过渡金属最外层电子数是按1到8周期性变化的吗

首先,食用的量比较少.活性比较高.比如钯系催化剂,它在催化甲烷燃烧反应时,在小于200度或者更低的温度就可以反应.而使用非贵金属,虽然用量比较多,有的催化效果也较低.

电子跃迁吸收光能

形成配位化合物的中心离子必须具有可接受孤对电子的空轨道,而这些一般就是带正电和的阳离子,常见的为过渡金属离子.不一定只有过渡金属才可以形成配位键,如[AL(OH)4]-,就不是过渡金属离子形成的配位化合物

水热和溶剂热都可通称为水热法,酰胺类有机物作配体,最好采用有机溶剂,而且尽可能使用具有相邻酰基的酰胺.毕竟酰胺在高温下遇水容易发生水解,就像肉在高压锅了更容易煮烂一样.

过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ,电子的自旋决定了原子或分子的磁性.因此,许多过渡金属有顺磁性,铁 、钴 、镍3种金属还可以观察到铁磁性.可用作磁性材料 .
过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ,可以表现出多种的氧化态.最高氧化态从钪 、钇、镧的＋3一直到钌 、锇的＋8 .过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ,一般形成离子键,而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ,形成的是共价键.
过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色,这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 .
过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比,都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物.过渡金属[1]大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法.

位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应.这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的.即屏蔽效应.
说简单一些,就是指当原子的原子序数增大时,电子层数增多时,处于ns2上的两个电子的反应活性减弱,不容易成键,例如碳族元素,C Si Ge Sn Pb ,其中,碳和硅等前几个元素是以正4价化合物稳定性强,而到了后面,铅则是以正2价化合物的稳定性强,这就是惰性电子对效应的一个很好的表现.可以这样来解释这种现象,电子层数越多,越到外层,两个亚层的电子的距离就越远,那么外层的电子就对内层电子形成了一种“保护”效应,使得内层的电子不容易参与成键,所以上面的铅的内层的6s2电子就不容易成键,铅的正二价化合物就比较稳定.

一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保里不相容原理
我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.
3．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可.
三、核外电子排布在中学化学中的应用
1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上, 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能.原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况,但它并没有指明电子分布在哪些亚层上,也没有指明每个电子的自旋情况,其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）.
2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层（次外层）,那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的.
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强；对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.
参考资料：http://kx.pyjy.net/source/czhx/HWDZPB/447_SR.asp

前过渡金属与后过渡金属是依据d轨道电子数的多少来区分的.所谓前过渡金属是指d电子数较少（一般不超过5个）的过渡金属,如Sc、V、Ti、Zr和Cr等；后过渡金属是那些d电子比较多的过渡金属,如Mn、Fe、Co、Ni、Cu和Zn等.在催化剂研究中,它们有着不同的影响.

第一个和第二个都不能,因为他们都是弱的配位场,只能形成high spin.
要看是low spin还是high spin,要看配位场的能量强弱,有一个排列顺序.
阴离子的场强顺序为
I- < Cl- < F- < OH- < H2O < NH3< en < CN-≈CO
其中H2O和NH3是中性场强,那么形成low spin还是high spin要看他们跟阳离子间的能量差,若能量差大,则生成low spin,反之则是high spin
阳离子的场强顺序为
Mn2+ < Ni2+ < Co2+ < Fe2+ < V2+ < Fe3+ < Cr3+ < V3+ < Co3+ < Mn4+ < Mo3+ < Rh3+ < Pd4+ < Ir3+ < Re4+

如果你发现他是氮气等电子体,你可以考虑下他以氮气的形式写电子式时,碳上明显电子过剩有没有,所以他有给出的倾向,遇上哪个家穷的过渡金属,马上拱手相送了.

