氧元素的一种核素有十个中子,它的符号是什么,

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2价，可得氧化铝中铝元素的化合价为：2x+（-2）×3=0，则x=+3；
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

设这种氧化物的化学式为S_xO_y，
根据题意得：

32x+16y=80
32x：16y=2：3
解之得：

x=1
y=3
∴这种氧化物的化学式为：SO₃．
故答案为：SO₃．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁，
②4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）△H₂ ，
根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O₂（g）=2O₃（g），
所以△H₃ =△H₁-△H₂，
故选C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．

某H₂O₂溶液中H、O的质量比为2：17；
则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×[2/2+17]=2g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷[1×2/1×2+16]×100%=18g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g；
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．

乙烯的分子式为C₂H₄，乙醇的分子式为C₂H₆O，可将乙醇的分子式看作C₂H₄•H₂O，
已知：ω（C）=60%，则ω（C₂H₄）=60%×[28/24]=70%，
则ω（H₂O）=1-70%=30%，
所以：ω（O）=30%×[16/18]=26.7%，
故选B．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．

根据n=[m/M]、N=nN_A可知，质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，
A、每个SO₂含有2个O原子，每个SO₃含有3个O原子，质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比为5：4，故含有的O原子数目之比为5×2：4×3=5：6，故A错误；
B、每个SO₂含有1个s原子，每个SO₃含有1个S原子，质量相同的SO₂和SO₃分子数目之比为5：4，故含有的S原子数目之比为5：4，故B错误；
C、质量相同，SO₂和SO₃中氧元素的质量之比等于SO₂和SO₃中氧元素的质量分数之比为[32/64]：[48/80]=5：6，
故C正确；
D、质量相同，SO₂和SO₃中硫元素的质量之比等于SO₂和SO₃中硫元素的质量分数之比为[32/64]：[32/80]=5：4，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算等，难度不大，注意CD选项利用质量分数进行解答，比利用物质的量更简单．注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．

由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）．
根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32=x：a%，解之得，混合物中A的质量分数为
3
4a%，
氧的质量分数为1-a%-
3
4a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%；
故选C．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；元素质量比的计算．

考点点评： 根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力．

根据铁原子个数最小公倍数法求得：6FeO、3Fe₂O₃、2Fe₃O₄，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8．
故答案为：6：9：8．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算．

考点点评： 两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算选择最小公倍数法比较简便．

根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为28%，
设Mg的质量分数为x，则有
[24/32]=[x/28%]
解得：x=21%
所以氧元素的质量分数为：1-28%-21%=51%
故答案为：51%．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧处理复杂的化学计算，是解决此类问题所需要的能力．

1个二氧化硫分子中含有1个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，分子数相同的二氧化硫和三氧化硫中所含的氧原子个数比为2：3，则分子数相同的二氧化硫和三氧化硫含氧元素的质量比是2：3．
答：分子数相同的二氧化硫和三氧化硫含氧元素的质量比是2：3．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），
混合物就相当于是由AS、ASO₄、ASO₃组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=[3/4]×a=0.75a%，
氧元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．
故选：C．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查质量分数的有关计算，根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧进行换元计算，是解决此类问题所需要的能力，难度中等．