*15=15
Q=20

1年前查看全部

乙醇在25度的蒸气压为7.83kPa.在25度,一个体积为10L的容器内与其液体达平衡的乙醇蒸气和干燥空气混在一起,总压

乙醇在25度的蒸气压为7.83kPa.在25度,一个体积为10L的容器内与其液体达平衡的乙醇蒸气和干燥空气混在一起,总压为100kPa.在保持温度不变的条件下,把容器的体积压缩到0.5L
（a）在这体积为0.5L的容器内乙醇的分压为多大?
（b）容器内混合气体的总压为多大?

寒玉刀1年前2

我爱我uukitty 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

题目条件下乙醇处于液气共存状态,此时乙醇蒸气的分压是个定值,等于其在此温度下的蒸气压,与容器容积无关.所以压缩后乙醇蒸气的分压仍然是 7.83kPa 压缩前空气分压=100-7.83=92.17kPa,体积10L压缩后体积0.5L,所以压缩后空气分压=92.17*10/0.5=1843kPa 压缩后容器内气体总压=1843+7.83=1851kPa

1年前查看全部

1.0L 204.0KPaN2及2.0L 303KPa02,求N2,02分压及总压

VictorTDD1年前1

zhangjiabi 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

首先要确定容器的体积是多少,即总体积是多少,若为3L,则：
P1 V1 = P2 V总
P（N2） = P1 V1 / V总 = 1.0* 204.0 / 3 = 68 （kPa)
P（O2） = P1 V1 / V总 = 2.0* 303 / 3 = 202（kPa)
P总 = P（N2） + P（O2） = 68 + 202 = 270（kPa)

1年前查看全部

已知总压,温度,体积比求分压比

热奶_茶1年前1

微雨香尘 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

混合气体中,各气体之间的体积比,就是它们之间的分压比.

1年前查看全部

什么条件下才能用测总压的办法测定化学反应的平衡常数

ipqwffj1年前1

hh强 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

把气体看做理想气体的时候
,书上有P128页.物理化学实验

1年前查看全部

化学平衡 Kp计算一平衡系，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，其总压100atm，SO3分压占70%，求K

化学平衡 Kp计算
一平衡系，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，其总压100atm，SO3分压占70%，求Kp?
谢谢！

原题目如下：
Consider the equilibrium 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), At a certain temperature and at a total pressure of 100atm, Sulfurtrioxide exerts 70% of the total pressure. What is the value of Kp for the system?
答案为1.22，求详解，谢谢！

pop9871年前1

cainei88 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

KP=0.7/0.2*0.1=35

1年前查看全部

（化学）恒容：充入“惰气”引起总压增大,但各气体分压不变,既各气体浓度不变,反应速率不变.总压

（化学）恒容：充入“惰气”引起总压增大,但各气体分压不变,既各气体浓度不变,反应速率不变.总压
（化学）恒容：充入“惰气”引起总压增大,但各气体分压不变,既各气体浓度不变,反应速率不变.总压增大,但各气体浓度不变,

038311年前4

运斌 共回答了21个问题 | 采纳率100%

总压是指体系中所有粒子之间的压强 因为冲入了新粒子 总粒子数增大 体积不变 所以总压增大
分压是指 体系中某一体系中某一粒子的压强 因为原粒子数和粒子不变 所以原气体分压不变
因为冲入惰气不改变体积
因此单位体积的粒子数也就是浓度不会改变
所以粒子产生有效碰撞的几率不变
反应速率不变
边想边打的
可能有不完善的地方
压强是指单位体积内力的分布
力是粒子之间的相互作用力 与距离有关 浓度越大 可看作距离越小 所以力大 压强大

1年前查看全部

碳酸氢钠分解反应的总压是2.2求KP

飞浪天下1年前2

日落雨 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

由分解反应得：
2NaHCO3(s) = CO2 (g) + Na2CO3(s) + H2O(l)
Kp = P(CO2) = 2.2
体系中只有二氧化碳一种物质是气体,所以总压即为二氧化碳的分压.

1年前查看全部

化学反应标准状态下各气体的分压均等于总压,这是不是矛盾了?不是说分压和等于总压吗?

daichaodc1年前3

zvmkdja987 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

不矛盾,因为根据气体状态方程,PV=nRT,标况下,R,T是常数,而对于混合气体来说,充满了相同的体积.即各气体体积是相同的,因此P和n是成正比的,混合气体的物质的量即分子数等于各气体的物质的量（分子数）的总和.那么也就是说如果在该状况下,把气体分隔开来（虽然实际上是做不到的,因为熵变过程不可逆.这里只是一种假设）,那么总的气体压力,就等于各气体产生的气压的和,即等效的分压了,应该明白了吧.

1年前查看全部

合成氨反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 可视为理想气体反应,平衡后加入惰性气体,且保持体系温度总压不变,则

合成氨反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 可视为理想气体反应,平衡后加入惰性气体,且保持体系温度总压不变,则压力商Jp值___
变大还变小还不变啊?请说明原因.我觉得是变小...因为v(B)=2-3-1=-2,因为是负的.所以平衡方向朝反应物那里动.所以Jp的分母会变大.Jp就变小了.
应该就是活度商Q

zhenxiqi1年前4

冰峰李 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

是体积不变的容器吗?是的话当让是变大了,勒夏特列原理只是减弱这种变化,而不是抵消.

1年前查看全部