己二酸制备时为什么要除去多余的高锰酸钾

写也无妨,表示为无支链的那种,是比较严谨的说法.如果不说也会被默认理解为正己二酸的,习惯问题.

做聚酯吧.先酯交换形成的对苯二甲酸二丁二醇酯,交换出甲醇,利用减压的方法就可把甲醇抽出来了,加己二酸是先行成二聚体,过量的丁二醇继续减压抽,抽干净再升温再减压把水抽出来就得到聚酯了.

选择
B、C、E
要想形成聚合物,必须能形成2个或以上的酯基或肽键
己二酸中含有2个羧基,只有含有2个或以上的羟基或氨基才能与其反应形成聚合物
希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

利用尼龙厂己二酸装置排出的二元酸废液和醇酮装置排出的废液为原料,生产4、5、6碳二羧酸产品.
该产品主要是由己二酸、戊二酸、丁二酸组成的混合物.
本产品为浅绿色或淡黄色固体,是由17±5%的己二酸、58±5%的戊二酸和22±5%的丁二酸组成的混合物.
与碱反应生成酯.用它可分离己二酸、戊二酸和丁二酸.
也可以用来生产多醇聚酯,增塑剂,农用杀虫剂等.
包装：采用衬膜丙纶编织袋包装,每袋净重25kg
A线一级品：三种酸总含量为93-84%
其中：戊二酸60%±5,己二酸27%±5,丁二酸12%±5
B线一级品：己二酸60%±5,戊二酸27%±5,丁二酸12%±5
A线与B线区别（上画线部分）,品名：4,5,6碳二羧酸,俗名：混合二元酸,二羧酸,尼龙酸,混酸,二元酸等.

第一 甲酸、乙酸、丙醛 先通托伦试剂 产生银镜反应的是 甲酸和丙醛 不反应的为 乙酸 甲酸和丙醛通入2,4 二硝基苯肼 产生反应的是丙醛 不反应的是甲酸
第二 通入托伦试剂 甲酸反应 加入FECL3或者溴水 苯酚反应 加入ZNCL2+HCL 醇反应 剩下来的就是苯甲酸
第三 加热 放出气体的是草酸 或者与KMNO4反应 使KMNO4褪色 丙二酸与尿素反应生成沉淀

等物质量时,Xn=1/(1-p).

C6H6 + Br2 =FeBr3= C6H5Br
C6H5Br + 2H2 =Ni= C6H9Br(1-溴-1环己烯)
C6H9Br + HBr == C6H10Br2(1,1-二溴环己烷)
C6H10Br2 + H2 =(高温断链)= C6H12Br2(1.6-二溴己烷)
C6H12Br2 + 2NaOH =(H2O)= HO(CH2)6OH + 2NaBr
HO(CH2)6OH + O2 == OHC(CH2)4CHO + 2H2O
OHC(CH2)4CHO + O2 == HOOC(CH2)4COOH

这样保正高锰酸钾不过量不会出现副反应.

1.高锰酸钾氧化性过高,直接开环
2.铬酸氧化性足够强,可以把醛基氧化成羧基,所以要是铬酸少量,防止过度氧化

环己烯---O3/Zn,H2O---己二醛---新制氢氧化铜---己二酸

分子式 C6H10O4
性状
白色结晶或结晶性粉末,无臭,味酸,酸味柔和.相对密度1.360(25℃),熔点152℃,沸点337℃,自燃温度420℃,能升华,不吸湿,相当稳定.可溶于丙酮,易溶于乙醇,微溶于水,PK14.43,pK25.41.0.1%水溶液的pH为3.2.
用途
酸度调节剂、酸化剂、复合膨松剂、中和剂、香料,固体饮料,果冻粉.
用量
用于固体饮料,最大使用量为0.01g/kg；果冻粉,0.5g/kg(按稀释6倍计)；口香糖,4g/kg.
毒性
1.LD50 小鼠口服1900mg/kg(bw).
2.GRAS FDA-21CFR 172.515,184.1009.
3.ADI 5mg/kg(bw)(以游离酸计,FAO/WHO,1994).
还是给您手册链接吧.
己（ji）二酸和已（yi）二酸是不同的两种物质
两者物理性质差不多,但是用途不同

