CU HNO3 (19 23:43:7)

思路：要求反应消耗硝酸的量,就要分成两部分——①发生氧化还原反应的硝酸的量②作为硝酸铜酸根的量,这一部分不发生氧化还原反应.
但是解这个题目,不需要复杂的计算,找到关键的点：①根据元素守恒,发生氧化还原反应的硝酸的量与生成的气体的量相等（包括NO和NO2）；②根据电荷平衡,一个铜离子,要配两个硝酸根离子.
生成的气体的量=1.12/22.4=0.05mol
铜的量=1.92/64=0.03mol
因此,所求硝酸总量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
结果就是0.11mol了.

根据CU被氧化成正一价和正二价
来设2个未知数，最好是NO2和NO这2个
X+Y=1.12/22.4
用MOL做单位最好~
题目最好是自己去思考地做
别人给的只是敲门砖
正所谓师傅领入门，修行靠自己~

抓住两点，一是元素守恒 看清氮元素的去向 二是得失电子守恒 铜和氮

首先你要明白，Cu和浓HNO3反应会生成什么，亦即能够正确写出化学方程式
有了化学方程式后，题意已经明明白白告诉你1.92g Cu反应完毕，那就是浓硝酸是过剩的，按照Cu完全发生反应去计算就OK了
简言之，化学=方程式
人家已经算出来了。不过我没去验算。抱歉...

气体中的氮0.05mol,溶液中反应0.06mol，共0.11mol