磁性氧化铁与盐酸反应方程式,氧化亚铁与稀硝酸反应方程式,与浓硝酸的方程式,氯化亚铁中通氯气方程式,

B

解题思路：A俗称磁性氧化铁，则A是Fe₃O₄，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO₂，X和Z都能和Y反应，则Y是O₂，X是Fe，Z是Si，氧气和一氧化氮、水反应生成硝酸，则D是HNO₃，四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，G是溶液，则G是Fe（NO₃）₃，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和硝酸反应生成硅酸胶体，注意M是Na₂SiO₃，R是H₂SiO₃，结合物质的性质分析解答．

A俗称磁性氧化铁，则A是Fe₃O₄，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO₂，X和Z都能和Y反应，则Y是O₂，X是Fe，Z是Si，氧气和一氧化氮、水反应生成硝酸，则D是HNO₃，四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，G是溶液，则G是Fe（NO₃）₃，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和硝酸反应生成硅酸胶体，注意M是Na₂SiO₃，R是H₂SiO₃，
（1）通过以上分析知，A是四氧化三铁，E是SiO₂，
故答案为：四氧化三铁；SiO₂；
（2）四氧化三铁和铝能发生铝热反应，反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温
.
9Fe+4Al₂O₃，四氧化三铁与1molAl反应转化为X时，放出aKJ热量．四氧化三铁与Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反应，设铝的物质的量为xmol，二者恰好反应，则四氧化三铁的物质的量是[3x/8]mol，27x+232×[3/8x=304，x=
8
3]，2.7mol完全反应放出的热量为=[8/3]akJ，
故答案为：[8/3]akJ；
（3）高温下，二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为：SiO₂+CaCO₃

高温
.
CaSiO₃+CO₂↑，故答案为：SiO₂+CaCO₃

高温
.
CaSiO₃+CO₂↑；
（4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题以铁和硅元素为载体考查了无机物的推断，以A、E的性质为突破口结合其它反应物及反应条件来进行分析解答，知道物质之间的转化，难度中等．

不正确.磁性氧化铁Fe3O4可看成是Fe2O3和FeO组成,氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水,而FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮(浓硝酸与FeO反应生成二氧化氮）和水.因为稀硝酸有氧化性、FeO具有还原性,他们之间发生还原反应.
所以总的反应的化学方程式为：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
离子方程式为：
3Fe3O4+28H^++NO3^-=9Fe^3+ + NO↑+14H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助!

A．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe ₃ O ₄ +8H ⁺ =2Fe ³⁺ +Fe ²⁺ +4H ₂ O，故A错误；
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe ²⁺ +4H ⁺ +NO ₃ ^- =3Fe ³⁺ +2H ₂ O+NO↑，故B错误；
C．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H ⁺ =Fe ²⁺ +H ₂ ↑，故C错误；
D．将铜屑加入Fe ³⁺ 溶液中的离子反应为2Fe ³⁺ +Cu=2Fe ²⁺ +Cu ²⁺ ，故D正确；
故选D．

A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO ₃ ） ₃ 和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；
D、反应中生成硝酸盐Fe（NO ₃ ） ₃ ，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故D错误．
故选B．

Fe3O4+8H+=2(Fe3+)+(Fe2+)+4H2O

3Fe3O4+NO3- +28H+ = 9Fe3+ +NO+14H2O

补充楼上,只要二价铁在这里才会被氧化

是四氧化三铁：Fe3O4
一般磁铁矿都是,并且磁性较强.
但是磁性最强的应该是人工钐钴合金永磁体,磁感应强度可达铁氧体的上百倍.

1正确,工业用这个反应腐蚀铜
2错误,电荷不守恒,应该生成1mol亚铁离子、2mol铁离子
3错误,电荷不守恒,应该有3mol亚铁和3mol三价铁
4错误,违背客观事实,应该生成亚铁离子

因为氧化剂为稀硝酸,反应后被还原为NO,降低3价,0.2mol硝酸被还原就转移电子0.2X3＝0.6

解题思路：A、根据氮元素守恒计算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；
C、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化；
D、反应中只有氮元素被还原，根据NO计算转移电子．

A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误； C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，C选项清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键，注意守恒思想的应用．

