盐酸溶液(2mol/l)如何配制

841019m2022-10-04 11:39:543条回答

盐酸溶液(2mol/l)如何配制
我想配制2mol/l的盐酸溶液,请问怎样配制,具体的步骤怎样,《给5分奖》

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xhuih025 共回答了12个问题 | 采纳率100%
假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL
1年前
helinsany 共回答了1个问题 | 采纳率
根据稀释前后物质的量相等(c1v1=c2v2)则可。
1年前
虫子10961 共回答了11个问题 | 采纳率
用浓盐酸配制
浓盐酸浓度:12mol/L
浓盐酸与水体积比为1:5配制即可得2mol/L的盐酸
当然如果需要较精确的浓度值时,还需要用标准氢氧化钠进行滴定.
1年前

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如果是0.05mol/L的话,应该配成0.5mol/L,然后稀释十倍.
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1.计算
2.量取
3.溶解
4.转换
5.洗涤
6.振荡
7.定容
8.摇匀
9.装瓶
.
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加入Na2CO3有气泡生成说明是酸 再加入AgNO3有白色沉淀生成
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
再加烯硝酸沉淀不容解说明是HCl
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1、计算:需浓盐酸 (500mL*1.5mol/L)/12mol/L=62.5mL
2、量取:用100mL的量桶量取63mL的浓盐酸.
3、溶将浓盐酸倒入容积为250mL的烧杯中,加蒸馏水稀释并用玻璃棒搅拌促溶.
4、转移:将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的500mL的容量瓶.
5、洗涤并转移:用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.洗涤液一并转移入容量瓶中.
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一楼答案基本正确,但是硝酸钡的化学式写错了
还需要补充一下
注意检验的先后次序
先用Ba(NO3)2,生成白色沉淀BaSO4,检验出硫酸后
再利用AgNO3检验省下的两种溶液,
如果先用AgNO3 ,它也会生成白色沉淀Ag2SO4,不好分辨
二楼的答案有错误,不能用BaCl2,因为它的Cl-也会使Ag+生成AgCl沉淀
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不知道你的浓盐酸的度数,不过都是要计算的,确定你要配置的体积乘以百分比得需要盐酸量,再把相应浓盐酸稀释到所需量.
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用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.(是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.)
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额,36%~38%我就取37%吧?
n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol
m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g
所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73g
V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml
V水=1000-16.72=983.28ml
盐酸厉害还是硫酸厉害?
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盐酸化学性质!
!浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.
!浓硫酸加热到340℃左右(其沸点)时,会分解成三氧化硫和水.
盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.
浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有
硫酸通常都 有很强的腐蚀性
硫酸与BaCl2反应生成沉淀
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不同浓度的盐酸其沸点是不相同的
常见的浓盐酸其质量分数是38%
它的沸点是48 度
浓度越低的话其沸点会相应的升高
质量分数是10%的盐酸
它的沸点是103度
需配置0.05mol/L盐酸溶液50毫升,已知盐酸密度1.19g/ml,盐酸含量36%,盐酸分子质量36.46,请问怎么
需配置0.05mol/L盐酸溶液50毫升,已知盐酸密度1.19g/ml,盐酸含量36%,盐酸分子质量36.46,请问怎么配,要
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用物质的量相等做.
0.05mol/L*0.05L=1.19g/ml*V*36%/(36.46*1000)
V表示所需盐酸的体积
1.19g/ml*V*36%表示所需盐酸的质量
1.19g/ml*V*36%/36.46表示所需盐酸的物质的量
最后那个1000是单位换算的需要
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好象不对路,感觉好象是做…………如果可以反应的哈,生成的应该镇静剂类物质
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不能吧,似乎只能用非挥发的酸制挥发的酸,如浓硫酸可制盐酸和硝酸
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这道题不能这么问哦,因为浓度不一样没法区分,在相同浓度下 硫
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lzy914 共回答了16个问题 | 采纳率100%
盐酸化学性质!!浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.!浓硫酸加热到340℃左右(其沸点)时,会分解成三氧化硫和水.盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与BaCl2反应生成沉淀 盐酸无反应
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要看你是多少浓度的盐酸,一般的浓盐酸密度为1.20 所以体积是490000/1.2=4.08*10^5
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假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸,算法如下:
所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol.
所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.
因此,如果你想配制严格意义上的0.5 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用4.17mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.

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