卤离子常存在于什么溶液中
樱飞露雪2022-10-04 11:39:541条回答
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- bean5097 共回答了12个问题
|采纳率91.7% - 酸啦(比如说HCl……)……盐啦(比如说NaCl……)……
- 1年前
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hapy1 共回答了20个问题
|采纳率95%选C.卤族单质很难跟氧气发生反应
A 类似于氯气跟强碱反应
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抱歉我没说清 该溶液含有一种溶质或两种可能有氨水或氯化铵 且1错2对 且溶液中无氯化氢sokon1年前6 -
医药回扣ii 共回答了20个问题
|采纳率85%1其实我觉得如果一定要找错的LZ可以这么想氯化铵水解显酸性,如果加入的氨水不多的化它还是符合这么一个式子,况且我觉得只要有铵根离子只要水解当然就有氨水分子,那溶质也不单一吧?
2如果溶液是氨水,那么一定显碱性.如果是氯化铵,由于氨水分子数目大,那么氨水的电离一定被抑制,由于不存在氯化氢,那么就一定是铵根离子过多产生抑制作用,铵根离子就只能从氨水里来,由于氨水分子量浓度大于氯离子量浓度.那么铵根离子量浓度就更大于氯离子浓度,这样,由于溶液中电荷守恒.阴离子的中氯离子的量浓度已经小于铵根离子浓度,那么仅剩下阴离子氢氧根离子量浓度就一定大于氢离子量浓度,所以溶液一定是碱性1年前查看全部
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检验卤代烃中的卤原子的问题
取少量样品,加入NaOH水溶液加热使卤原子变成卤离子,再加入稀硝酸致溶液变为酸性(一定要酸化使溶液呈酸性,不然氢氧根会对结果有影响),加入硝酸银溶液生成沉淀,然后看沉淀颜色,氯化银沉淀是白色的,溴化银沉淀是淡黄色的,碘化银沉淀是黄色的.这是标准步骤.但是用硝酸酸化是为什么不会把碘离子和溴离子氧化成单质?照理来说,应该是氢离子先跟氢氧根中和,然后氢离子和硝酸根一起氧化碘离子和溴离子,之后多的氢离子再使溶液显酸性.这样就不会生成碘化银和溴化银了啊.回转人生1年前1 -
晶莹玉观音 共回答了26个问题
|采纳率92.3%大可放心,氧化还原反应没有那么快的.
即便氧化了,总是有没氧化的.加入Ag+后立即就沉淀了.
很多问题不用死较真,记住,理解一下简单的原理就行了1年前查看全部
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A.在碱液中生成CN—和OCN—
B.可以在空气中燃烧
C.与卤素反应生成CNCl、CNBr
D.与银、汞、铅反应得难溶盐任小妖1年前1 -
猫小黄 共回答了21个问题
|采纳率85.7%A对,类比Cl生成Cl-和ClO-
B错,卤素单质在空气中是不能燃烧的,氯气在燃烧中都是氧化剂,它表现出来的是助燃性而不是可燃性.
C对,对比卤素互化物BrCl、IBr
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但是请注意题意,如果有别的配合离子那也可以将卤化银溶解1年前查看全部
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助焊剂中有卤素的话(主要是Cl、Br),据说焊后会腐蚀电路板,我不明白卤离子为什么会具有腐蚀性,请专家用化学反应原理给我讲解下,最好给出腐蚀的方程式.
照这位兄弟的答案,那么卤素引起腐蚀的主要原因是其导电性强,那么只要是电离能力强的离子化合物都会引起严重腐蚀啰,像比如Na2SO4这样的,那为什么助焊剂只限定卤素呢,硫酸根也有不良后果啊.newcst1年前1 -
onlytrees 共回答了24个问题
|采纳率79.2%电路板中有Cu或Fe,与含卤素离子的话,可能是发生了吸氧腐蚀.
正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-
负极反应:Fe-2e-=Fe2+
总反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
后续反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=(加热)Fe2O3+3H2O
而铁锈的主要成分就是Fe(OH)3.xH2O Cu类似,但比较复杂.
含卤素离子的溶液导电性比较强,再加上焊接时有高温,促进了金属的腐蚀
这应该是原因之一吧,至于硫酸根(可实验一下)我就不知道了,也可能不是这个原因吧,恕小弟才疏学浅,卤离子是没有腐蚀性的,肯定是其它原因
我还想起一个反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+,阴离子就是卤离子吧.1年前查看全部
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