溶液配制：蒸馏水含250mmol.L-1蔗糖,1mol.L-1 EDTA,1mmol.L-1 EGTA,10 mmol.

全过程有计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀/装瓶八个步骤
八字方针：计,量,溶,冷,转,洗,定,摇
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程
1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol,由NaCO3摩尔质量106g/mol,则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g
2.称量：用分析天平称量5.300g,注意分析天平的使用.
3.在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解）
4.转移,洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.
7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.
注意事项
1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解
2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差,俯视使溶液体积偏小,使溶液浓度偏大.仰视使溶液体积偏大,使溶液浓度偏小.
6.定容一旦加入水过多,则配制过程失败,不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度.
7.摇匀后,发现液面低于刻线,不能再补加再补加蒸馏水,因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.摇匀后,竖直容量瓶时会出现液面低于刻线,这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处.所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水,否则所配溶液浓度偏低.

解题思路：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；
（2）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/V]分析判断操作对溶液浓度的影响．

（1）配制500ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度为[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.2，故答案为：27.2；
（3）A．量取浓硫酸的量筒内有少量水，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中进行定容，溶液冷却后导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶内的硫酸减少，所配溶液浓度偏小；
D．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶，移入容量瓶内硫酸增大，所配溶液浓度偏大；
E．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
F．溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有BD；无影响有F．
故答案为：BD；F．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、对物质的量浓度理解与计算等，难度不大，注意根据c=[n/V]理解溶液的配制．

不要紧,多加练习一看就知道答案了,那我们就按部就班,一步一个脚印的来吧.题目说用等浓度的溶液,那么我们不妨假设三种溶液的浓度都为1mol/L,要配制的溶液Cl-浓度也是1mol/L,并且都配制一升,那么NaCl不用配制直接取一升,而MgCl2、AlCl3溶液则就要分别取0.5L和1/3L.所以有V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=1：1/2：1/3=6：3：

解题思路：A、容量瓶不能作为稀释仪器；
B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；
C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；
D、根据稀释前后溶质的物质的量不变计算配制后的溶液的体积，再根据配制步骤进行即可．

A、容量瓶不能作为稀释仪器，是一种定容仪器，故A错误；
B、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：[100×0.5×2/0.2]mL=500mL，故B错误；
C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶来定容，不能在烧杯中进行，且100mL的碳酸钠溶液加上400mL水之后所得溶液的体积不一定是500mL，故C错误；
D、根据稀释前后，钠离子的物质的量保持不变，计算需要溶液的体积为：[100×0.5×2/0.2]mL=500mL，要使用500mL的容量瓶，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．

考点点评： 本题考查一定体积一定浓度的溶液的配制，注意容量瓶的使用原则以及配置的方法和有关的计算知识，难度不大．

50g食盐水,含盐5g,含水45g
溶解度是每一百克水溶解的物质的质量,所以45g水可以溶解16.2g食盐
已经溶解了5g食盐,再加入15g食盐,超过溶解度的不会溶解.
所以有溶液45+16.2=61.2g

1、铝矾土样品120~150℃干燥
2、Na2CO3-NaOH高温熔样、酸化、定容；
3、pH=5.5 NH3-NH4Cl缓冲溶液,指示剂XO,EDTA滴定.也可加过量EDTA,以ZnSO4反滴定.

天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

解题思路：A、没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，根据m=nM=cVM计算硫酸铜晶体的质量；
B、浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小；
C、根据天平平衡原理：左盘质量=右盘质量=游码读数，据此计算判断；
D、溶液高于刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小．

A、没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；
B、浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，应冷却至室温后再转移溶液，故B错误；
C、称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为5g-0.3g=4.7g，故C正确；
D、溶液高于刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，溶液是均匀的，即使吸出多余的溶液，剩余溶液浓度等于原溶液的浓度，应重新配制，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意D选项中需要重新配制．

解题思路：（1）配制90mL溶液，需要选用100mL容量瓶，根据配制100mL 2.00mol•L^-1的NaOH溶液步骤选择使用的仪器；
（2）根据100mL 2.00mol•L^-1的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量计算出质量；根据已有的仪器选择分析还缺少的仪器；
（3）根据容量瓶的构造进行解答；根据容量瓶的构造分析所以前必须的操作；
（4）根据摇匀溶液方法、给试管中液体加热、胶头滴管使用方法、过滤操作方法进行判断；
（5）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

