制得co2通入澄清石灰水中,较长时间看不到浑浊为什么

A、氧化铜加热没有新的物质生成，故错误．
B、四氧化铁和碳的混合物加热生成铁和二氧化碳，不会生成红色固体，故错误．
C、铜和木炭粉加热两者不会反应，但木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，剩余的铜为红色固体，故正确；
D、氧化铜和木炭粉都是黑色物质，它们的混合物加热生成铜（红色）和二氧化碳气体，故正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 碳的化学性质．

考点点评： 此题考查课本的几个常见化学方程式，因此教材常见的化学方程式要记住．同时要记一些常见物质的颜色，便于做题时快速排除不正确的选项．

解（1）取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO₃^2-_和BaSO₄，则溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
故答案为：CO₃^2-和SO₄^2-；
（2）用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有Na⁺而没有K⁺，故答案为：Na⁺；
（3）另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH₄⁺；所以第①步可以检验出的离子是CO₃^2-和SO₄^2-；定第②步说明一定含有的离子是Na⁺；不能判断是否存在的离子是Cl^-；为了检验Cl^-_向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-；
故答案为：Cl^-；^_取样品加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法．

设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为Y
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O 溶液减少质量
44100100-44=56
X 5.6g
[44/56＝
X
5.6g] X=4.4g
CO+CuO

高温
.
Cu+CO₂
28 44
Y 4.4g
[28/44＝
Y
4.4g] Y=2.8g
混合气体中氢气的质量为3.2g-2.8g=0.4g，则原混合气体中H₂和CO的质量比为0.4g：2.8g=1：7．
故选A．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道较为复杂的化学方程式的计算题，理解所发生的反应，能正确分析数据代表的意义，问题可迎刃而解．

氧气助燃，二氧化碳灭火，二氧化碳使石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水后使紫色石蕊试液变红．而氧气不能使石灰水和石蕊试液发生变化．故两种常见气体是：氧气、二氧化碳
（1）①实验室制取氧气常用二氧化锰作催化剂来使双氧水分解制得氧气．二氧化碳则用大理石和盐酸反应得到．反应方程式分别为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②二氧化碳和氧气的密度都大于空气，都可用向上排气法收集．但二氧化碳易溶于水，不可用排水法收集．氧气不易溶于水，也可用排水法收集，收集的气体更纯净．
故答案分别为：CO₂O₂D 它们的密度都比空气的密度大
③二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀，反应式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
④为防止反应过于激烈损伤锥形瓶，应控制液体的滴加速度．故选A
（2）①实验室中可用加热高锰酸钾来制取氧气．反应式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②试验过程中一定要先检查装置的气密性，加入药品后再固定试管，为防止试管炸裂一定要先均匀加热试管，再加热药品．带气泡均匀冒出再收集气体．为防止水倒流入试管，一定要先移出导管再熄灭酒精灯．故试验步骤为：EADCFGB

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；制取气体的反应原理的探究；实验操作注意事项的探究；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以实验探究的形式考查了氧气和二氧化碳的实验室制法，气体的收集和反应方程式以及实验步骤．培养了学生的动手动脑的能力．

由于甲乙反应能够生成能使澄清石灰水变浑浊的气体A（二氧化碳）和红色的固体（铜），可以猜测甲乙是碳和氧化铜中的一种，而甲能够与稀硫酸反应，故甲是氧化铜，丁为一种蓝色溶液的溶质则丁是硫酸铜，硫酸铜溶液能够与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故A是CO₂；甲是CuO；丙是Cu；丁是CuSO₄；
故答案为：CO₂；CuO；Cu；CuSO₄；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为推断题，根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答．

A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
B、澄清的石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项错误．
C、医疗上用的葡萄糖溶液是均一稳定的混合物，属于溶液；故选项正确；
D、治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀后不均一、不稳定，不属于溶液；故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 解答本题要充分理解溶液的本质特征，即溶液是均一、稳定、混合物．

A、铜和炭黑的混合物含有铜元素且不含有氧元素，故A错误；
B、氧化铜和木炭灰反应生成铜，故B错误；
C、二氧化碳和氧化铜不反应，且二氧化碳是无色气体，故C错误；
D、四氧化三铁和碳反应生成铁和二氧化碳，铁粉是黑色固体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质以及质量守恒定律进行．

由碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式可知：反应后滤液中一定会有氢氧化钠存在，若碳酸钠过量，则含有碳酸钠，即甲同学的猜想，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙，故丁同学的猜想：可能含有NaOH和Ca（OH）₂；
（1）因为碳酸钠和氢氧化钙反应一定生成氢氧化钠，所以只需证明溶液中是否有氢氧化钙就可以了，氢氧化钙与二氧化碳和可溶性的碳酸盐反应会生成沉淀，所以可以根据氢氧化钙的这些性质设计实验进行证明；
（2）物质之间发生化学反应时存在一定量的关系，如果某种反应物过量，会有剩余，但是两种反应物不会同时剩余，因为二者可反应，所以乙同学的猜想不合理；
（3）要证明碳酸钠的存在，涉及到的就是碳酸盐的检验，所以可以采用加酸的方法，由于滤液中含有氢氧化钠，因此需要加入足量的盐酸，始终没有CO₂气体放出，说明没有碳酸钠，甲的猜想不成立；
（4）取样于试管中，再滴入氯化钙溶液，如果该滤液中含有碳酸钠，则碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，从而证明甲的猜想正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案是：NaOH和Ca（OH）₂
（1）滴加碳酸钠溶液；溶液变浑浊；
（2）乙同学的猜想不合理，因为氢氧化钙与碳酸钠在溶液中不能共存，二者能相互反应；
（3）正确，因为盐酸的量足量，始终没有CO₂气体放出，说明没有碳酸钠；
（4）白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物质之间发生化学反应时会完全进行，存在量的关系，所以不会出现反应物同时剩余的情况．另外在设计实验方案时，为保证实验结果准确，需要控制加入的药品的用量．

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO₃中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数=[碳的相对分子质量×其原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[12/100]×100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量=[1.8g/12%]=15g
故选：C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力．