三酸的物理性质 浓硫酸的稀释 酸的通性

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）.但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl = 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.
王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益

解题思路：（1）纯碱是碳酸钠，属于盐；
（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解除金外的大多数常见金属金属，但Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃；
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都与盐酸反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根据m=nM计算氯化钠的质量．

（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，
故答案为：纯碱；
（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解Ag、Cu，但Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶解Al、Fe，
故答案为：AB；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都与盐酸反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，gu 氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；11.7．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查物质分类、硝酸性质、氢氧化钠的性质与计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

(1)纯碱(2)CO32-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O、H^＋＋OH^－===H₂O　复分解反应(3)AB (4)①NaOH和Na₂CO₃　③Na₂CO₃和NaHCO₃　

(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是Na ₂ CO ₃ ,因为是Na ₂ CO ₃ 盐，不是碱。
(2)“三酸”中的任意“一酸”都是强酸，全部电离，酸与NH ₃ 反应的离子方程式是:H ^＋ ＋NH ₃ =NH ₄ ^＋ 。
(3)①沉淀池中发生的化学反应方程式是:NH ₃ ＋NaCl＋CO ₂ ＋H ₂ O=NaHCO ₃ ↓＋NH ₄ Cl
②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I.
(4)若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,会得到NaCl溶液，Na ^＋ 与Cl ^－ 都不水解离子浓度相等，大于水电离出的H ^＋ 与OH ^－ ，溶液显中性＋的浓度等于－的浓度，故离子浓度的大小顺序为：c(Na ^＋ )=c(Cl ^－ )>c(H ^＋ )=c(OH ^－ )

解题思路：A．氧化还原反应的特征是有化合价的升降，从元素的化合价是否发生变化的角度解答；
B．工业制盐酸，无需使用空气；
C．工业制盐酸无需使用催化剂；
D．酸中的氢元素都间接来自于水．

A．工业制盐酸发生H₂+Cl₂

点燃
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2HCl，Cl元素的化合价降低，在反应中氯元素被还原，属于氧化还原反应；工业上生产硫酸，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，氨被氧气催化氧化的化学反应方程式为4NH₃+5O₂

催化剂
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△4NO+6H₂O，属于氧化还原反应，故A正确；
B．工业制硫酸、硝酸都用廉价的空气作为一种原料，工业制盐酸无需使用空气，故B错误；
C．制硫酸的原料为硫铁矿、空气和98.3%的硫酸等，在沸腾炉中进行的反应为4FeS₂+11O₂

高温
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2Fe₂O₃+8SO₂，在接触室中进行的反应为2SO₂+O₂

催化剂
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△2SO₃，所以工业制硫酸、硝酸都用到催化剂，但工业制盐酸无需使用催化剂，故C错误；
D．工业制盐酸发生H₂+Cl₂

点燃
.
2HCl，盐酸中的氢直接来自于氢气，硝酸中的氢直接来自于水，硫酸中的氢直接来自于水，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 工业制取硫酸；工业制取硝酸．

考点点评： 本题考查了常见物质三酸的工业制取，应熟悉原料及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．

解题思路：（1）根据酸的性质可知，浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶，利用浓盐酸易挥发，而浓硫酸不挥发来区分．
（2）利用稀释前后硫酸的质量不变来计算，在稀释时应注意使产生的热量及时散失．
（3）根据框图中的反应和利用元素守恒的方法来确定物质及相关的问题．

（1）因浓硝酸易见光分解，浓盐酸易挥发．
故答案为：浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；浓盐酸．
（2）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X═20，稀释时应将密度大的倒入到密度小的液体中易混合均匀，并用玻璃棒搅拌及时散热．
故答案为：20；将水倒入浓硫酸中；没有用玻璃棒搅拌（写没有用玻璃棒、没有用玻璃棒引流错误）．
（3）根据反应②知B为碳酸钠，C中是盐酸，则M为氢气，根据氯化钠和水通电发生的反应，则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为NaOH，反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，A瓶内的物质→B瓶内的物质，可与二氧化碳或碳酸氢钠反应得到，
故答案为：[1]NaOH；H₂
[2]复分解反应；蒸发
[3]2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（或NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O）

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查知识点多，利用的方法是常用的方法，通过本题应掌握物质的区分和转化，能根据稀释过程来计算等．

选择AB
Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al、Fe在浓硝酸中钝化
Ag是能溶于浓硝酸的

A对,浓硫酸有吸水性,浓盐酸和浓硝酸有挥发性.浓盐酸与锌反应只生成氢气.浓盐酸没有氧化性,不能氧化碳.盐酸是稳定的酸.

乙代表两个碳,二代表有两个羧基.没有甲二酸和乙三酸.
通常情况下数字都代表后面跟着的基团的个数,天干数代表碳原子数.
首先用天干数表示碳原子数,然后加汉语数字和这种有机物所包含的官能团名称.数字表示官能团个数.