（1）实验室没有90mL容量瓶，所以应该选用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 2.00mol•L^-1的NaOH溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器有：D．胶头滴管E．100mL容量瓶 F．天平，
故答案为：DEF；
（2）100mL 2.00mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：2.00mol•L^-1×0.1L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g；以上仪器中还缺少的仪器为：玻璃棒、烧杯，
故答案为：8.0g；玻璃棒、烧杯；
（3）容量瓶上标有容积、刻度线、温度；容量瓶上有瓶塞，使用容量瓶时必须检查是否漏水，
故答案为：温度； 检漏；
（4）A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；
B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的[1/3]，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；
C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；
D．过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故D错误；
故选A．
（5）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥，对配制的溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，根据c=[n/V]可得，不影响配制结果，故A错误；
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=[n/V]可得，溶液浓度偏高，故B正确；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=[n/V]可得，配制的溶液体积偏低，故F错误；
故选BE．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．

大学中 实验步骤一般不要求强行记忆,而重点是要理解,知道为什么这样做,以及怎样做才会出需要的结果.最后的目的是理解实验原理,学会设计实验,自行解决实验问题

解题思路：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；
（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L 的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；
（4）根据实验操作的方法分析；
（5）根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故选D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，故错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；
⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故错误；
故选：②⑤；
（5）若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度的配制．要注意溶质的性质、同时要记住操作步骤，规范操作．

80g溶质质量分数为百分之5的蔗糖溶液含糖:80 * 5% = 4g
100g溶质的质量分数为百分之10的蔗糖溶液含糖:100 * 10% = 10g
需加糖:10 - 4 = 6g
加水:100 -80 -6 = 14g

你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量（液体要算成体积）,然后用容量瓶完成配制.
例:用98%（物质的量浓度为18.4mol/L）浓硫酸配制1L0.1mol/l的硫酸溶液
需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步骤为：量取5.4ml浓硫酸,溶于烧杯中的少量水中,待溶液冷却后转移到1L的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次洗涤液也转移到容量瓶中,容量瓶中加水至离刻度线1~2ml处,改用滴管定容,摇匀.

50克11%的氯化钠溶液含有溶质为：
50*11%=5.5克.所以需要氯化钠为【5.5】克.
50可溶液,去掉溶质,就是需要的溶剂---水：50-5.5=【44.5】克.
因为氯化钠溶于水溶液体积不会变化很大,近似的看做【44.5】ml

解题思路：（1）根据实验操作步骤以及玻璃仪器的作用选取仪器；
（2）依据m=cVM计算需要的氢氧化钠的质量；
（3）A．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯称量；
B．容量瓶为精密仪器不能盛放过热、过冷的液体；
C．配置过程应将全部溶质都转移到容量瓶．

（1）配置0.5mol•L^-1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，
故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（2）配置0.5mol•L^-1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol•L^-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（3）A．氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及用到的仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

设加水Xg 列方程 质量除以总质量

单位不同 物质的量浓度单位是摩尔每升（mol/L）
质量百分比浓度的单位是克每毫升g/ml
毫升和升的进制是1000

400ml 10%H2SO4质量为400*1.07=428g
其中含有H2SO4 428*10%=42.8g
H2O 428-42.8=385.2g
因此需要90%H2SO4溶液
42.8/90%=47.56g
需要90%H2SO4溶液体积为47.56/1.81=26.27ml
需要H2O的质量为385.2-47.56*10%=380.44g
也就是需要H2O体积为380.44/1=380.44ml

500*90%=X*22.4% X=2009g 其它10%含的是水
需要加水的量=2009-450-50=1509g

第一点：要记住基本公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
第二点：要找出题中质量不变的溶质或溶剂
第三点：要注意质量与体积之间的换算

最好把句子全部写上来,否则翻译可能不对.具体情况要看“配置人”是作名词,还是作动宾短语.如果是动宾短语可以用personnel allocation

这种题目要求是溶液质量为50g 其中溶质质量为50g*10%=5g
15%的食盐溶液 食盐固体 蒸馏水
1 0 5g 45g
2 20g 2g 28g
3 10g 3.5g 36.5g
4 30 0.5g 19.5g

铁铵矾的摩尔质量为482.18.按要求1.00μg/mL×500mL=500μg铁,换算成铁铵矾500×482.18/55.85=4316μg=4.316mg,质量太小,称量误差太大.可放大100倍称量,即用分析天平准确称量0.4316g,溶解后(控制溶液为酸性,即加入适量酸防止铁水解）,定量移入500mL容量瓶中,稀至刻度摇匀,用精密刻度移液管准确移取5.00mL溶液于另外一个500mL容量瓶中,控制酸度,稀至刻度摇匀定容.所得溶液就是要求1.00μg的铁溶液.先配的溶液可作为母液保存,需要时再稀释成工作液（1.00μg的铁溶液）.

