钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价．

（1）Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ，应位于周期表第四周期，IB族，
故答案为：第四周期，IB族；
（2）Cu的电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ，失去3个电子后，Cu ³⁺ 的电子排布式为[Ar]3d ⁸ 或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ ，
故答案为：[Ar]3d ⁸ 或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ ；
（3）由晶胞结构示意图可知，晶胞中，有1个Y ³⁺ ，2个Ba ²⁺ 位于晶胞内部，则平均一个晶胞含有：1个Y ³⁺ ，2个Ba ²⁺ ，
铜离子（二价和三价）位于顶点和棱的位置，则共含有铜离子个数为：8×
1
8 +8×
1
4 =3，
O ^2- 位于棱以及面心位置，处于棱上的氧离子共有12个，处于面心的氧离子共有8个，则平衡1个晶胞含有氧离子的个数为：12×
1
4 +8×
1
2 =7，则化学式为YBa ₂ Cu ₃ O ₇ ，
故答案为：YBa ₂ Cu ₃ O ₇ ；
（4）根据化合价代数和为0可知，Cu的平均化合价为+
2×7-3-2×2
3 =+
7
3 ，
设晶胞平均含有x个Cu ²⁺ ，ygCu ³⁺ ，
则有：

x+y=3
2x+3y=2×7-3-2×2
解之得x=2，y=1，
所以：Cu ²⁺ ：Cu ³⁺ =2：1，
故答案为：Cu ²⁺ ：Cu ³⁺ =2：1；
（5）[Cu（NH ₃ ） ₄ ]SO ₄ 晶体中，）[Cu（NH ₃ ） ₄ ] ²⁺ 与SO ₄ ^2- 之间为离子键，Cu ²⁺ 与NH ₃ 之间为配位键，
故答案为：离子键，配位键．

这个没有的……

解题思路：（1）Cu的原子序数为29，根据原子核外电子排布可判断元素所在周期表中的位置；
（2）根据铜原子的电子排布式可写出失去3个电子后Cu³⁺的电子排布式；
（3）利用均摊法计算晶胞的结构；
（4）利用化合价代数和为0计算；
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体中，）[Cu（NH₃）₄]²⁺与SO₄^2-之间为离子键，Cu²⁺与NH₃之间为配位键．

（1）Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应位于周期表第四周期，IB族，
故答案为：第四周期，IB族；
（2）Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去3个电子后，Cu³⁺的电子排布式为[Ar]3d⁸ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，
故答案为：[Ar]3d⁸ 或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸；
（3）由晶胞结构示意图可知，晶胞中，有1个Y³⁺，2个Ba²⁺位于晶胞内部，则平均一个晶胞含有：1个Y³⁺，2个Ba²⁺，
铜离子（二价和三价）位于顶点和棱的位置，则共含有铜离子个数为：8×[1/8]+8×[1/4]=3，
O^2-位于棱以及面心位置，处于棱上的氧离子共有12个，处于面心的氧离子共有8个，则平衡1个晶胞含有氧离子的个数为：12×[1/4]+8×[1/2]=7，则化学式为YBa₂Cu₃O₇，
故答案为：YBa₂Cu₃O₇；
（4）根据化合价代数和为0可知，Cu的平均化合价为+[2×7−3−2×2/3]=+[7/3]，
设晶胞平均含有x个Cu²⁺，ygCu³⁺，
则有：

x+y＝3
2x+3y＝2×7−3−2×2
解之得x=2，y=1，
所以：Cu²⁺：Cu³⁺=2：1，
故答案为：Cu²⁺：Cu³⁺=2：1；
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体中，）[Cu（NH₃）₄]²⁺与SO₄^2-之间为离子键，Cu²⁺与NH₃之间为配位键，
故答案为：离子键，配位键．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；化学键．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素在周期表位置的推断、电子排布式的书写、晶胞的计算以及化学键类型的判断，题目难度中等，本题中注意电子排布式的书写以及晶胞的计算方法，为中学阶段常考查内容．