氢氧化亚铁在什么条件下反应时不被氧化成氢氧化铁

Fe(OH)2 NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 数字写在右下角

亚硫酸

Fe(OH)2在含大量SO42-的条件下才会有灰绿色中间产物,此物质是Fe6(SO4)2(OH)4O3,这是一种氧基碱式复盐,是一种沉淀也是一种配合物.因为此物质里面含硫酸根,所以如果溶液里不含硫酸根则不会产生此种灰绿色中间产物.所以如果用FeCl2加NaOH是不会产生灰绿色中间产物的!中学化学为了简化研究,所以只说此物质是一种中间产物或者说是Fe(OH)2（事实上Fe(OH)2是白色的）.

是氢氧化铁与氢氧化亚铁的混合物,原因：
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl
而Fe(OH)2会迅速被氧化生成Fe（OH)3
Fe(OH)2是白色沉淀,而Fe（OH）3是红褐色沉淀
因为只有部分Fe(OH)2被氧化成Fe（OH）3,所以灰绿色沉淀是两种沉淀的混合,这辆种沉淀看上去就是灰绿色的了

其实它是氧化亚铁和氧化铁的混合物所呈现出来的颜色,氧化亚铁其实是绿色的,只不过他非常不稳定,反应刚生成就被空气中的氧气所氧化,因此我们肉眼看到的是它呈现灰绿色.

直接加热就行了,不溶性的碱 加热的话都有这样类似的反应,生成对应的氧化物和水
Fe（OH）2=====（加热）FeO+H2O

Fe(OH)2 +2HCl ==FeCl2 +2H2O
Fe(OH)3 +3HCl==FeCl3 +3H2O

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

氢氧化钠 易溶
氢氧化铜 氢氧化亚铁 难溶,但都可以溶于酸

10Fe(OH)2+2KMnO4+18H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+28H2O

硝酸镁：无色溶液,白色固体
氢氧化钡：无色溶液,白色固体
氢氧化镁：白色沉淀
氢氧化铜：蓝色沉淀
氢氧化铁：白色沉淀
氢氧化亚铁：红褐色沉淀

FeCl2+Na2S==FeS（向下箭头符号）+2NaCl
Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O

在这个过程中并没有产生其他物质,也没有中间产物,要说灰绿色是什么,只能说是由于颜色混杂造成的.

氢氧化铁更难容（难溶物）,氢氧化亚铁是微溶物

加1滴稀盐酸的作用是抑制铁离子的水解.当然不能用稀硫酸啦,你要检验的就是硫酸亚铁的成分,加稀硫酸不就引入了硫酸根吗?那你还怎么检验?
选B.硝酸有强氧化性,能把亚铁离子氧化!
检验亚铁盐用碱就行了,就是题干上所述的那个现象：白变灰绿再变红褐!
玻璃棒的作用是加速溶解.
向上层清液中滴加硝酸银溶液,若现象为有白色深沉生成,则溶液已过量.
注意一下,这里加硝酸银溶液指的是取出上层溶液!不可在原溶液中滴加~
糖衣可以起到防止硫酸亚铁被氧化.

FE(OH)3+3HCL=FECL3+3H2O
FE(OH)2+HCL=FECL2+2H2O
都是盐酸

白色沉淀

防止有O2 混入O2 就会氧化成FE3+

灰绿色为 Fe（OH）2 和 Fe（OH）3的混合物,少量红褐色和大量白色混合就变
成灰绿色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

如果在空气中加热分解,则氢氧化亚铁先被氧化,然后再分解成氧化铁,如果温度很高的话氧化铁还会分解为四氧化三铁
4Fe(OH)2+O2==加热==2Fe2O3+4H2O
6Fe2O3==高温==4Fe3O4+O2↑
如果在惰性气氛中加热则可以得到氧化亚铁
Fe(OH)2==加热==FeO+H2O

