把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )

解题思路：酸抑制水的电离，故水自身电离产生的c（H⁺）等于c（OH^-），依此结合离子积进行计算．

1mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，硫酸的浓度为：[0.1/200]=5×10^-4mol/L，则c（H⁺）=5×10^-4mol/L×2=1×10^-3mol/L，故c（OH^-）=
1×10−14
1×10−3=1×10^-11mol/L，故c（H⁺）_水=c（OH^-）=1×10^-11mol/L，
故选D．

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查水的电离及相关离子浓度的计算，难度中等，要注意酸碱抑制水的电离．

A、1mL0.1mol/L的H ₂ SO ₄ 溶液中c（H ⁺ ）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为
10 -3 L×0.2mol/L
2L =10 ^-4 mol/L，所以溶液中c（OH ^- ）=
10 -14
10 -4 mol/L=10 ^-10 mol/L，故A正确；
B、1mL0.1mol/L的H ₂ SO ₄ 溶液中c（H ⁺ ）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为
10 -3 L×0.2mol/L
2L =10 ^-4 mol/L，故B正确；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由A中计算可知溶液中c（OH ^- ）=10 ^-10 mol/L，故C正确；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10 ^-10 mol/L，故D错误．
故选D．