偏二甲基肼与四氧化二氮反应方程式

已知火箭燃料二甲基肼的燃烧热为6000KJ每mol则30g的二甲基肼放出的热量为?

xvhilong1年前1

Leapiny 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

分子式：C2H8N2.分子量：60.1.
30g共0.5mol,可放出热量3000kJ.

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1.5克火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃烧放出50千焦热量,则二甲基肼的燃烧热为多少?

nala04081年前1

有心事的人 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

1.5÷60=0.025mol
50÷0.025=2000kj/mol
（在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

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偏二甲基肼与四氧化二氮反应会生产N2吗?热化学方程式怎么写?

dfklfklfl1年前1

jj320 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

C2H8N2(l) +2N2O4(l) ===2CO2(g) +3N2(g) +4H2O(g) △H =-2250kJ/mol

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1.5克燃料二甲基肼完全燃烧,放出50KJ热量,则二甲基肼的燃烧热为?

1.5克燃料二甲基肼完全燃烧,放出50KJ热量,则二甲基肼的燃烧热为?
A.+1000KJ/mol B.-1500KJ/mol C.+2000KJ/mol D.-3000KJ/mol

chico1191年前1

韩浩12388102 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

二甲基肼的摩尔数=0.025mol 所以二甲基肼的燃烧热为50/0.025=2000KJ/mol

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为测定燃料完全燃烧时所放出的热量,可使用弹式量热计.将1g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2置于盛有5kg水的弹式热量

为测定燃料完全燃烧时所放出的热量,可使用弹式量热计.将1g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2置于盛有5kg水的弹式热量计的钢弹内完全燃尽,体系温度上升了1.39℃.已知钢弹的热容为1840j/k,试计算此燃烧反应实验中总放热是多少?答案是31.7KJ,

虚抽1年前1

为卿折花 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

水的比热容是已知的,温度上了1.39,水吸收的热量为4.2*1.39*5=29.19Kj
钢弹吸收的为1.39*1.84=2.5576
两个相加,得到正确结果

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1.5可的二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃烧放出50千克热量.那么它的燃烧热是多少?

David周1年前1

曼舞翩翩00 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

2000

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