下列物中理现象属于凝华的是?A夏天冰雪消融、B夏天薄雾飘渺、C秋天霜打枝头、D冬天冰雕渐小.我选择的是A由气态不经过凝固

设①五氧化二氮中氮的化合价为x．
x•2+（-2）×5=0
解得x=+5
设③三氧化二氮中氮的化合价为y．
y•2+（-2）×3=0
解得y=+3
由于②中氮的化合价在①③中氮的化合价之间，因此②中氮的化合价在+5和+3之间．
设二氧化氮中氮的化合价为z．
z+（-2）×2=0
解得z=+4
设亚硝酸钠中氮的化合价为w．
（+1）+w+（-2）×2=0
解得w=+3
设氯化铵中氮的化合价为m．
m+（+1）×4+（-1）=0
解得m=-3
设一氧化二氮中氮的化合价为n．
n•2+（-2）=0
解得n=+1
由上述计算可知二氧化氮中氮元素的化合价在+5和+3之间．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查化合物中某元素的化合价的计算，难度较大．

（1）①NaCl为离子化合物，有钠离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；

②H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故答案为：；

④NaOH中钠离子与氢氧根离子之间通过离子键结合，氧原子与氢原子之间存在H-O键，电子式为：，故答案为：；
（2）①H₂O为共价化合物，由2个氢原子和一个氧原子通过形成2个H-O键构成，形成过程用电子式表示为：
，故答案为；
②CaO为离子化合物，钙原子失去2个电子形成钙离子，氧原子得到2个电子形成氧离子，形成过程用电子式表示为：
，故答案为：．

点评：
本题考点： 电子式．

考点点评： 本题考查学生电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．

在国际单位制中
力的单位是牛顿；质量的单位千克；电功率的单位是焦耳；压强的单位是帕斯卡．
故选B．

点评：
本题考点： 物理常识．

考点点评： 物理学史一直是考试中的热点，了解相关的物理学史可以使我们了解科学家的贡献，激发我们学习物理的兴趣．

环境中影响生物生活的各种因素叫环境因素，分为非生物因素和生物因素．非生物因素包括：光、温度、水、空气、土壤等．生物因素是指环境中影响某种生物个体生活的其他所生物．非生物因素温度对植物的分布有着重要影响．橘在南方生长得得很好，在北方生长不好，主要是南方、北方温度不同造成的，橘是热带水果适宜生长在高温的南方，北方温度低不适宜橘子的生长，故淮南的橘子移种到淮北，就结不出甜美多汁的果实，主要是温度不同造成的，是环境影响生物的表现．
故选：B

点评：
本题考点： 环境对生物的影响．

考点点评： 解答此类题目的关键是运用所学知识对某些自然现象做出科学的解释．

由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A和D，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
故选：C

点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．

考点点评： 主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．

A、利用CO的还原性可以把金属铁从其氧化物中还原出来，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂，所以Fe₂O₃可以直接转化为Fe；
B、由NaNO₃转化为NaCl，需要由另外一种反应物提供Cl^-，而能提供Cl^-的只有盐酸和盐酸盐，也就是说必须通过复分解反应才能实现转化，但NaNO₃不会跟任何化合物发生复分解反应，因为不符合复分解反应发生的条件，即：生成物中没有沉淀、没有气体、也没有水．
C、铝是活泼金属，在常温下就能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃，所以Al可以直接转化为Al₂O₃；
D、CO₂可以澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，所以CO₂可以直接转化为CaCO₃；
故选B．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 本题虽是一道选择题，但涉及的知识点有一氧化碳、二氧化碳、金属的化学性质及复分解反应发生的条件，需要综合运用这些知识答题，有一定的难度．

（1）根据元素周期表和元素周期律，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，故非金属性最强的元素应为表中右上角的非金属元素，即是 F；周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，第3周期第IVA的元素为14号元素，是Si，
故答案为：F；Si；
（2）CO₂为共价化合物，共价化合物中存在的化学键只有共价键，故答案为：共价键；
（3）A、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性强弱应为Mg（OH）₂＜NaOH，故A错误；
B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性为HF＞HCl，故B正确；
C、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P，则酸性强弱应为H₃PO₄＜H₂SO₄，故C错误；
故答案为：B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律，元素得失电子能力大小的判断方法，化学键的类型等知识，难度一般．

①C₂H₅OH通过燃烧可以生成CO₂；
②CaO能与H₂O化合生成Ca（OH）₂；
③H₂O₂通过分解生成了H₂O；
④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO₃不能通过一步反应生成HCl；
⑤Fe₃O₄通过还原剂发生还原反应可生成Fe．
综合上述反应可知，B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

设①五氧化二氮中氮的化合价为x．
x•2+（-2）×5=0
解得x=+5
设③三氧化二氮中氮的化合价为y．
y•2+（-2）×3=0
解得y=+3
由于②中氮的化合价在①③中氮的化合价之间，因此②中氮的化合价在+5和+3之间．
设二氧化氮中氮的化合价为z．
z+（-2）×2=0
解得z=+4
设亚硝酸钠中氮的化合价为w．
（+1）+w+（-2）×2=0
解得w=+3
设氯化铵中氮的化合价为m．
m+（+1）×4+（-1）=0
解得m=-3
设一氧化二氮中氮的化合价为n．
n•2+（-2）=0
解得n=+1
由上述计算可知二氧化氮中氮元素的化合价在+5和+3之间．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查化合物中某元素的化合价的计算，难度较大．

