误食碳酸钡,可服用泻盐MgSO4来解毒的原理是什么?请用化学方程式表示.

A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，故B正确；
C．维生素C将Fe³⁺还原成Fe²⁺，故C错误；
D．亚硝酸钠被还原，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．

可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用．
A、水中不含有蛋白质，故选项错误．
B、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，故选项错误．
C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确．
D、食盐水中主要含有氯化钠，不含蛋白质，不能解毒，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 在生产、生活中经常会遇到中毒现象，了解中毒的原理才能正确的找到解毒的方法，保障人的生命安全．

A、含有碳元素的化合物属于有机物（除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐），故A正确；
B、元素不能论个数，故B错；
C、甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：4：1，故C错；
D、甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；物质的元素组成；元素质量比的计算．

考点点评： 通过回答本题知道了有机物的判断方法，物质的组成、分子构成的叙述方法．

（1）由于亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，所以保存亚硝酸钠一定要密封保存以防变质；
（2）方案一：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可借助酚酞试液（或pH试纸）进行鉴别，遇酚酞变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠的溶液；
方案二：亚硝酸钠遇强酸会分解出二氧化氮气体而氯化钠不能，所以可利用稀盐酸等强酸进行鉴别；
故答案为：（1）密封保存；因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠；
（2）并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液；
将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键．

A．由信息可知，亚硝酸盐会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，故A错误；
B．维生素C可以解毒，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，具有还原性，故B错误；
C．亚硝酸盐与Fe³⁺不反应，故C错误；
D．维生素C将铁离子还原为亚铁离子，则维生素C被Fe³⁺氧化，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握信息中元素的化合价变化为解答的关键，注意中毒和解毒过程中Fe元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe³⁺又转化为Fe²⁺，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元素的化合价为-2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×2=0；则x=+3，故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，较易．

服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe³⁺离子还原成Fe²⁺离子．
故选D．

点评：
本题考点： 还原反应．

考点点评： 解答本题要充分理解维生素C的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害，但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应，不能降低重金属盐对人体的危害．
故选C．

点评：
本题考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．把握相关生活常识．

重金属的毒性主要是破坏人体内的酶结合产生的，酶是一种蛋白质，喝含有蛋白质的食品，可以阻止人体内的酶和重金属结合，所以牛奶和鸡蛋清能解毒，是因牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质．
故选A．

点评：
本题考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素．

考点点评： “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也是中考考查不变的热点之一

A、硫酸钡不溶于水、酸和碱，不能使人中毒，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，误食能使人中毒，故B错误；
C、甲醇有毒，误食能使人中毒，故C错误；
D、P₄有毒，误食能使人中毒，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 亚硝酸盐；硫酸盐；醇类简介．

考点点评： 本题考查学生物质的毒性知识，可以根据所学知识来回答，要注意平时知识的积累和整理．

服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe³⁺又转化为Fe²⁺，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，反应中维生素C被Fe³⁺氧化；
而亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，
则AD正确，而BC错误，
故选BC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题．

服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe³⁺离子还原成Fe²⁺离子．
故选D．

点评：
本题考点： 还原反应．

考点点评： 解答本题要充分理解维生素C的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；
B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B正确错误；
C．维生素C将Fe³⁺还原成Fe²⁺，故C错误；
D．亚硝酸钠将Fe²⁺转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，故D正确
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．

A．葡萄糖溶液不能与重金属盐反应，故A错误；
B．生理盐水不能与重金属盐反应，故B错误；
C．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，豆浆或牛奶中含大量蛋白质，故C正确；
D．盐水不能与重金属盐反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题主要考查蛋白质的性质，难度不大，明确重金属中毒的原理，是解题的关键．

A、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，所以正确．
B、熟石灰呈碱性，可以和酸反应，得到减弱土壤的酸性作用，所以正确．
C、铵态氮肥和熟石灰混合使用，可以生成氨气，逸出，降低肥效，所以错误．
D、因为水中加入乙二醇，可以使混合物的凝固点降低，所以正确．
故选C

点评：
本题考点： 常见中毒途径及预防方法；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学知识分析解决生产生活中具体问题的能力．

亚硝酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氮元素的化合价是+3．
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO₂）中氮元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．