钛盐里有这种紫色沉淀的
用锌处理钛（IV）盐的盐酸溶液,会得到的三氯化钛的水溶液：
2TiCl4+Zn==2TiCl3+ZnCl2
将氢氧化钠缓慢的加入至溶液呈碱性,相当于将TiCl3浓缩了,这时可以析出紫色的六水合三氯化钛TiCl3*6H2O晶体,其化学式为[Ti(H2O)6)]Cl3.
(若在此弄溶液中加入乙醚,并通入氯化氢至饱和,可以由绿色的乙醚溶液中得到绿色的六水合三氯化钛晶体,它们互为异构体.绿色的TiCl3*6H2O的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2*H2O.)
第二个不知道,不好意思
第三个应该是二氧化钛,不可能是氧化钛,钛（II）很不稳定
TiO2+MgO==MgTiO3

CO ligand is a strong ligand,particularly it has very strong pi electron withdrawing capability from metal centre (back bonding).To satisfy carbonyl's this property,or to stable the complex,the metal centre generally has low oxidation state,and is electron-rich.
BTW,18 electron rule does not count pi bonding electrons.

它们都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性
首先排除A,D
过渡元素最外层电子不稳定,导电性好选B

解题思路：依据在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液信息和B是一种过渡金属，可知B为Fe；H可以是浓硝酸或浓硫酸；E+D=F，F+H₂O=H，分析推断E、I在常温常压下为气态化合物，A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，推断A为H₂O₂，D为O₂，C、D为同主族元素的单质，所以C为S，根据转化关系分析判断，G为FeS，E为SO₂，F为SO₃，H为H₂SO₄；I为H₂S；根据推断出的物质分析判断；

依据在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液信息和B是一种过渡金属，可知B为Fe；H可以是浓硝酸或浓硫酸；E+D=F，F+H₂O=H，分析推断E、I在常温常压下为气态化合物，A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，推断A为H₂O₂，D为O₂，C、D为同主族元素的单质，所以C为S，根据转化关系分析判断，G为FeS，E为SO₂，F为SO₃，H为H₂SO₄；I为H₂S；
（1）在工业上可以用Fe所制容器贮存硫酸的浓溶液，由此表现了浓硫酸的强氧化；故答案为：强氧化；
（2）依据推断得到，G（FeS）与H（H₂SO₄）的稀溶液制取I（H₂S）的离子方程式为：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
故答案为：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
（3）将E（SO₂）和I（H₂S）同时通入一集气瓶中，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有强还原性，所以气体间发生氧化还原反应生成单质硫，过一段时间可观察到的现象是瓶壁出现黄色固体和小液滴，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；氧化产物是还原剂H₂S被氧化得到的产物S，还原产物是氧化剂SO₂被还原的产物S；氧化产物与还原产物的质量比为2：1；
故答案为：瓶壁出现黄色固体和小液滴； 2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；2：1；
（4）A为H₂O₂与E为SO₂也可发生反应，过氧化氢具有氧化性，把二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学反应方程式为：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；故答案为：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；
（5）在A→D的反应中，若生成了24g D（O₂）n（O₂）=[24g/32g/mol]=0.75mol；发生反应的化学方程式为：2H₂O₂

催化剂
.
2H₂O+O₂↑，生成1molO₂转移的电子数2mol，0.75mol氧气生成转移电子为=0.75mol×2×6.02×10²³=9.03x10²³；
故答案为：9.03x10²³

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的综合应用，主要是铁、硫及其化合物性质的应用，B是过渡元素，可以盛浓硫酸是判断各关键，题目难度中等．

解题思路：（1）根据结构简式判断含有的元素种类和原子个数可确定分子式；
（2）化合物Ⅱ含有C=C，可与溴发生加成反应；
（3）化合物Ⅲ在碱性条件下水解生成化合物Ⅳ，可由Ⅳ确定Ⅲ的结构；
（4）化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，应生成CH₂=CHCH=CH₂；由Ⅳ与CH₃CO-Cl反应生成Ⅱ，发生取代反应；
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，说明含有-CHO，对应的同分异构体有CH₃CH₂CH₂CHO、CH₃CH（CH₃）CHO等，结合题给信息判断；

