2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O氧化剂与还原剂的比

由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，
A．b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；
B．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，则pH逐渐增大，故B错误；
C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯中，故C错误；
D．由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大．

根据电池反应式知，石墨2是负极、石墨1是正极，
A．放电时，盐桥中硫酸根离子移向负极所在电解质溶液，所以盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯，故A正确；
B．放电时，电子从负极石墨2沿导线流向正极石墨1，故B错误；
C．甲烧杯中高锰酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为MnO₄^-+5e⁺+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O，故C正确；
D．a为阳极、b为阴极，滤纸a电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以滤纸丙的a电极附近出现蓝色现象，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式元素化合价变化确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，难点是电极反应式书写．

（1）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO₄作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，故答案为：a；还原；
（2）电池工作时，SO₄^2-向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：乙；
（3）甲烧杯中的电极反应式为MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺，
故答案为：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O；5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺；
（4）溶液中的MnSO₄浓度由1mol•L^-1变为1.5mol•L^-1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO₄的物质的量为0.5mol•L^-1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol．
故答案为：0.5．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．