只有氢氧化亚铁,没有氢氧化亚铁离子.
氢氧化亚铁：Fe(OH)2

不是 ,亚铁离子不和I-反应
要是氢氧化铁 才是你说的那样,先酸碱中和得到 Fe3+ 然后 Fe3+和I-反应

准确来讲两种物质都不稳定.氢氧化亚铁易氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.氢氧化铁 较 氢氧化亚铁稳定.但其会受热分2Fe(OH3)= △= Fe 2O3 + 3H2O,

隔绝氧气,防止氧气氧化Fe(OH)2.
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解题思路：分析题干提供的内容，首先是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，然后生成的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁．

A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故B错误；
C、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故C正确；
D、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，所以未使用时要分装，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；常见元素与常见原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查了铁的化学性质，完成此题，要依据已有的知识进行．

方程式：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3
氢氧化亚铁不稳定,被空气中的氧气和水氧化,生成氢氧化铁.
顺便说下变化过程中的颜色变化:
原本的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成了红褐色

我特地翻了高中时做了三年的化学笔记：氯化铁----FeCL3 显示的是Fe3+离子的颜色：棕黄色 氯化亚铁----FeCL2 Fe2+离子的颜色：浅绿色 氢氧化铁----Fe（OH）3 这里是沉淀,所以对应的应是棕黄色（褐色）沉淀 氢氧化亚铁----Fe（OH)2 白色沉淀 这里值得一提的是如果往Fe2+里加入OH—,先生成白色沉淀,然后迅速转化为浅绿色,最终变为红棕色.

可以啊~!但实验要求非常严格.首先将新制的氯化亚铁（加少量铁粉防氧化,少量稀盐酸防水解,所以当氯化亚铁溶液不再冒泡时,就不能再用了）,置于试管中,滴加一层植物油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液伸入植物油液面下,挤压胶头滴管,制得氢氧化亚铁

用纯净的亚铁盐 用煮沸的蒸馏水配亚铁溶液和NaOH 用煮沸的油（如甲苯）,作为液封,完全隔绝氧气 然后用尖头滴管吸用煮沸的蒸馏水配的NaOH 穿过油层,注入到亚铁溶液中 可得氢氧化亚铁~PS：煮沸目的是除氧,但其实苯、甲苯、汽油之类的本身不大可能溶氧,把它们煮沸本身也是很恐怖的事~

Fe(OH)2+2HI===FeI2+2H2O

浅绿色的氯化亚铁和水.
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

这个问题回答很简单——放热!
如果要解释有点麻烦——需要从Fe(OH)2、H2O、O2、Fe(IH)3的生成热去计算.

硝化钠 NaNO3 氢氧化钙 Ca(OH)2 硝酸HNO3
硝化镁Mg(NO3)2 氢氧化铁Fe(OH)3 硝酸银AgNO3
硝化镁 Mg(NO3)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铜 Cu(NO3)2 硫化铜 CuS 硝酸钾KNO3
硝酸钙 Ca(NO3)2 氢氧化铜Cu(OH)2 硝酸铵NH4NO3
硫酸钠 Na2SO4 氢氧化镁 Mg(OH)2 硝酸钠NaNO3
硫酸氢钠 NaHSO4 氢氧化铝Al(OH)3 碳酸氢钠NaHCO3
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钡 Ba(OH)2 碳酸钙CaCO3
硫酸钙 CaSO4 氢氧化钠 NaOH 碳酸银Ag2CO3
硫酸钡 BaSO4 氯酸钾 KClO3 碳酸镁MgCO3
硫酸铝 Al2(SO4)3 盐酸 HCl 碳酸氢铵NH4HCO3
硫酸铜 CuSO4 碳酸H2CO3
硫酸钾 K2SO4 磷酸H3PO4
硫酸铵 (NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3
新春快乐!