A、反应3Fe ₃ O ₄ +28HNO ₃ ﹦9Fe（NO ₃ ） ₃ +NO↑+14H ₂ O 中，只有氮元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，被还原，每还原0.2mol氧化剂HNO ₃ 生成NO0.2mol，所以转移电子0.2mol×（5-2）=0.6mol，故A正确；
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO ₄ 、H ₂ O ₂ 、H ₂ SO ₄ （稀）生成物为MnSO ₄ 、K ₂ SO ₄ 、O ₂ 、H ₂ O，KMnO ₄ 是氧化剂，锰元素化合价由+7价降低为+2价，H ₂ O ₂ 是还原剂，氧元素由-价升高为0价，根据电子转移守恒，可知KMnO ₄ 与H ₂ O ₂ 的物质的量之比为2：5，反应方程式为2KMnO ₄ +5H ₂ O ₂ +3H ₂ SO ₄ ═2MnSO ₄ +K ₂ SO ₄ +5O ₂ +8H ₂ O，配平后硫酸的化学计量数为3，故B错误；
C、0.2mol•L ^-1 CH ₃ COONa溶液和0.1mol•L ^-1 HCl溶液等体积混合后，发生反应生成CH ₃ COOH和NaCl，CH ₃ COONa有剩余，混合溶液相当于CH ₃ COOH、NaCl、CH ₃ COONa三者等浓度的混合溶液，电离大于水解，溶液呈酸性，c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），c（CH ₃ COO ^- ）＞c（Cl ^- ），溶液中钠离子浓度最大，氯离子远大于氢离子浓度，所以离子浓度为c（Na ⁺ ）＞c（CH ₃ COO ^- ）＞c（Cl ^- ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故C错误；
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，在合理范围对人体健康无害，故D错误．
故选A．

磁性氧化铁就是Fe3O4
Fe3O4+8Hcl=Fecl2+2Fecl3+4H2O

解题思路：Fe₃O₄中Fe元素的化合价有+2价、+3价，可被硝酸氧化，由N元素守恒可知生成物为Fe（NO₃）₃，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，铁部分被氧化，结合元素化合价的变化解答该题．

A．由N元素守恒可知生成物为Fe（NO₃）₃，x=3，故A错误；
B．若反应中每0.2mol氧化剂被还原，则生成0.2molNO，转移电子数为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C．由生成物Fe（NO₃）₃和NO可知，硝酸在反应中表现为酸性和氧化性，故C错误；
D．Fe₃O₄中Fe元素的化合价有+2价、+3价，铁部分被氧化，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析相关概念和认识物质具有的性质，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为解答该题的关键，也是易错点，难度中等．

解题思路：（1）磁性氧化铁是四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水；
（2）氯化铁具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸；
（3）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
（4）碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水；

（1）磁性氧化铁是四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（2）氯化铁具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）

△
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CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△
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CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了化学方程式和离子方程式的书写方法和注意问题，掌握物质性质，注意反应物量不同产物不同，题目较简单．

B

A俗称磁性氧化铁，则A是Fe ₃ O ₄ ，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO ₂ ，X和Z都能和Y反应，则Y是O ₂ ，X是Fe，Z是Si，氧气和一氧化氮、水反应生成硝酸，则D是HNO ₃ ，四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，G是溶液，则G是Fe（NO ₃ ） ₃ ，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和硝酸反应生成硅酸胶体，注意M是Na ₂ SiO ₃ ，R是H ₂ SiO ₃ ，
（1）通过以上分析知，A是四氧化三铁，E是SiO ₂ ，
故答案为：四氧化三铁；SiO ₂ ；
（2）四氧化三铁和铝能发生铝热反应，反应方程式为：8Al+3Fe ₃ O ₄

高温
.
9Fe+4Al ₂ O ₃ ，四氧化三铁与1molAl反应转化为X时，放出aKJ热量．四氧化三铁与Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反应，设铝的物质的量为xmol，二者恰好反应，则四氧化三铁的物质的量是
3x
8 mol，27x+232×
3
8 x =304，x=
8
3 ，2.7mol完全反应放出的热量为=
8
3 akJ，
故答案为：
8
3 akJ；
（3）高温下，二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为：SiO ₂ +CaCO ₃

高温
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CaSiO ₃ +CO ₂ ↑，故答案为：SiO ₂ +CaCO ₃

高温
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CaSiO ₃ +CO ₂ ↑；
（4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应方程式为：3Fe+8HNO ₃ =3Fe（NO ₃ ） ₂ +2NO↑+4H ₂ O，故答案为：3Fe+8HNO ₃ =3Fe（NO ₃ ） ₂ +2NO↑+4H ₂ O．