中学实验室制18种气体的化学方程式和方法

yuzhongni2022-10-04 11:39:541条回答

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
以及要注意的要点

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我dd了 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
1年前

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(1)请在下表空格中填上所需药品
所制气体
药品
分液漏斗内
烧瓶中
O 2

MnO 2
H 2
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Cl 2
浓HCl
MnO 2
SO 2
浓H 2 SO 4
Na 2 SO 3
CO 2
稀H 2 SO 4
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(2)写出表中药品制备O 2 的化学方程式

(3)表中给全药品的项目中,不能用于制备相应气体的有(可不填满)
①气体 ,理由
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(1)

所制气体
药品

分液漏斗内
烧瓶中

O 2
H 2 O ­2


H 2

Zn

Cl 2



NO



CO 2


(2)2H 2 O 2 2H 2 O+O 2
(3)①Cl 2 ,该反应需要加热。
②CO 2 ,石灰石与硫酸反应生成的CaSO 4 微溶,覆盖在石灰石表面,使反应不能继续进行(3分)

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(3)某同学想用如图所示制取CO2,班长指出这需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口,起到液封的作用.有位同学选用了上面的一种仪器,加在如图g装置上,既解决了液封的问题,又可以减少酸的用量,请把仪器画在图中应该放置的位置.
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解题思路:(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;
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(2)用高锰酸钾制取氧气需要的玻璃仪器有试管、水槽、导管、集气瓶、酒精灯等.
故填:酒精灯.
(3)可以把试管放在漏斗的下方,既解决了液封的问题,又可以减少酸的用量,试管在图中放置的位置如下图所示:

点评:
本题考点: 氧气的制取装置;氧气的收集方法;二氧化碳的实验室制法.

考点点评: g装置中,为了形成液封、节约液体药品,也可以把漏斗换成长颈漏斗,为了节约液体药品,控制反应速率,也可以把漏斗换成分液漏斗或注射器等.

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某学生进行实验需要90mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液,该生利用中学实验室条件进行溶液配制,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,必须用到的是______
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管
E.100mL容量瓶F.天平
(2)该生需要称量的Na0H固体质量为______;若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是______.
(3)容量瓶上除有刻度线和规格(或容积)外还应标有______,在使用前必须的操作是______.
(4)如图所示,下列实验操作与方法正确的是:______

(5)配制完毕后,教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作,你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B.将溶解后的溶液立即转入容量瓶
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中
D.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
E.定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容时仰视容量瓶刻度线.
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流年暄寂 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)配制90mL溶液,需要选用100mL容量瓶,根据配制100mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液步骤选择使用的仪器;
(2)根据100mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出质量;根据已有的仪器选择分析还缺少的仪器;
(3)根据容量瓶的构造进行解答;根据容量瓶的构造分析所以前必须的操作;
(4)根据摇匀溶液方法、给试管中液体加热、胶头滴管使用方法、过滤操作方法进行判断;
(5)根据c=[n/V]可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.

(1)实验室没有90mL容量瓶,所以应该选用100mL容量瓶配制溶液,配制100mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液使用的仪器有:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等,所以使用的仪器有:D.胶头滴管E.100mL容量瓶 F.天平,
故答案为:DEF;
(2)100mL 2.00mol•L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:2.00mol•L-1×0.1L=0.2mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.2mol=8.0g;以上仪器中还缺少的仪器为:玻璃棒、烧杯,
故答案为:8.0g;玻璃棒、烧杯;
(3)容量瓶上标有容积、刻度线、温度;容量瓶上有瓶塞,使用容量瓶时必须检查是否漏水,
故答案为:温度; 检漏;
(4)A.分液漏斗使用前需检验是否漏水,检查时一手托住瓶底,另一只手摁住瓶塞,倒转检查,故A正确;
B.用试管加热液体时,液体不能超过试管容积的[1/3],且用拇指顶住试管夹短柄,故B错误;
C.用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部,故C错误;
D.过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁,故D错误;
故选A.
(5)A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥,对配制的溶液体积和溶质的物质的量都没有影响,根据c=[n/V]可得,不影响配制结果,故A错误;
B.将溶解后的溶液立即转入容量瓶,热的溶液体积偏大,冷却后体积变小,导致配制的溶液体积偏小,根据c=[n/V]可得,溶液浓度偏高,故B正确;
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,根据c=[n/V]可得,配制的溶液浓度偏低,故C错误;
D.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据c=[n/V]可得,配制的溶液浓度偏低,故D错误;
E.定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=[n/V]可得,配制的溶液浓度偏高,故E正确;
F.定容时仰视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据c=[n/V]可得,配制的溶液体积偏低,故F错误;
故选BE.

点评:
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考点点评: 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考;该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力;该题的难点在于误差分析,注意掌握误差分析的方法和技巧.

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故答案为:磁体,通电导体在磁场中受力运动.

点评:
本题考点: 磁场对通电导线的作用.

考点点评: 本题考查了学生对“通电导体在磁场中受力运动”的理解和灵活运用,要求学生对本知识点充分理解熟练掌握才行.

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北半球地磁场的竖直分量向下.如图所示,在北京某中学实验室的水平桌面上,放置边长为L的正方形闭合导体线圈abcd,线圈的ab边沿南北方向,ad边沿东西方向.下列说法中正确的是(  )
A. 若使线圈向东平动,则a点的电势比b点的电势低
B. 若使线圈向北平动,则a点的电势比b点的电势低
C. 若以ab为轴将线圈向上翻转,则线圈中感应电流方向为a→b→c→d→a
D. 若以ab为轴将线圈向上翻转,则线圈中感应电流方向为a→d→c→b→a
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解题思路:根据楞次定律判断出感应电流的方向,从而判断出电势的高低.

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B、向北平动时,bc和ad两边切割磁感线,且两边切割磁感线产生的感应电动势大小相同,a、b两点的电势相等.故B错误.
C、若以ab为轴将线圈向上翻转,向下的磁通量减小量,感应电流的磁场方向应该向下,则感应电流的方向为a→b→c→d→a.故C正确,D错误.
故选AC.

点评:
本题考点: 楞次定律.

考点点评: 解决本题的关键掌握楞次定律判断感应电流的方向,以及会通过右手定则判断电势的高低.

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(2014•大连二模)在大连某中学实验室的水平桌面上,放置一矩形闭合导体线圈,如图所示,线圈的ab边沿南北方向,ad边沿东西方向.仅考虑地磁场的影响,下列说法中正确的是(  )
A.若使线圈向东平动,则a点的电势比b点的电势高
B.若使线圈向东平动,则a点的电势与b点的电势相等
C.若以bc为轴将线圈向上翻转90°过程中,则线圈中感应电流方向为abcda
D.若以bc为轴将线圈向上翻转90°过程中,则线圈中感应电流方向为adcba
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C、若以bc为轴将线圈向上翻转90°过程中,则穿过线圈的磁通量在减小,且向下磁场,根据楞次定律可知,线圈中感应电流方向为abcda,故C正确,D错误;
故选:C.

点评:
本题考点: 法拉第电磁感应定律;楞次定律.

考点点评: 考查地磁场的分布,掌握楞次定律的应用,注意“增反减同”的理解.

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