（1）化合物Ⅰ中含有7个C、5个H、1个O、1个Br，则分子式为C₇H₅OBr，故答案为：C₇H₅OBr；
（2）化合物Ⅱ含有C=C，可与溴发生加成反应，C=C变为C-C，生成物为，
故答案为：；
（3）化合物Ⅲ在碱性条件下水解生成化合物Ⅳ，则由Ⅳ可知Ⅲ为，故答案为：；
（4）化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，应生成CH₂=CHCH=CH₂，反应的方程式为，Ⅳ与CH₃CO-Cl反应生成Ⅱ，反应的方程式为，应为取代反应，
故答案为：；取代反应；
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，说明含有-CHO，对应的同分异构体有CH₃CH₂CH₂CHO、CH₃CH（CH₃）CHO等，与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，为等，故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的合成．

考点点评： 本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息．

反射的话,是不管多少的波长进去,都有多少的波长出来
而这个原子吸收是不一样的
跃迁到指定的高能级轨道
吸收的能量是固定的,就是两个轨道的能量差ΔE
这个能量差就是所放出波的能量E
再根据E=hv（h是普朗克常数,v是频率）可以得到此波的频率
根据c=λv（c是光速,λ是波长）就可以算出波的波长
指定轨道跃迁的话,能量差是定值,因而得到的波长也是正好是可见区的一个定值
入射的是全波长的光,然后这个定值的波长都被吸收掉了,看到的就是反射出来的剩下的光的颜色了

你好,
如果写成盐的形式,以过渡元素作为酸根,如果写成氧化物,活泼的在前,如果无法判断其活泼性,就按价态高低排,低前高后,如果价态相同,就按原子序数排,低前高后.
如果有固定组成,就不能拆开写.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

ps.我是化工专业的+明天要考大学物理.感觉你问的我还记得.

这是和每个轨道上能装的电子数有关的,电子轨道的内容很复杂,一句半句没法解释,这里面还有杂交轨道的知识.在高中阶段不用掌握的.
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量
简单说就是吸收能量,使电子获得能量逸出,让自己变成能量较低的正离子.
这样看来就是C Cl 哪一个更容易成为正离子,还原性更好.
吸热反应 温度越高平衡常数越小
放热反应 温度高 平衡常数大
摆到最上时势能最大,动能为0
最下面势能为0,速度最大,动能最大
光有三种,自然光,线偏振光,部分偏振光
偏振就是说一个方向上的光波比较强,与它垂直的方向上就很弱
自然光各个方向上均匀,但是线偏正光就一个方向上大一个方向上没有,部分偏振光介于两者之间.
干涉是两个光波频率一样,在同一个点叠加,干涉有可见的现象,有等倾干涉、等候干涉,牛顿环.
x 你分析的p点到双缝中线的o点得距离
L是屏和缝的距离
入波长
d 缝之间的距离

解题思路：（1）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面行不行或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构；
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄；
（3）根据向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入过量氨水，生成了[Cu（NH₃）₄]²离子判断；
（4）同分异构体有：两个氨气分子位于平行四边形相邻、相对位置或八面体上下两个顶点上．

（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4...

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查了物质结构和性质，涉及同分异构体的判断、离子方程式书写、配合物的成键情况等知识，题目难度较大，注意掌握配合物的成键情况，易错题是（4），注意根据图象判断同分异构体，题目难度中等．

体积小,正电荷数高,可极化性低的中心原子称作硬酸,体积大,正电荷数低,可极化性高的中心原子称作软酸
同主族电荷相同,比较其半径,半径越大则其硬度越小.
过度金属属于交界酸会有交错

①过渡金属氧化物中的金属阳离子的d电子层容易失去电子或夺取电子,具有较强的氧化还原性能.
②过渡金属氧化物具有半导体性质.
③过渡金属氧化物中金属离子的内层价轨道与外来轨道可以发生劈裂.
④过渡金属氧化物与过渡金属都可作为氧化还原反应催化剂,而前者由于其耐热性、抗毒性强,而且具有光敏、热敏、杂质敏感性,更有利于催化剂性能调变,因此应用更加广泛.

