海水提镁海水提取镁中不能用氢氧化钠代替氢氧化钙的原因

生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子过滤，得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁；
（1）分析流程操作①是溶液中分离出固体的方法，操作为过滤，操作②为溶液中得到溶质晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；
故答案为：过滤；蒸发浓缩；冷却结晶；
（2）试剂a为溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，结合提纯目的得到需要加入盐酸，故答案为：盐酸；
（3）电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，MgCl₂（熔融）

通电
.
Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）

通电
.
Mg+Cl₂↑；
（4）氧化镁熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，
故答案为：MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质分离的方法和流程判断，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目较简单．

海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl₂

电解
.
Mg+Cl₂↑，所以没有涉及的方程式是氧化镁的电解，
故选A．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了镁的提取，明确物质发生的变化及物质间的反应是解本题关键，难度不大．

从海水（富含Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-等）中提取镁：贝壳高温分CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑加入海水溶液中，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，通过操作①过滤得到滤渣Mg（OH）₂↓，加入盐酸2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，溶液浓缩得到氯化镁的浓溶液，脱水得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气，
（一）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不合理、科学；
学生乙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生乙的观点不合理、科学；
学生丙与学生乙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生丙的观点合理、科学；
故答案为：镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低；
（二）（1）在海水提镁的过程中应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，所以操作1为过滤，
故答案为：过滤；
（2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，即试剂②是盐酸，
故答案为：HCl；
（3）工业上由无水MgCl₂制取镁，常用电解的方法，方程式为：MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查镁的制备以及物质的分离与提纯，注意从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法．明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析是解答关键，注意制备镁利用电解法，题目难度中等．

（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，
故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl₂，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电
.
Mg+Cl₂↑，制盐酸，循环使用；
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（7）MgO熔点为3105℃，MgCl₂熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意；MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．

（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）；Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl₂，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电
.
Mg+Cl₂↑；制盐酸，循环使用；
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．

（1）①Ⅰ贝壳煅烧成生石灰的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑是一种变多种，属于分解反应．生石灰溶于水制成石灰乳，方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
Ⅱ、将石灰乳加入到海水反应池中，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，经过沉降、过滤得到Mg（OH）₂，方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O．反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．属于复分解反应；
Ⅳ．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂方程式为：MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O 属于分解反应；
②．在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
故答案为Ⅰ、
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 分解反应、化合反应
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
复分解反应
Ⅲ、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
复分解反应
Ⅳ、MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O 分解反应
②蒸发皿玻璃棒

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断方法

（1）①I．贝壳煅烧成生石灰的化学方程式为 CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和反应的化学方程式为 Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②分解反应是特点是一种物质变多种物质．其中煅烧贝壳，加热六水氯化镁，电解无水氯化镁都是分解反应．
③蒸发操作要用的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④降低成本、减少污染的措施要从产物的充分利用，节约能源方面考虑．如电解产生的氯气用于生产HCl
（2）①从结构示意图中看出核内质子数比核外电子数多，故粒子带正电荷，是阳离子；②镁原子的结构示意图中，最外层有两个电子，易失去，故化学性质活泼．
（3）①测定镁铝合金中镁的质量分数要根据镁铝与氧气反应生成的氧化物质量不同测定，在空气中测定，因为镁还能与氮气、二氧化碳等气体反应，会影响结果的准确性．
②镁铝合金与足量的酸反应根据生成的氢气质量不同测定来测定镁的质量分数．
答案：（1）①CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑ Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
②I、Ⅳ、V
③蒸发皿 玻璃樟
④电解产生的氯气用于生产HCl （2）①C ②活泼
（3）①完全反应后生成的固体的质量 有
②充分反应后生成的氢气的质量（体积）

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；常用仪器的名称和选用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合了物质的制备，化学方程式的书写，基本实验操作，原子结构示意图，混合物中成分的测定等多个考点，难度较大．