HOCH2CH2OH+2HOOCCOOH====HOOCCOOCH2CH2OOCCOOH+2H2O

Xn=15000/226*2=132.74
Xn=(1-r)/(1+r-2Pr)
解方程得

D 间隔4、5个碳原子的羧酸加热脱羧脱水生成少一个碳原子的环酮

个人推断是己二酸的酸性强.碳酸PKa大概在6,已经很弱很弱了.醋酸的PKa在4.7,比碳酸的强很多,而己二酸含有两个羧基,所以本人推断己二酸的酸性比碳酸的强.

不会

环戊酮还可以使用环戊醇氧化来制取.

首先是己二酸在热水中的溶解度远大于在冷水中的溶解度.用热水洗涤滤渣,是防止滤渣上的己二酸能溶于热水,然后转移到滤液中.用冷水洗涤粗品,是防止己二酸溶于水而损失.如果水过量,那么溶解的己二酸就多,则产品流失多,产率会下降.

文字不好写结构式,用近似的简式吧
2C6H11OH+O2=2C6H10O+2H2O
2C6H10O+3O2=2HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH

C

一般的饱和的醇并不容易被氧化,温和条件下生成醛酮（酮一般不被氧化,剧烈条件下断链）,比较剧烈的条件氧化成酸.对于环己醇来说,首先被氧化成环己酮,此时比较稳定,进一步氧化需更高的条件.但是在剧烈的氧化氛围下,发生链断裂,有可能生成戊二酸和二氧化碳,从而降低收率,影响纯度.也可能会因为氧化性不强而停留在环己酮.

1、刺激性,会刺激人的皮肤眼睛呼吸道等
2、对环境造成伤害,增加环境的酸性,形成酸雨,从而造成对大自然中动植物的伤害.

第一步,加热
不产生二氧化碳是戊二酸
第二步,在加热后,用托伦斯试剂,发生发生反应且产生二氧化碳为乙二酸,这样就好了

您这属于典型的化工废水,开封海源科技专业处理化工废水,比如含有苯,甲苯,二甲苯,乙醇,甲醇,醋酸丁酯等溶媒,吡啶,羧酸,酯类.对苯二甲酸,己二酸,乙二醇等,酚类,苯酚,甲酚,磺酸类等废水.

高聚物生产技术 侯文顺那一个 自己去看看 第三章

环己醇先消去（氢氧化钠的醇溶液中或浓硫酸）,生成环己烯,然后高锰酸钾酸性条件下开环,两端氧化,就形成了己二酸.
环己酮先加成为环己醇,后面一样.

开始的时候先80℃并且用氮气保护.然后升温至160℃,反应1.5小时,（估计在半小时左右就会有水凝出）,最后升温至200℃,反应1小时.（如果条件允许可以抽真空至真空度0.1Mp）

转化率99.7,分子量才1600不对吧
太不给力了,都没分

Abstract
The mission designing that originally is that 6000 t/a are encircled by self own's process design of ketone distillation dehydro section of construction project.Being encircled by self own's ketone is important industrial chemicals ,is to make nylon ,self own lactam and the main adilic acid centre body ,be also important industry menstruum.Be encircled by self own's ketone character ,use ,be produced a general situation at home and abroad ,be produced project approachment and be produced a process flow that the main body of a book has been introduced; The reactor has carried out the material accounting and the quantity of heat accounting on to be encircled by one light tower in self own's ketone workshop distillation dehydro section of construction project ,to be encircled by self own's ketone rectifying tower ,to be encircled by self own's alcohol rectifying tower and be dehydrogenated; The equipment having been in progress to ring self own's alcohol rectifying tower and their subsidiary equipment and dehydro reactor chooses a type and secretly schemes against; Have listed the equipment schedule ,product technical economy quota and the safety at work principle; Have translated the pertinent foreign language document; Arrangement plan applying AutoCAD2010 having drawn that section of construction project material flow chart ,taking control point process flowsheet ,tie to stand on face.