IIIB~VIB过渡金属,最高价氧化物=相应族号价态氧化物：Sc2O3、TiO2、V2O5、CrO3、Mn2O7
VIII族金属不规则,Fe、Co最高价态的氧化物价态都是+3,如Fe2O3,Ni也有Ni2O3不过很不稳定.
Ru、Os可到+8：RuO4和OsO4,Pd为PdO,其他VIII族金属最高价氧化物是+4

一类过渡金属能与不同的分子或基团生成的过渡金属络合物,如RhCl·P(C6H5)3,Ni(CO)4,SnCl2·H2PtCl6,HCo(CO)4等,可用作均相催化氢化反应、烃基羰基化反应、氢甲酰化反应的催化剂,如齐格勒-纳塔型催化剂是定向聚合的特效催化剂.

形成配合物的条件之一是中心原子要有空的价轨道.
这样对于中心原子的要求必是有接受配位原子提供的电子的空轨道.
作为过渡元素,其特点就是有d轨道作为价轨道,较多的空d轨道成为形成配合物有利条件,所以,多数过渡元素配合物非常稳定.

你这个问题说和没说一个样……就比如说已知x+y=1,求x,y的值一样.是不是题发错了?

Cu,Zn,Ni Co Ag最容易 这些例子只要和足量氨水混合就能形成配合物M(NH3)6,[Ag(NH3)2].

硅不是过渡元素,铜是过渡元素.过渡元素和过渡金属没有区别,过渡元素基本上全部是金属,所以又成为过渡金属!
过渡元素(transition elements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素 .又称过渡金属.这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ,因此,有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 .另外,ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和 +3 价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似,因此,也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中.

过渡金属镍、钯、铂是催化剂

过渡金属中酸性最强的含氧酸是高锰酸HMnO4

从第三副族到第二副族的元素统称为过渡金属,因为这些元素的左边是典型的金属（碱金属和碱土金属,氢除外）过渡到右边的典型非金属元素
它们形成的化合物为过渡金属化合物

它们能生成较稳定的配合物做反应的中间产物使反应较稳定（有的则不稳定）的向正方向（正方向：即你需要反应进行的方向）进行

d区元素水和离子具有颜色,是与它们离子的d轨道有未成对电子有关.
晶体场理论指出,在配体水的作用下,d轨道发生分裂,由于分裂能较小,未成对电子吸收可见光后即可实现d—d跃迁,所以能显色.
我归纳一些d区颜色
未成对d电子数,以d=表示
d=0
Sc3+ La3+ Ti4+ 无色
d=1
Ti3+（紫红色） V4+（蓝色）
d=2
Ni2+（绿色） V3+（绿色）
d=3
Cr3+（紫色） Co2+（桃红色） V2+（紫色）
d=4
Fe2+（浅绿色） Cr2+（蓝色）
Mn2+（淡红色） Fe3+（淡紫色）
水和离子颜色和在水溶液中的颜色不一定相同,比如FeCl3溶液颜色为黄色,这是四氯合铁离子的颜色.
希望对你有所帮助!