A、没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；
B、浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，应冷却至室温后再转移溶液，故B错误；
C、称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为5g-0.3g=4.7g，故C正确；
D、溶液高于刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，溶液是均匀的，即使吸出多余的溶液，剩余溶液浓度等于原溶液的浓度，应重新配制，故D错误；
故选C．

这个问题很简单,
方法一：本身因为水中电离出的就是一部分的氢氧根离子,而沉淀反生,要达到粒子的半径大于10^-7次方,而这里的氢氧根离子达不到这个要求.假设要是生成了,也就是说生成了氢氧化镁沉淀和盐酸,试想想,这个时候,盐酸干什么去了.所以,虽然镁离子会和氢氧根离子结合,但是这个时候体系刚好达到了一种氢离子和镁离子竞争的一个稳定点.所以氯化镁成酸性也是这个原因.
方法二：氯化镁可以说是盐酸和氢氧化镁的生成物.这时候,就在常温的状态下,忽然生成物有变成了反应物,而且还有沉淀跑出,这不是很纠结的吗.（这个反应可以理解为正反应大大大于逆反应的可以反应）

需要38%的盐酸110.58毫升,具体是这样计算的
500g百分之十的盐酸里面含有氯化氢50g,50/0.38可得131.58g百分之三十八的盐酸才含有50g氯化氢,而它的密度是1.19.用131.58除以1.19就得到需要38%的盐酸为110.58毫升
配制方法为取110.58毫升38%的盐酸,再加入（500-131.58）克的水就行了

必须要重新配置.用滴管吸取出了溶质,而且不知道到底是多少溶质.

1.理论：
c=n/v (mol/L)
2.专用仪器：
容量瓶,天平,移液管,烧杯,玻璃棒和胶头滴管.
3.操作步骤：
1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/moL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液.
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量,液体试剂用量筒.
3.溶应在烧杯中溶解,待冷却后转入容量瓶中.
4.转移：由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流.
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次,洗涤液全部转入到容量瓶中.
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2到3cm时,改用胶头滴管加之刻度线.
4.影响配制溶液：
1.称量时引起误差.
2.未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度偏低.
3.转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低.
http://baike.baidu.com/view/1655437.html?wtp=tt
这是百科里现成的 不过已经很详细

非常精确的配置需要用到容量瓶,更精确的还需要标定
对于比较不精确的用移液管,量筒,烧杯也可以

水的密度,水的密度在温度高时要变小,高温定容后待降到室温时体积变小导致溶液浓度增大

因为物质的量浓度 比（除）的是溶液体积,容量瓶有标准的刻线.根据计算放入一定体积浓溶液后加水至刻线即可 不需要称水
初中的溶液配制的浓度 比（除）的是溶液质量.必须要算出加水的体积来量取进行混合配制

（1）胶头滴管和玻璃棒
（2）2.0g（即0.05mol,溶液体积必须按500mL来计算,因为无450mL规格的容量瓶,只能用500mL的）
（3）AC,BDEF,G
解释一下C,NaOH没有冷却,按照热涨冷缩的原理,配得的热NaOH溶液冷却后实际体积就变小,浓度偏大（容量瓶是固体,受热后体积变化相对较小）.
F仰视,溶液体积超过刻度,浓度变小.

（4）①NaOH固体不能放在量筒中⑤眼睛应平视

（1）配制500ml1.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
所以还需要的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g/cm ³ 的浓硫酸的物质的量浓度为
1000×1.84×98%
98 mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.2，故答案为：27.2；
（3）A．量取浓硫酸的量筒内有少量水，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小；
B．浓硫酸在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移到容量瓶中进行定容，溶液冷却后导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
C．住容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶内的硫酸减少，所配溶液浓度偏小；
D．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶，移入容量瓶内硫酸增大，所配溶液浓度偏大；
E．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
F．溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小．
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有BD；无影响有F．
故答案为：BD；F．

稀释前后溶质的质量不变
设需质量分数为98%的硫酸x克,则有
490g*20%=98%x
x=100g
需水的质量=490g-100g=390g