将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升

再见水zz2022-10-04 11:39:541条回答

将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升,滴定至PH为5.33时消耗氢氧化钠溶液15.25.计算下列问题：HA的分子量和Ka值,滴定前的PH值,化学计量点时的PH,可选择哪种指示剂指示终点?请求好心人帮我算一下耶,最好是详细点的过程,非常感谢!

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paradise47 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%: 设一元酸HA摩尔质量＝X.有一元酸HA摩尔浓度＝0.5x20/X=10/X mol/L
pH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965 mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965 mmol.溶液中还剩余一元酸HA＝50 x 10/X mmol =(500/X) - 0.965 mmol .(缓冲溶液!）
pH=4.8 =pKa + log{0.965/(500/X - 0.965)}
同理,pH为5.33时消耗氢氧化钠溶液1.525 mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=1.525 mmol.溶液中还剩余一元酸HA＝50 x 10/X mmol =(500/X) - 1.525 mmol .
pH'=5.33=pKa + log{0.965/(500/X - 1.525)}
pH'-pH=5.33-4.8=0.53=log{0.965/(500/X - 1.525)} - log{0.965/(500/X - 0.965)}
=log[{0.965/(500/X - 1.525)}/{0.965/(500/X - 0.965)}]
求出分子量 X,即得一元酸HA摩尔浓度（＝0.5x20/X=10/X mol/L）
据此,可求得Ka值,滴定前的PH值,化学计量点时的PH,终点指示剂.
.; 1年前

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25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10-6，现将0.1mol•L-1的HA溶液和0.1mol•L-1的NaA溶液等体 25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10^-6，现将0.1mol•L^-1的HA溶液和0.1mol•L^-1的NaA溶液等体积混合，溶液显______（填“酸性”、“中性”、碱性“）． anana31年前1: 冷雪飞共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10-6，NaA中水解平衡常数Kb=KwKa=10−1410−6=10-8＜10-6，说明HA的电离程度大于水解程度，据此判断0.1mol•L-1的HA溶液和0.1mol•L-1的NaA溶液等体积混合后溶液酸碱性．
25℃时，某一元酸HA的电离常数Ka=10^-6，NaA中水解平衡常数Kb=
Kw
Ka=
10−14
10−6=10^-8＜10^-6，说明HA的电离程度大于水解程度，所以0.1mol•L^-1的HA溶液和0.1mol•L^-1的NaA溶液等体积混合后溶液呈酸性，故答案为：酸性．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确Ka、Kb、Kw之间的关系是解本题关键，再结合电离平衡常数与水解平衡常数相对大小判断溶液酸碱性，题目难度不大．

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已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数为1*10^-7,求该酸的电离度 a4442191年前1: 战泉共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

对于一元弱酸 HA—H+A-
电离平衡常数为：Ka=C(H+)C(A-)/c(HA)
将c(HA)=0.1mol/L Ka=1×10^-7,代入得,C(H+)C(A-)=1×10^-8
∴C(H+)=1×10^-4
电离度为 1×10^-4÷0.1×100%=0.1%

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（2011•东莞模拟）在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol （2011•东莞模拟）在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　） A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A^-） C．c点时：V=10.00 mL D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-） taokai53161年前1: 降腰伏魔共回答了14个问题 | 采纳率100%

解题思路：由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，结合电荷守恒解答该题．
A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确；
B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，则c（HA）＜c（A^-），故B错误；
C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故C错误；
D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确．
故选：AD．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点．

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常温下，0.1mol·L － 1 某一元酸HA溶液中 c (OH － )/ c (H ＋ )＝1×10 － 8 ，下列叙 常温下，0.1mol·L^－ ¹ 某一元酸HA溶液中 c (OH^－ )/ c (H^＋ )＝1×10^－ ⁸ ，下列叙述正确的是 A．该溶液中由水电离出的 c (H^＋ )＝1×10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹ B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c (Na^＋ )＞ c (A^— )＞ c (OH^― )＞ c (H^＋ ) C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c (A^－ )＞ c (HA)＞ c (Na^＋ )＞ c (H^＋ )＞ c (OH^－ ) D．0.1mol·L^－ ¹ HA溶液与0.05mol·L^－ ¹ NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2 c (H^＋ )＋ c (HA)＝ c (A^－ )＋2 c (OH^－ ) 夕露草1年前1: wwliu 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

AD

结合 c (OH^－ )· c (H^＋ )＝1×10^－ ¹⁴ ，可知溶液中 c (OH^－ )=10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹ ， c (H^＋ )=10^－ ³ mol·L^－ ¹ ，可见0.1mol·L^－ ¹ 某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。
A：此弱酸溶液中的 c (OH^－ )=10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹ 全部来自于水的电离，即由水电离出的 c (H^＋ )＝1×10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹ 。正确。
B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中 c (H^＋ )＞ c (OH^― )，错误；
C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。 c (A^－ )＞ c (Na^＋ )＞ c (HA)＞ c (H^＋ )＞ c (OH^－ )
D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。

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向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（　　） 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（　　） A. 所用的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 反应中酸HA和碱MOH物质的量相等 D. 反应后的溶液中c（A^-）=c（M⁺） kdjlk23lfjlask1年前1: 我本汉家良民共回答了25个问题 | 采纳率96%