（1）方法1与其他方法相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生方法1不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
方法2与其他方法相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此方法2的方法不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，
故答案为：（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济；
（二）不正确；
（三）能源消耗大，不经济；
（四）向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂；
（2）氯化镁生成氢氧化镁，应加入Ca（OH）₂或CaO；要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应；工业上由无水MgCl₂制取镁，常用电解的方法，方程式为MgCl₂（融溶）

通电
.
Mg+Cl₂↑，
故答案为：Ca（OH）₂；HCl；MgCl₂（融溶）

通电
.
Mg+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题以海水的综合应用为载体综合考查物质的分离与提纯，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和评价能力，答题时注意从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法．

（1）石灰乳的溶解性大于氢氧化镁，所以石灰乳和镁离子反应生成Mg（OH）₂沉淀，则石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），故答案为：沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）；
（2）贝壳的主要成分是CaCO₃，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰，
故答案为：贝壳；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，氢氧化镁难溶于水，其它物质易溶于水，所以操作A为过滤；从MgCl₂溶液中制取MgCl₂.6H₂O采用蒸发结晶的方法，所以操作B为蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，电解方程式为MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑，氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸，从而达到循环利用的目的，
故答案为：MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑；制备盐酸；
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制备漂白粉；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低，如果单纯运用海水制取镁成本大，为降低成本，所以先将镁离子富集，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查海水资源的综合利用，明确海水中的成分及物质的性质是解本题关键，会分析流程图中各步发生的反应及操作方法，能从经济效益方面考虑，同时考查学生学以致用能力．

A．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃

电解
.
4Al+3O₂↑，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂，2Mg+O₂

点燃
.
2MgO，2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C，故B错误；
C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取，从海水中提取镁涉及反应有：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O
MgCl₂

电解
.
Mg+Cl₂↑，只有电解氯化镁涉及氧化还原反应，故C错误；
D．铜表面形成的铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，[主要成分Cu₂（OH）₂CO₃]，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；海水资源及其综合利用；镁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题重要考查了元素化合物知识，侧重考查了卤素氯、溴以及金属铝、铜、镁的性质，注意海水提镁和海水提取溴的原理，题目难度中等．

①贝壳的主要成分是碳酸钙，锻烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的原理是：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；向Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸所发生的反应是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
②分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分别为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑； MgCl₂•6H₂O

△
.
MgCl₂+6H₂O； MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑；
故答案为：I、Ⅳ、V；
③电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染．故填：氯气．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以从海水中提取镁为背景，考查物质的分离、提纯，节能减排等知识，培养了学生运用知识的能力．

（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量试剂a是盐酸H；
故答案为：盐酸；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl₂；
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电
.
Mg+Cl₂↑；
（5）MgO熔点为3105℃，MgCl₂熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．

A．用乙醇溶解NaOH和油脂，使其充分接触，使皂化反应更快，更充分，故A正确；
B．应加入氢氧化钙，Ca（OH）_我加入海水溶液中，得到氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．工业上制取碳酸钠m方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠，故C正确；
D．苯和溴苯m沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 油脂的性质、组成与结构；纯碱工业（侯氏制碱法）；海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏．

考点点评： 本题考查物质的制取以及分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

（1）请根据上述步骤回答问题：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰发生的反应是：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中生成了氯化镁和水，发生的化学方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）步骤Ⅰ-Ⅴ中，氧化钙与水的化合生成了氢氧化钙，属于化合反应；
（3）在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
（4）海水中本身就含有氯化镁，由提取镁的过程可知，步骤Ⅱ、Ⅲ的作用是富集氯化镁并除去杂质．
（5）上述流程中，电解氯化镁生成了氯气，氯气可用于制取盐酸等．
故答为：（1）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）Ⅰ（3）酒精灯、玻璃棒；（4）富集氯化镁并除去杂质；（5）电解生成的氯气用于制取盐酸等．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．