、达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐（碱式盐是什么意思啊) 1.取该碱式盐3.01克,加入2.0mol/L盐酸时期溶解

OH- + H+ ---> H2O；CO32- + H+ ---> HCO3-；HCO3- + H+ ---> H2O + CO2
n(CO2)=n(CO32-)=(45-42.5)*2=5 m mol
n(OH-)=(42.5-2.5)*2=80 m mol
n(OH-):n(CO32-)=5:80=1:16
n(Mg(OH)2)=1.74/58=0.03mol=30 m mol
n(Al3+)=(80+5*2-30*2)/3=10 m mol
n(H)=0.040*3.01/1=0.1204mol=120 m mol；n(H2O)=(120-80)/2=20 m mol
MgCO3(5 m mol)；Mg(OH)2(25 m mol)；Al(OH)3(10 m mol)；H2O(20 m mol)
MgCO3 . 5Mg(OH)2 . 2Al(OH)3 . 4H2O

解题思路：（1）碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO₂气体，涉及到的化学反应有：①OH^-+H⁺=H₂O；②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；依此进行计算；
（2）根据电荷守恒进行计算；
（3）物质的量之比等于原子个数比，依此书写化学式．

（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
所发生的反应分别为：①OH^-+H⁺=H₂O；②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
可得n（CO₂）=n（CO₃^2-）=（0.045-0.0425）=0.0025L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH^-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH^-）=0.04L×2mol/L=0.08mol；
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）₂1.74g，n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=[1.74/58]=0.03mol，
故答案为：0.005mol；0.03mol；
（2）根据电荷守恒，3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-）
则：n（Al³⁺）=
n(OH−)+2n(CO32−)−2n(Mg2+)
3=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol，
故答案为：0.01mol；
（3）依据质量守恒可知，物质中不含有结晶水，
n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）：n（OH^-）：n（CO₃^2-）=0.01：0.03：0.08：0.005=2：6：16：1，故该碱式碳酸盐的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃，
故答案为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，难度中等．注意碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体．

想碳酸盐中缓慢加入稀酸溶液,不会一次性发生2H+ + CO3(2-)==== H2O + CO2的,而是分两步进行,刚加入盐酸时,盐酸中的氢离子先与氢氧根离子发生中和反应,等氢氧根离子全部反应完了,才开始第二步,由于此时加入盐酸的量远小于碳酸根的量,所以第一步是进行H+ + CO3(2-) ==== HCO3-,当所有的CO3(2-)都变成HCO3-时,才开始最后一步,HCO3- + H+ ==== CO2 + H2O,只有最后一步反应发生时才会产生二氧化碳!

解题思路：（1）根据碳酸氢钠的质量求氯化氢的物质的量；
（2）根据方程式找出氢氧化铝与碳酸氢钠之间的关系；
（3）碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO₂气体，涉及到的化学反应有：
①OH^-+H⁺=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
利用质量守恒，结合化学方程式计算．

（1）设被中和的HCl的物质的量为x． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 841 0.5g×2 x840.5g×2=1xx=0.012mol，故答案为：0.012mol...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．

第一题：2*0.5/(23+1+12+16*3)=0.012
第二题：3*0.245/(27+17*3)＝0.0094
6*0.012/2/0.0094=3.8
第三题：42.5ML之前发生的是两个反应,一是OH根与H离子的反应,生成水二是CO3与H离子的反应,生成HCO3,一比一反应.之后的2.5是HCO3与H的反应,也是一比一.那就是（42.5-2.5）/2.5=16:1
第四题：由第三题知道粘OH：CO3是16：1.沉淀物是氢氧化铝和氢氧化镁,总质量是1.74.盐重3.01.设1铝分子数是,可得镁分子数是3.但是总价不为零.刚设为2和6.刚好.之后不足的氢量算作水.可得上式!

[答案]：（1）0.012mol.(2）3.8.(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1.(4）Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.
[解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为1g84g/mol =0.012mol,
由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O,可知n(H＋)=0.012mol.
(2)6片小苏打的物质的量为：3/84==0.036mol,即中和的H＋为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol,由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O,所以Al(OH)3的片数为：0.012/0.0031=3.8片.
(3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3-,然后HCO3-继续与盐酸反应,消耗45.0mL时正好反应完全.
所以n(HCO3－)＝2.0mol•L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol,H＋与CO32-、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol•L－1×0.0425L＝0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1.
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋,所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g,氢元素的质量分数为：0.08/3.01=0.027＜0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有：
m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g,[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3.01=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)
＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O.

解题思路：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）计算5片Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O可以中和氢离子物质的量，再根据Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O计算氢氧化铝物质的量，进而计算氢氧化铝的质量，据此计算解答；
（3）根据n=[m/M]解题．

（1）Al（OH）₃的摩尔质量是78g/mol，故答案为：78g/mol；
（2）设5片Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O可以中和氢离子物质的量为X．
Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～18HCl
602 18
0.5g×5 X
[602/0.5×5]=[18/X]
解得X=0.075mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1 3
x 0.075mol
x=[0.075mol×1/3]=0.025mol
故氢氧化铝质量=0.025mol×78g/mol，
5片达喜片相当于胃舒平的片数为：[0.025mol×78g/mol/0.245g]=8
故含铝的物质的量较多的是10片胃舒平，
故答案为：10片胃舒平；
（3）根据n=[m/M]=[0.5×100/84]=0.6 mol，故答案为：0.6 mol．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查化学方程式的基本计算，根据已知物求待求物．关键正确写出化学方程式，找出已知物和待求物，难度不大．

