求氧化还原反应方程式,有双线桥与单线桥.

1、标出元素化合价
2、计算氧化还原元素总电子转移数的最小公倍数
3、填数配平

1,4,6,===,1,8

A．氧化还原反应一定存在电子的得失，得电子的物质为氧化剂，被还原生成还原产物，失电子的物质为还原剂，被氧化生成氧化产物，故A正确；
B．化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；
C．氧化还原反应的实质是电子的转移，则只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应，故C正确；
D．反应KClO ₃ +6HCl→KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O中，KClO ₃ 中Cl元素由+5价降低到0价，转移的电子数是5e ^- ，故D错误．
故选D．

水作氧化剂2H2O+2Na=2NaOH+H2 还原剂2H2O+2F2=4HF+O2 既作氧化剂又作还原剂 2H2O=电离=2H2+O2 既不作氧化剂又不作还原剂4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3

N得到电子,HNO3 是氧化剂
Zn失去电子是还原剂
NH4NO3 是还原产物,1个NH4+中的N 得到 5+3==8个电子
而一个Zn失去2个电子
则 Zn系数为 4 ,NH4NO3 系数为 1
根据Zn守恒,Zn(NO3)2系数也是 4 ,则HNO3系数为 4*2+2==10
H2O 为( 10-4)/2==3
即 10HNO3 +4Zn ====4Zn(NO3)2 +NH4NO3 +3H2O

1.一种单质氧化一种化合物
H2S+Cl2==2HCl+S
2.一种单只还原一种化合物
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
3.同一化合物的一种元素被另一种元素氧化
2FeSO4===SO2+SO3+Fe2O3
4.一种化合物氧化另一种化合物.
Na2S+Na2SO3+H2SO4=S+Na2SO4+H20

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http://wenku.baidu.com/view/3319714733687e21af45a952.html
http://wenku.baidu.com/view/b873af84b9d528ea81c7793d.html

一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）碱性氧化物+酸 盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+碱 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+碱 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）盐+盐 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二, （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.

----得2e------------------- !↓ HgS+O2K2MnO4+MnO2+O2 追问：写的时候画3个 线桥 是吗?回答：这里不好画,描述第二个 从左边的Mn到K2MnO4 ,写“得e-”.从左边Mn到MnO2,写“得3e-” 从左边O到O2,写“失2*2e-” 补充：对的,分别画,分别写电子得失数目

首先找出“完全被氧化”或者“完全被还原”的物质
比如方程式
KMnO4+HCl=KCl+MnO2+Cl2+H2O
盐酸没有完全被氧化（KCl中他的化合价就没变）所以不能作为研究对象 研究对象是Cl2
Cl2 一个Cl升了1价 那么一个Cl2升了2价
KMnO4中Mn降了5价
他们化合价升降的最小公倍数为10
所以Cl2要乘5 KMnO4要乘2
他们得系数分别就是5和2
其他的根据这两个配
如果有出现分数的情况
比如P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
不用管它 最后同乘个2或者4（这里是4）就行了
（还有啊 因为怕麻烦所以我没配平的方程式也打等号了 不用在意哈~

平均化合价法(即将Fe看作+4/3)然后按化合价升降配平.,但此法有分数运算繁琐易错.下面介绍通法：把Fe3O4看成Fe2O3［氧化铁］与FeO［氧化亚铁］混合物.再分别写出两者与反应物反应的方程式,两个方程式合并再将反应物写成Fe3O4即可.

1、KCl+H2SO4+KMnO4=MnSO4+K2SO4+Cl2+H20（感谢楼上,确实少了一个）
2、甲：Na,
乙:S,
丙:O2
A:Na2O ;
B:Na2O2 ;
C:NaOH ;
D:Na2SO3 ;
E:Na2SO4;
F:SO2;
G:SO3;
X:Na2S

+7 -1 +2 0
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 使化合价升降相等
Mn +7-------------------- +2 降5 乘以2 KMnO4 MnSO4系数都为2
O -1--------------- 0 升2 乘以5 O2系数为5
观察配平其他系数
2 KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
+2 +5 +3 +3 +1
FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+ N2O +H2O 使化合价升降相等
Fe化合价+2-----------+3 -----+3 升 1 乘以8 FeSO4系数8
N化合价 +5---------------------+1 降4+4 乘以1 N2O系数1
观察配平其他系数
24 FeSO4+24HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3 N2O +12H2O

1.
(1)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H20 Cu化合价升高,还原剂,被氧化；N被还原
(2)2KMnO4+5H2S+6HCL==2KCL+5S+2MnCL2+8H2O S被氧化；Mn被还原
(3)6FeSO4+2HNO3+3H2SO4==3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O Fe被氧化；N被还原
(4)2FeCL3+Cu==2FeCL2+CuCL2 Cu被氧化；Fe被还原
2.
(1)10KMnO4+6i2+4H2O==10MnO2+6KiO3+4KOH 氧化剂KMnO4 还原剂I2
(2)2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O 氧化剂KMnO4 还原剂HCl
(3)HNO(极稀)+Zn（NO3）+NH4NO3+H2O ?没写清楚
(4)KMnO4+NaSO4+H2SO4==MnSO4+k2SO4+NaSO4+H2O 抄错了吧
理解第一.

_5__NH4NO3==加热==_4__N2+_2__HNO3+__9_H2O
不是歧化反应,是归中反应,
化学方程式配平技巧：http://baike.baidu.com/view/877475.htm