你不是写的很清楚了吗?
Fe 3d电子层是6个 4s层是2个 这里的电子层不是一般所讲的电子层
而是电子亚层! 因为Fe的排布是4s层2个电子,所以Fe才会显示出有别于按照电子轨道排布的价位,显示出+2价!
电子亚层：指原子核外的同一电子层中,根据电子能量的差异和电子云形状的不同而分成的电子层.分别用s、p、d、f等符号表示.k电子层只有一个亚层(即s亚层),l电子层有两个亚层(即s亚层和p亚层),m电子层有三个亚层(即s、p、d亚层)等.
电子亚层之一
在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层,即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.
电子亚层之二
在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.
通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.
K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层.
回答者：cyrainfish - 见习魔法师 二级 7-22 15:01
修改答复： cyrainfish,您要修改的答复如下: 积分规则 关闭
电子亚层吧.下附电子亚层一些知识.
另外,f d s p
这个表示电子层的分层,也就是亚电子层.这个能够决定电子的能量,转速,和旋转方向, s是亚层的第1层,能量最小,在同层内离原子核最近,以后是p,d,f
,右上角的数字表示这个亚层的电子的数目,一般遵循最多电子数s=2 p=6 d=10 f=14,第1层电子就只有s亚层,第2层电子就有s ,p 有时候电子亚层会出现能级交错的情况,比如3d的电子能量大于4s 所以也就出现了过渡金属元素的化合价不一定是最外层电子数的原因之一 .
电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级.
根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道.
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得.原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关.
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
1、不同电子层能级相对高低K

1、TiCl3 + 3NaOH === Ti(OH)3(紫色)↓ + 3NaCl
2、3Ti(OH)3 + 7HNO3 === 3TiO(NO3)2 + 8H2O + NO↑
TiO(NO3)2+ + 2NaOH + H2O === Ti(OH)4↓ + 2NaNO3
3、Ti(OH)4 ==(灼烧)== TiO2 + 2H2O
TiO2+MgO ==(共熔)== MgTiO3

主族金属离子最外层电子数为8或2.
过渡金属因为有了次外层d轨道,外层电子能级差小.

从sigma成键方向上看,NF3的孤对电子被F原子稳定了.所以是非常硬的配体,PF3比它软.
从pai成键方向上看,PF3具有较强的pai电子接受能力（类似于CO）,而NF3没有.

这里的族和周期好记一些,就是元素的名称排列不好记.前20号都很熟,但后面不好记忆.你只记忆副族元素不是很好记,最好按周期记忆,这样同时元素序数也好记忆以及推理.
以前看到有这样一个小故事,应该有所帮助
可以编一个小故事来记忆：（但有的人不习惯）
侵 害 （氢氦）
从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太恐怖了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了.
这下不得了,娘家要上告了.铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方.
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊.
在来把这个故事浓缩一下（这样好记一些,）：
第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊!
其他的方法没有,我就是这样记忆的.

其实络合物的金属离子很多自己都是有颜色的.络合物的颜色变化大多数情况下是由于中心金属离子的电子吸收光谱的不同造成的.每种不同能量的电子吸收的光是不一样的.由于络合前后由于配体与中心金属形成新的键,影响了其中电子的能量,这样中心原子的颜色也就发生了变化.
有时同一种金属离子不同的配体颜色就不一样,因为它的电子能量的改变不一样.
还有一种情况就是配体中有超共轭的苯环,这样的配体本身也可以吸收光子.形成的络合物大多是黑色的.

不太好讲,要看该能级的电离能,个人见解；亚铁离子从稳定性而言我觉得先失去最外层似乎不是稳定的,但是可这样认为,这样的失去电子可能是因为在溶液中水合导致.若先失去外层电子,水合后的亚铁离子应该能量比水加上亚铁离子低很多.其他的也是类似分析.对于金属离子得失电子我尚未见到什么很有力的证据能说明一定是如何进行的,只能猜测其可能的.最外层的能量不能说“少”只能说是绝对值较小,正常情况下能级是和负的电子所在层的平方呈反比（这只是浅显的说）,这对应的能量事实上就是电离能,详细写说明的话就是当电子能量大于这个电离能的情况,电子的能谱变成连续的,将不受到原子核库仑力的束缚.一般来说就是上述规律,但是伴随着电子的屏蔽、钻穿、能级交错,以及相对论效应,上述命题就不是完全正确的了.

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第三个问题,因为镧系的电子变化主要在4f轨道上而非最5d层的变化,
锕系主要在5f上变化,而最外层电子数是相同的,所以性质基本上相同并没有像其它元素那样逐个递增,所以被单独排列出来.
其它就不晓得了,我还只是高中生,还是个文科仔,