工业生产需要考虑原材料的供应量、成本等因素.从化学角度考虑,硝酸亚铁不是直接由铁与硝酸反应生成（只能得到硝酸铁）,还得从硫酸亚铁去制造；由铁与盐酸反应制造氯化亚铁,机理上可行,但由于实际供应的盐酸大部分都是副产盐酸（氯碱行业）,总是含有少量的次氯酸或者氯气,会将少量的氯化亚铁进一步氧化为氯化铁,造成氯化亚铁纯度降低；工业硫酸亚铁由废硫酸（除混酸硝化的废硫酸外一般的废硫酸不含氧化剂）与铁反应生成,得到的硫酸亚铁纯度较高.工业上,存在大量的废硫酸,故硫酸亚铁的产量巨大,价格十分低廉,纯度较高,是氢氧化亚铁的首选原料.

氢氧化亚铁,因为它置于空气中是从白色变为灰绿色,最后变成红棕色,这时被氧化为氢氧化铁.此过程速度很快.

制取氢氧化亚铁的实验,生成的氢氧化亚铁存在的时间短,变色快,不便于观察白色的氢氧化亚铁沉淀,分析其原因是因为氢氧化亚铁极易被氧气氧化.便可从减少溶液中氧气的含量入手,设计出多种改进实验,如给溶液先加热除去氧气,在溶液上覆盖苯以隔绝空气等.又如课本中铜与稀HNO3反应的实验,通过学生的大胆设计得到以下方案：取一装满稀硝酸的多功能塑料滴管,倒置,用夹子夹住,往滴管口中塞进一根铜丝,观察现象(铜丝溶解,滴管内有无色气体产生,气体在滴管口处变成红棕色).
在化学实验中,一方面要求学生要对课本上的重点实验从实验目的、实验原理到实验操作有全面的认识和掌握,这一点很重要,因为在基础知识的掌握和思维能力培养这两个方面,牢固的基础知识是思维能力培养的前提,没有扎实的基础,就谈不上思维能力的培养和提高；另一方面,思维能力的培养,仅有基础实验知识是不够的,必须在课本实验目标的基础上进一步拓展、挖掘,提出问题,以扩散和拓展学生的思维.例如：实验室制取氯气的实验,从实验原理、装置特点、气体的净化、气体的收集、尾气的处理等都是需要学生重点掌握的基础知识.

A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故B错误；
C、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故C正确；
D、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，所以未使用时要分装，故D正确，
故选B．

我来回答：：
1．答案当然是氧化铁.因为空气中有O2,把Fe元素氧化到＋3价.
2．加HCl后,生成的溶液是FeCl2溶液.根据Cl守恒,FeCl2溶液中的FeCl2是0.05mol.故用CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁为0.05mol,质量为0.05×56＝2.8g

(1)氢氧化亚铁的制备原理:
FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2
(2)氢氧化亚铁的制备实验现象:
白色沉淀存在较长时间
后来白色变灰绿色,最后变红褐色!

氢氧化亚铁由白色变浅绿是因为氢氧化亚铁吸收空气中的酸性气体生成二价铁离子变为绿色

二价铁离子是绿的,氢氧化铁的铁解离不成离子

氢氧化三铁和氢氧化二铁的水合混合物发生一定的颜色变化

这是因为在该反应温度下,铁的氢氧化物会分解.

Fe+ 2 FeCl3=3 FeCl2

因为Fe(OH)2是絮状沉淀,不容易除去,
一般除去Fe2+都要氧化为Fe3+
溶液中有Cu2+存在的时候更要这样.因为如果有Cu2+,Fe2+开始沉淀的时候Cu2+也已经沉淀.
但Fe3+沉淀完全时,Cu2+并不会沉淀

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.

FeSO4变质生成的是Fe3+,检验Fe3+用KSCN溶液.滴
加KSCN溶液,若溶液变为血红色,证明含有Fe3+.
如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应加入洁净的铁钉除去,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

5Fe(OH)2+MnO4-+18H+===5Fe3+ +14H2O+Mn2+