深水潜水员写出我的发现和解释

lxwlhwsw2022-10-04 11:39:541条回答

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2793939 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: 用手轻轻挤压瓶子,“潜水员”向下运动.松开手,又会发现,“潜水员”向上运动.
产生这一现象的原因是瓶子里面空气的气压变化造成的; 1年前

人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用.在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2 人造空气（氧气O₂与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用.在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　） A. 1：1 B. 1：4 C. 2：1 D. 2：3 未激活5911年前1: 遊靇共回答了20个问题 | 采纳率85%

解题思路：气体的物质的量为n=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算．
气体的物质的量为n=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，
设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，
则

x+y＝0.25
32x+4y＝2.4，解得

x＝0.05
y＝0.2，
其质量之比=（32g/mol×0.05mol）：（0.2mol×4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，
故选C．

点评：
本题考点：气体摩尔体积；摩尔质量．

考点点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算，注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

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人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用.在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2 人造空气（氧气O₂与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用.在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　） A. 1：1 B. 1：4 C. 2：1 D. 2：3 大强3_kk1年前1: 肥脸猫共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：气体的物质的量为n=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算．
气体的物质的量为n=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，
设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，
则

x+y＝0.25
32x+4y＝2.4，解得

x＝0.05
y＝0.2，
其质量之比=（32g/mol×0.05mol）：（0.2mol×4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，
故选C．

点评：
本题考点：气体摩尔体积；摩尔质量．

考点点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算，注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

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“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9 “人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为______，氧气的质量是______． 笨男生阿詹1年前1: 回首nn 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：气体的物质的量为n=[2.24L/22.4L/mol]=1mol，可设气体的物质的量分别为n（He）、n（O₂），根据质量可列式计算物质的量，可计算出分子数之比，以此解答该题．
气体的物质的量为n=[2.24L/22.4L/mol]=1mol，
设气体的物质的量分别为n（He）、n（O₂），
则有：n（He）+n（O₂）=1mol，n（N₂）×4g/mol+n（O₂）×32g/mol=9.6g，
解之得：n（He）=0.8mol，n（O₂）=0.2mol，
m（O₂）=0.2mol×32g/mol=6.4g，
氧气和氦气的分子数之比等于体积比等于物质的量之比，为0.1mol：0.4mol=1：4，
故答案为：1：4；6.4g．

点评：
本题考点：物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查混合物的计算，侧重于考查学生的计算能力，注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

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人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用.在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2 人造空气（氧气O₂与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用.在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　） A. 1：1 B. 1：4 C. 2：1 D. 2：3 zippan1年前2: sunidy 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

解题思路：气体的物质的量为n=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算．
气体的物质的量为n=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，
设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，
则

x+y＝0.25
32x+4y＝2.4，解得

x＝0.05
y＝0.2，
其质量之比=（32g/mol×0.05mol）：（0.2mol×4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，
故选C．

点评：
本题考点：气体摩尔体积；摩尔质量．

考点点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算，注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

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（1）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与 （1）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是______，氧气的质量为______克． （2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体，此时密闭容器的总质量为______克． （3）在某温度时，一定量的A元素的气态氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%．则A单质的一个分子中有______个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为______．（用A的相关化学式表示，无需推断A是何种元素） 幽蓝毛毛1年前1: hnqqy 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：（1）根据气体的体积和质量列方程式进行计算；
（2）因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=[m/M]来计算；
（3）设分解后生成A_m，则有2mAH₃=2A_m+3mH₂，根据反应前后物质的量的关系计算．
（1）设氧气的物质的量是x，氦气的物质的量是y，则

(x+y)×22.4＝5.6
32x+4y＝2.4解得

x＝0.05
y＝0.2，
相同条件下，氧气和氦气的体积之比等于其物质的量之比=0.05mol：0.2mol=1：4，氧气的质量=0.05mol×32g/mol=1.6g，
故答案为：1：4；1.6；
（2）气体的物质的量为[58.8−50/44mol=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH₄气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2；
（3）设分解后生成A_m，则有2mAH₃=2A_m+3mH₂，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有
2+3m
2m]=1+0.75，
m=4，
可得反应的方程式为4AH₃=A₄+6H₂，
故答案为：4；4AH₃=A₄+6H₂．

点评：
本题考点：阿伏加德罗定律及推论．

考点点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键．

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深水潜水员写出我的发现和解释

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