解题思路：碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO₂气体，涉及到的化学反应有：
①OH^-+H⁺=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
利用质量守恒，结合化学方程式计算．

当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
所发生的反应分别为：①OH^-+H⁺=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
可得n（CO₂）=n（CO₃^2-）=2.5×10^-3L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH^-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH^-）=40×10^-3L×2mol/L=0.08mol．
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）₂1.74g，
n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=[1.74g/58g/mol]=0.03mol，
根据电荷守恒，3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-）
则：n（Al³⁺）=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol．
依据质量守恒，物质中含有结晶水：
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，
物质的量为[0.36g/18g/mol]=0.02mol，
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．
答：（1）碳酸根的物质的量为0.005mol；
（2）镁离子的物质的量为0.03mol；
（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol；
（4）碱式碳酸盐的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．

解题思路：（1）实验①加入90mL盐酸，恰好溶液，产生溶液中溶质为氯化铝、氯化镁，实验②中沉淀最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据c=[n/V]计算；
（2）实验②中沉淀溶解发生反应是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（3）根据①可知加入盐酸后先中和掉OH^-，然后将CO₃²转变成HCO₃^-，后加入的盐酸再与HCO₃^-反应生成CO₂，故n（Cl^-）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-），根据生成的CO₂的物质的量可求得n（CO₃^2-），进而可得n（OH^-）．根据②可知，加入的NaOH先将Mg²⁺和Al³⁺都生成沉淀，后将Al（OH）₃溶解，故加入120 mL NaOH时，Mg²⁺和Al³⁺都生成沉淀，再加入NaOH后沉淀充分溶解得到的沉淀为Mg（OH）₂，最终沉淀为Mg（OH）₂，根据n=[m/M]计算n[Mg（OH）₂]，达喜中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]，利用电荷守恒2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-），据此计算n（Al³⁺），根据结合样品质量求得水的质量，再根据根据n=[m/M]计算n（H₂O），据此确定n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）：n（OH^-）：n（CO₃^2-）：n（H₂O），据此书写化学式．

（1）实验②中沉淀最大时，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.090L×2mol/L=0.18mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=0.18mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为[0.18mol/0.12L]=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（2）实验②中沉淀溶解发生反应是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）224mL的CO₂气体的物质的量为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，故n（CO₃^2-）=n（CO₂）=0.01mol，
根据①可知加入盐酸后先中和掉OH^-，然后将CO₃²转变成HCO₃^-，后加入的盐酸再与HCO₃^-反应生成CO₂，故n（Cl^-）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-），故n（OH^-）=0.18mol-0.01mol×2=0.16mol，
根据②可知，加入的NaOH先将Mg²⁺和Al³⁺都生成沉淀，后将Al（OH）₃溶解，故加入120 mLNaOH时，Mg²⁺和Al³⁺都生成沉淀，再加入NaOH后沉淀充分溶解得到的沉淀为Mg（OH）₂，最终沉淀为Mg（OH）₂，故n[Mg（OH）₂]=[3.48g/58g/mol]=0.06mol，故达喜中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=0.06mol，
利用电荷守恒2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-），故3n（Al³⁺）=0.16mol+0.01mol×2-0.06mol×2=0.06mol，故n（Al³⁺）=0.02mol，
故：m（CO₃^2-）=0.01 mol×60 g•mol^-1=0.6 g
m（OH^-）=0.16 mol×17 g•mol^-1=2.72 g
m（Mg²⁺）=0.06 mol×24 g•mol^-1=1.44 g
m（Al³⁺）=0.02 mol×27 g•mol^-1=0.54 g
所以，m（H₂O）=6.02g-0.6g-2.72g-1.44g-0.54g=0.72g，故n（H₂O）=[0.72g/18g/mol]=0.04 mol
则n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）：n（OH^-）：n（CO₃^2-）：n（H₂O）=0.02：0.06：0.16：0.01：0.04=2：6：16：1：4，达喜的组成为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O，
答：达喜的组成为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、离子方程式的有关计算等，题目涉及反应较多、计算量较大，为易错题目，难度较大，利用守恒进行计算是关键，注意理解守恒思想的运用．

解题思路：（1）根据碳酸氢钠的质量求氯化氢的物质的量；
（2）根据方程式找出氢氧化铝与碳酸氢钠之间的关系；
（3）碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO₂气体，涉及到的化学反应有：
①OH^-+H⁺=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
利用质量守恒，结合化学方程式计算．

（1）设被中和的HCl的物质的量为x．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
841
0.5g×2 x
[84/0.5g×2]=[1/x]
x=0.012mol，故答案为：0.012mol；
（2）设相当于氢氧化铝的片数为y
由方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O和NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
得关系式Al（OH）₃～3HCl～3NaHCO₃
78 3×84
0.245g×y0.5g×6
[3×84/0.5g×6]=[78/0.245g×y]
y=3.8片，故答案为：3.8；
（3）①当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
所发生的反应分别为：①OH^-+H⁺=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
可得n（CO₂）=n（CO₃^2-）=2.5×10^-3L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH^-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH^-）=40×10^-3L×2mol/L=0.08mol．
n（OH^-）：n（CO₃^2-）=16：1，故答案为：n（OH^-）：n（CO₃^2-）=16：1；
②加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）₂1.74g，
n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=[1.74g/58g/mol]=0.03mol，
根据电荷守恒，3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-）
则：n（Al³⁺）=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol．
依据质量守恒，物质中含有结晶水：
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，
物质的量为[0.36g/18g/mol]=0.02mol，
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O，故答案为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₂•4H₂O．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．

(1)0.01mol
(2)6.67(约7）
(3)碳酸根离子+2氢离子=H2O+CO2