热力学第三定律说不可能达到绝对零度,那是怎样知道绝对零度是-273.15度呢?

是牛顿第1定率吗

1.因为T=t+273.15℃,所以可以推出t=T-273.15℃,当T=0K是,t=-273.15℃.0K是绝对零度,是不可能达到的,当接近与绝对零度时,物体内分子停止运动了,不能再用气体来描述.
2.就是热力学温度差与摄氏温度差是相等的,不用带公式T=t+273.15℃进行转换
我是这样学的,希望对你有点帮助吧~好了加分哈

等价.
有各种不同的表达方式.对化学工作者来说,以普朗克（M.Planck,1858-1947,德）表述最为适用.它可表述为“在热力学温度零度（即T=0开）时,一切完美晶体的熵值等于零.”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体.据此,利用量热数据,就可计算出任意物质在各种状态（物态、温度、压力）的熵值.这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵.此定律还可表达为“不可能利用有限的可逆操作使一物体冷却到热力学温度的零度.”此种表述可简称为“绝对零度不可能达到”原理
热力学第三定律认为,当系统趋近于绝对温度零度时,系统等温可逆过程的熵变化趋近于零.第三定律只能应用于稳定平衡状态,因此也不能将物质看做是理想气体.绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律.
热力学第三定律是对熵的论述.热力学第三定律认为,当一个系统趋近于绝对温度零度时(即摄氏-273.15度),系统的熵变化率乃零.
简单而言,在任何能量在由一种形式转为另一种形式过程中,都总会有一部分能量会失去,并非100%原原本本地转化.而量度能量转化过程中失去的能量有多少,一般都是以熵值显示.由于能量在形式转换过程中必有能量损耗,所以在这个过程中,熵总是会增加.由于在趋近于绝对温度零度时基本上可说差不多没有粒子运动的能量,所以在这个状态下,亦不会有熵的变化,这样的熵变化率自然是零.换句话说,绝对零度永远不可能达到.
简称为“绝对零度不可能达到”原理

就是我们人类无法使系统达到0k,他说的很明白,有限步骤是不行的,得无限步骤.（那位科学家能活这么长!）提出这个定律是因为当时人类一直把温度降低,降低,所以人们就疑问可不可以达到0k.就这样

完美纯物质晶体在绝对零度熵为零.此处提到晶体是否意味着第三定律的物质状态为固态.是否意味着爱因斯坦-玻色凝聚态（气态）熵不为零.

绝对零度不可达到

热力学第三定律是对熵的论述.1912年瓦尔特·能斯特根据对低温现象的研究表述为：当温度趋向于绝对零度时,体系的熵趋向于一个固定的数值,而与其他性质如压强无关.

另一常用表述为：绝对零度不可能达到,不可能用有限个步骤使物体冷却到绝对零度.

热力学第三定律认为,所有完美结晶物质於绝对温度零度时(即摄氏-273.15度),熵皆为零.

第一定律：
△U=Q-W
△U是系统内能改变
Q是系统吸收的热量
W是系统对外做功
第二定律：
很多种表述,最基本的克劳修斯表述和开尔文表述.
这个定律的一个推论是熵增原理：
选取任意两个热力学态A、B,从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T
最大的那个定义为熵.孤立系（有限空间）情况下,熵只增不减.
第三定律：
绝对零度永远不可以达到.
似乎没有什么数学表达吧.非要写一个的话.：
上面的话可以用这个式子表示：P(T→0)→0
此外还有热力学第零定律：

在绝对零度,任何完美晶体的熵为零；称为热力学第三定律.
不可能用有限个手段和程序使一个物体冷却到绝对温度零度.

热力学第三定律是对熵的论述,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何过程中,熵总是增加,但理想气体如果是绝热可逆过程熵的变化为零,可是理想气体实际并不存在,所以现实物质中,即使是绝热可逆过程,系统的熵也在增加,不过增加的少.在绝对零度,任何完美晶体的熵为零；称为热力学第三定律.

在统计物理学上,热力学第三定律反映了微观运动的量子化.在实际意义上,第三定律并不像第一、二定律那样明白地告诫人们放弃制造第一种永动机和第二种永动机的意图.而是鼓励人们想方设法尽可能接近绝对零度.目前使用绝热去磁的方法已达到5×10^-10K,但永远达不到0K.
根据热力学第三定律,基态的状态数目只有一个.也就是说,第三定律决定了自然界中基态无简并.