好久没看高化了.
貌似是做聚合的终止剂?因为醋酸只有一个端基嘛

加热,丙二酸和己二酸加热会产生二氧化碳气体,就把丁二酸区别出来了.再把前二者通入饱和硫酸氢钠溶液丙二酸无反应,己二酸会结晶.

用过量酸性高锰酸钾氧化,先生成环己酮.而后环己酮被氧化,羰基与α-C间的键断裂,产生己二酸（用硝酸氧化也一样）.
总反应：5C6H11OH+8KMnO4+12H2SO4→5HOOC(CH2)4COOH+8MnSO4+4K2SO4+13H2O

用过量酸性高锰酸钾氧化
5C6H10+8KMnO4+12H2SO4→5HOOC(CH2)4COOH+4K2SO4+8MnSO4+12H2O

高锰酸钾被还原,产生的Mn离子使产品发黄.浓盐酸酸化有利于己二酸的保存,使其不会和锰离子络合.

己二酸二乙酯：沸点(℃)： 240-245；
己二酸单酯：沸点(℃)：162 °C.
控温蒸馏.

HOOCCH2CH2CH2CH2CONH2

高锰酸钾氧化能力比铬酸强使环打开了呗
麻烦采纳,谢谢!

高锰酸钾及其还原产物MnO2都是强氧化剂,
而且产物MnO2混在未反应的高锰酸钾中,
用水冲洗很难除掉,
所以除去他们必须选用还原剂.
我们可以选用亚硫酸盐和浓盐酸等.
之所以不选浓盐酸,
是因为浓盐酸与MnO2的反应需要加热,
而在加热条件下,
己二酸的溶解度增大,
不利于己二酸的结晶析出和分离,
所以我们不用浓盐酸.
采用NaHSO3无需加热,
常温下即可还原KMnO4和MnO2
生成几乎无色的MnSO4溶液.
这样便方便的除掉杂质!

可用玻璃棒蘸一滴反应混合物点到滤纸上做点滴实验.如有高锰酸盐存在,则在棕色二氧化锰（高锰酸钾被还原后会出现大量二氧化锰的沉淀凝结于反应物溶液中）点的周围出现紫色的环,则说明高锰酸钾有剩余,可加入少量固体亚硫酸氢钠直到点滴试验呈阴性为止.

相对于己二酸产品会产生戊二酸丁二酸等二元酸“杂质”,会产生亚硝气,有硝酸离子残留.反应用催化剂等金属离子残留,
在整个系统中也会有极微量的铁离子,一般不影响质量.

反应实际上是生成K2MnO4
K2MnO4再歧化生成MnO2和KMnO4
方程式：3K2MnO4+2H2O===MnO2+4KOH+2KMnO4

难

你可以尝试溶解分离,因为己二酸是有机物,而氯化铵是无机物,用石油醚、乙酸乙酯等有机溶剂溶己二酸,进行过滤就可得氯化铵,再旋蒸可得己二酸,这两个物质都溶于水和乙醇,所以用别的吧

通过用不同量的高锰酸钾,在弱碱性条件下氧化等量的环已酮制备已二酸,获得不同产率,从而得出高锰酸钾的最佳用量．

用温度计
太高了,冷水冷却
太低了,加热即可
基本控制在45摄氏度左右

温度过高的话会发生深度氧化,使本来的分子结构破坏,产生二氧化碳等等.
温度过低的话则不反应,反应物会累积,累积到一定程度以后如果一旦引发反应的话,大量放热而不能很快排走,又会使温度过高.

DP=1/（1-p）=100
数均聚合度=2DP=200
数均分子量=ΣxM=0.5x116+0.5x146=131
116是己二胺的分子量 146是己二酸的分子量 等摩尔 所以己二胺和己二酸的数量分数都是0.5

先消去反应生成“乙烯”再与溴水加成反应成“1,2-二溴乙烷”后水解成“乙二醇”再氧化成“乙二酸”最后与“乙二醇”酯化反应即可

高锰酸钾氧化性比镉酸强,所以强化程度大.
另外两者的反应机理也不一样,所以产物不同