解题思路：如果是弱酸，生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，如果酸是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则二者的物质的量相等，结合电荷守恒分析．
A．如果酸是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果混合溶液呈中性，则二者的物质的量相等，故A错误；
B．如果是弱酸，生成的盐是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐易水解，故B错误；
C．如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量稍微大于碱的物质的量，故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），则c（A^-）=c（M⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱来分析盐溶液酸碱性，结合盐类水解及电荷守恒来分析解答，难度中等．

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5、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入某一元酸HA,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束 5、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入某一元酸HA,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是 …………………………………………………………………………………..（） A．两烧杯中参加反应的锌粒等量 B．反应开始时产生H2的速率相等 C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大 D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 说明理由 1012xue1年前1: 锦瑟112 共回答了17个问题 | 采纳率100%

A不行,生成H2相同,则消耗Zn一定相同
B不行,PH相同,则开始时c(H+)一定相同,开始速率一定相同
C可以,开始H+相同,而反应开始后,乙中H+多,说明乙中HA继续电离了,所以HA是弱酸.
（因为弱酸不能完全电离,其电离是个可逆的,反应消耗H+,平衡正移,所以H+比盐酸多了）
D不行,甲中Zn可以过量了,一部分没反应.

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已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离．请回答下列问题： 已知常温下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA发生电离．请回答下列问题： （1）该溶液的pH=______． （2）HA的电离平衡常数K_a=______． （3）要使溶液中 c(H+) c(HA) 值减小，可以采取的措施是______．（填序号） A．加少量烧碱固体B．通少量HCl气体C．加水D．升高温度E．加少量NaA固体 （4）常温下，0.1mol/L的NaA溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）______． （5）常温下，已知NH₄A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）． fww28512761年前1

男人的理想共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：（1）溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
（2）HA的电离平衡常数K_a=

c(H+)．c(A−)

c(HA)

；
（3）要使溶液中

c(H+)

c(HA)

值减小，说明改变条件导致溶液中氢离子的物质的量减小；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（5）常温下，NH₄A溶液呈中性，说明一水合氨电离程度和HA电离程度相等，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，据此判断（NH₄）₂CO₃溶液的pH大小．

（1）溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故答案为：4；
（2）HA的电离平衡常数K_a=
c(H+)．c(A−)
c(HA)=
10−4×10−4
0.1=1×10^-7或1×10^-7，故答案为：1×10^-7或1×10^-7；
（3）A．加少量烧碱固体，氢离子和氢氧根离子相互反应生成水，导致氢离子浓度降低，
c(H+)
c(HA)值减小，故正确；
B．通少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，则
c(H+)
c(HA)值增大，故错误；
C．加水稀释促进HA电离，则
c(H+)
c(HA)值增大，故错误；
D．升高温度促进HA电离，则
c(H+)
c(HA)值增大，故错误；
E．加少量NaA固体，酸根离子浓度增大，抑制HA电离，则
c(H+)
c(HA)值减小，故正确；
故选AE；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O⇌HA+OH^-，故答案为：碱；A^-+H₂O⇌HA+OH^-；
（5）常温下，NH₄A溶液呈中性，说明一水合氨电离程度和HA电离程度相等，HA溶液滴加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，则HA的电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子，（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7，溶液呈碱性，故答案为：＞．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离程度与弱离子水解程度关系是解本题关键，知道外界条件对弱电解质电离程度影响，题目难度不大．

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（2012•梧州模拟）向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L （2012•梧州模拟）向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（　　） A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA） C．c点时：V=10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-） crystalsakuro1年前1: kudo2001 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：A、根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的PH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA溶液如果PH=2，该酸就是强酸；如果PH大于2，该酸就是弱酸．
B、先分别算出b点时，加入的酸碱的物质的量，然后根据物料守恒判断钠离子和酸根离子、酸分子的关系．
C、根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性，从而确定酸和碱溶液的体积关系．
D、根据溶液的电中性判断，溶液中阴阳离子所带电荷相等．
A、由图象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；
B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A^-）+n（HA）=10^-4 mol，钠离子不水解，c（Na⁺）=5×10^-5 mol，所以2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确．
C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误．
D、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，难度较大，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键．

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已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7,下列叙述错误的是 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7,下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B、此溶液中,HA约有0.1％发生电离 C、加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电力平衡常数增大 D．该溶液中,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 好过份呀1年前1: fancy97 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

电离常数很小…………[H+]是氢离子物质的量浓度的意思
K=([H+]x[A-])/[HA]
由于电离部分很少,所以[HA]几乎不变,还是0.1mol/L
但是电离强度比水大多了,水的Kw=1x10^-14,很小
所以忽略水的电离,[H+]和[A-]近似相等,所以算出pH=4,A正确
具体大学算法（一元弱酸pH）：（c为弱酸初始浓度） cKa>20Kw且c/Ka>500时,忽略水的电离造成的氢离子浓度变化,忽略弱酸电离造成HA浓度变化,[H+]=根号(cKa)
若100%电离,pH=1,氢离子浓度差1000倍,所以HA只有0.1%电离,B正确
C错误,平衡常数只和温度有关,加水平衡移动是改变了个物质浓度,平衡常数不变的
D正确,HA电离出的H+约为10^-4mol/L,抑制水的电离,水电离的氢氧跟只有10^-10mol/L
水电离的氢离子和氢氧跟离子一样多,所以确实差了10^6倍

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