安全气囊电阻过高是什么问题

设需要分解叠氮化钠的质量为x
氮气的质量=60L×1.25g/L=75g
2NaN₃=2Na+3N₂↑
13084
x 75g
[130/x＝
84
75g]
x≈116g
答：要产生60L氮气，需要分解116g叠氮化钠．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．

（1）轿车中的头枕是为了防止惯性带来的危害；
（2）车对地面的压力：
F=G=mg=1×10³kg×10N/kg=10⁴N，
车对地面的压强：
p=[F/S]=
104N
4×500×10−4m2=5×10⁴Pa；
（3）∵轿车以最大功率在水平路面上匀速行驶时处于平衡状态，受到的阻力和牵引力是一对平衡力，
∴F=f=0.2G=0.2×10⁴N=2000N，
根据P=[W/t]=[Fs/t]Fv可得：
轿车行驶的速度v=[P/F]=
40×103W
2000N=20m/s=72km/h，
根据v=[s/t]可得：
这台车以此速度行驶5h行驶的距离s=vt=72km/h×5h=360km，
∵100km耗油量10L，
∴需要汽油的体积V=[360km/100km]×10L=36L．
答：（1）轿车中头枕的作用是：为了防止惯性带来的危害；
（2）轿车停在水平地面上，车对地面的压强是5×10⁴Pa；
（3）轿车以最大功率在水平路面上匀速行驶时，轿车行驶的速度72km/h，这台车以此速度行驶5h，需要36L汽油．

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；速度的计算；惯性在实际生活中的应用；二力平衡条件的应用．

考点点评： 本题考查了防止惯性带来的危害、压力和压强的计算、速度和耗油量的计算等，关键是公式及其变形式的灵活运用，要注意轿车的受力面积为四个轮子的接触面积．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
铵根的化合价为+1，则NH₄⁺中氮元素的化合价为：x+（+1）×4=+1，则x=-3；
硝酸根的化合价为-1，则N0₃^-中氮元素的化合价为：y+（-2）×3=-1，则y=+5；
N₂0中氮元素的化合价为：2z+（-2）=0，则z=+1；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

（1）由题意知，叠氮化钠的外观很像食盐，易溶于水和液氨，剧毒物品，食盐是白色固体，因此叠氮化钠
也是白色固体；
（2）叠氮化钠（NaN₃）分解产生两种单质，根据质量守恒定律，可知反应前后元素不变，由它的化学式NaN₃可推知其化学方程式为：2NaN₃═2Na+3N₂↑；
故答案为：
（1）白色固体，易溶于水和液氨，毒性，撞击易分解；（2）2NaN₃═2Na+3N₂↑．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是考查物理性质和化学性质的题，正确区分化学性质和物理性质，关键是看是否发生了化学变化．

（1）65gNaN₃的物质的量=[65g/65g/mol]=1mol，故答案为：1mol；
（2）设生成氮气的物质的量为n，则：
2NaN₃=2Na+3N₂↑
2 3
2mol n
n=[2mol×3/2]=3mol
故标况下生成氮气的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L，
故答案为：67.2L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

反应前钠原子的个数是2个，反应后是2个；
反应前氮原子的个数是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在3X中；
反应前氢原子的个数是4个，反应后是4个；
反应前氧原子的个数是3个，反应后是3个；
由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式是N₂．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

A、汽车上的安全带和安全气囊就是为了防止惯性给人带来伤害，故A错误；
B、高速公路上行车要保持一定距离就是为了防止惯性造成交通事故，故B错误；
C、公交车转弯时，驾驶员提醒：车辆转弯，请抓好扶手，就是为了防止由于惯性而摔倒，故C错误；
D、跳远运动员快速助跑后，飞身一跃，以提高成绩，这是为了利用惯性，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 惯性．

考点点评： 此题主要考查了学生对惯性的理解．要知道任何物体都具有惯性，并且会利用惯性的知识解释相关问题．

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．空气中含量最多的气体是氮气．所以安全气囊受到剧烈冲撞后瞬间产生一种气体是氮气．
故选A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题考查空气的成分及各成分的体积分数，学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题．

反应中NaN₃中N元素化合价升高，被氧化，KNO₃中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN₂，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，
故选CD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．

A．KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，是氧化剂，故A错误；
B．NaN₃氮元素化合价为-[1/3]，故B错误；
C．根据方程式可知当6.5g NaN₃参加反应转移0.1mol电子时生成N₂0.16mol，0.16×22.4L/mol=3.584L，故C正确；
D．根据方程式可知KNO₃中氮化合价由+5降低到N₂ 中的0价，1mol KNO₃，参加反应，转移电子的物质的量为5mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选B．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题考查空气的成分及各成分的体积分数，学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题．

（1）物质的颜色、状态不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故答案为：白色粉末状的固体、易溶于水；
（2）由题意，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这种物质会迅速发生分解产生一氧化二氮和水蒸汽，反应的化学方程式为：NH₄NO<sub>3

撞击
.</sub>
N₂O↑+2H₂O↑．
故答案为：NH₄NO<sub>3

撞击
.</sub>
N₂O↑+2H₂O↑．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握物理性质和化学性质的判断以及化学方程式的书写方法是解题的关键．

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等，了解空气的组成是解该题的关键．

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题考查空气的成分及各成分的体积分数，学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题．

在硝酸铵中铵根显+1，氢元素显+1，设氮元素的化合价是x，氮元素的化合价为x+（+1）×4=+1，则x=-3；
硝酸根显-1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是y，氮元素的化合价为y+（-2）×3=-1，则y=+5；
在N₂O中，氧元素显-2，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N₂O中氮元素的化合价：2z+（-2）=0，则z=+1．
在水中，氢元素显+1，氧元素显-2．
故反应前后元素化合价发生变化的元素只有氮元素．
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

已知氮化钠的摩尔质量M=65g/mol，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1．汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）固体发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的化学方程式为：2NaN₃
撞击
.2Na+3N₂↑．
故可求填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含氮原子的个数为：0.9mol×6.02×10²³mol^-1×2=1.0836×10²⁴；需要叠氮化钠的物质的量为：0.9mol×[2/3]=0.6mol，则其质量为0.6mol×65g/mol=39g．
故答案为：1.0836×10²⁴；0.6；39

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 加强对基本概念的记忆，基本方法的学习利用，是学好3-3的基本方法．此处要求不高，不用做太难的题目．

气囊的目的是为了防止人冲向前窗而受到车窗对人的伤害，而人只有在车紧急刹车或受到猛烈碰撞时，脚受到阻力很快停下来，而上身由于惯性而冲向车窗．
故应是轿车前端与其他物体发生猛烈碰撞时气囊才会蹦出．
故选C．

点评：
本题考点： 惯性．

考点点评： 惯性在生活中有好的方面，应加以应用，但同时也有坏的方面，应注意防止．

硝酸铵中铵根的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1 解得x=-3；
硝酸根显-1价，设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1 解得y=+5．
根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．故硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．该反应的化学方程式为：NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O．
故答案为：-3、+5；NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．