（1）高锰酸钾：标注化合价
+1
K
−1
MnO 4，所以化学式为KMnO_4；
（2）二氧化碳：标注化合价
+4
C
−2
O，所以化学式为CO₂；
（3）氮气：由于氮气是由氮气分子构成的单质，且一个氮气分子是由两个氮原子构成的，所以化学式为N₂；
（4）双氧水：标注化合价
+1
H
−1
O所以化学式为H₂O_2．
故答为：（1）KMnO₄；
（2）CO₂；
（3）N₂；
（4）H₂O₂．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

A、利用CO的还原性可以把金属铁从其氧化物中还原出来，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂，所以Fe₂O₃可以直接转化为Fe；
B、由NaNO₃转化为NaCl，需要由另外一种反应物提供Cl^-，而能提供Cl^-的只有盐酸和盐酸盐，也就是说必须通过复分解反应才能实现转化，但NaNO₃不会跟任何化合物发生复分解反应，因为不符合复分解反应发生的条件，即：生成物中没有沉淀、没有气体、也没有水．
C、铝是活泼金属，在常温下就能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃，所以Al可以直接转化为Al₂O₃；
D、CO₂可以澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，所以CO₂可以直接转化为CaCO₃；
故选B．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 本题虽是一道选择题，但涉及的知识点有一氧化碳、二氧化碳、金属的化学性质及复分解反应发生的条件，需要综合运用这些知识答题，有一定的难度．

A、较巧是指它的密度小；
B、坚固是指它的硬度大；
C、良好的导电性显然不是一个家庭阳台需要具备的；
D、易于加工是指它具有较好的延展性．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的物理特征．

考点点评： 我们既要了解物质的密度、硬度、导电性、延展性等基本物理性质，还要了解它们在实际生活应用中所带来的不同效果．

（1）高锰酸钾：标注化合价
+1
K
−1
MnO 4，所以化学式为KMnO_4；
（2）二氧化碳：标注化合价
+4
C
−2
O，所以化学式为CO₂；
（3）氮气：由于氮气是由氮气分子构成的单质，且一个氮气分子是由两个氮原子构成的，所以化学式为N₂；
（4）双氧水：标注化合价
+1
H
−1
O所以化学式为H₂O_2．
故答为：（1）KMnO₄；
（2）CO₂；
（3）N₂；
（4）H₂O₂．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

①碳酸不稳定，发生分解反应生成二氧化碳和水；
②CaO能与H₂O化合生成Ca（OH）₂；
③H₂O₂通过分解生成了H₂O；
④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO₃不能通过一步反应生成HCl；
⑤Fe₃O₄通过还原剂发生还原反应可生成Fe．
综合上述反应可知，B正确，A、C、D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．

A、NaOH中的氢氧根离子可以与其他离子生成很多沉淀，与氢离子生成水，能发生复分解反应，故选项错误．
B、KCl中的氯离子可以与银离子生成氯化银白色沉淀，能发生复分解反应，故选项错误．
C、由于复分解是交换阴阳离子，硝酸钠与其它物质交换成分后对应的是硝酸盐（或硝酸）和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不能发生反应，故选项正确．
D、CuSO₄中的铜离子可以与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸根离子能与钡离子食醋硫酸钡白色沉淀，能发生复分解反应，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生复分解反应的能力．

除去水蒸气要放在最后除去，用氢氧化钙吸收二氧化碳，除二氧化碳要放在出一氧化碳之后，用氧化铜除去一氧化碳和氢气，用铜吸收氧气，要先除去氧气再除去一氧化碳和氢气，
A、通过澄清石灰水除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，在通过氧化铜是氢气生成的水没法出去，最后还有水蒸气，故A错误，
B、通过灼热的铜将氧气除去，通过灼热的氧化铜将一氧化碳和氢气，然后再通过氢氧化钙将二氧化碳除去，最后通过浓硫酸将水蒸气除去，最后剩下氮气，故B正确，
C、通过灼热的铜将氧气除去，通过灼热的氧化铜将一氧化碳和氢气，除去水蒸气后，再通过石灰水又会携带水蒸气，故C错误，
D、通过氧化铜除去一氧化碳和水蒸气，再通过浓硫酸将水蒸气除去，通过石灰水时，会携带水蒸气，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；一氧化碳的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先分析各种物质的性质，然后选择除杂的试剂，注意除杂质时，要合理安排，不能引入新的杂质．水蒸气一般放在最后除去．

设①五氧化二氮中氮的化合价为x．
x•2+（-2）×5=0
解得x=+5
设③三氧化二氮中氮的化合价为y．
y•2+（-2）×3=0
解得y=+3
由于②中氮的化合价在①③中氮的化合价之间，因此②中氮的化合价在+5和+3之间．
设二氧化氮中氮的化合价为z．
z+（-2）×2=0
解得z=+4
设亚硝酸钠中氮的化合价为w．
（+1）+w+（-2）×2=0
解得w=+3
设氯化铵中氮的化合价为m．
m+（+1）×4+（-1）=0
解得m=-3
设一氧化二氮中氮的化合价为n．
n•2+（-2）=0
解得n=+1
由上述计算可知二氧化氮中氮元素的化合价在+5和+3之间．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查化合物中某元素的化合价的计算，难度较大．