化学氧化还原反应一章的题,没有思路,

氧化还原中有氧化物和还原物,氧化物化合价降低,被还原,生成相对低一些的价态；还原物被氧化,化合价升高,生成高一些的价态产物,根据价态的变化就可以写错产物.
根据价态的上升数目和下降数目,即电子的转移数目就可以配平离子方程式

(CL2 )是氧化剂,(SO2 )是还原剂,( S )元素被氧化,( cl )元素被还原,( H2SO4)是氧化产物,( HCL)是还原产物
秘诀：俗称,三字经
升失氧 被氧化 还原剂（化合价升高的,失去电子,被氧化,是还原剂,氧化产物）
降得还 被还原 氧化剂（化合价降低的,得到电子,被还原,是氧化剂,还原产物）
理解了这个三字经,再难的氧化还原反应都能搞定

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
氧化剂3H2=6H 所以氧化剂与还原剂的比例是6:2=3:1
还原剂2AL

氧化还原反应的精髓是得失电子相等.例如：锰元素从+7价降到+2价,每个锰原子得到了5个电子；氯元素从-1价升到0价,每个氯原子失去1个电子.
由得失电子守恒可得如下关系：Mn：+7→+2,得5电子；
5Cl：5×（-1→0）,失5电子；
因为得失电子守恒,故有：1KMnO₄~5HCl,只有这样,得失电子数才相等.配好了这个系数之后,余下的就可以用质量守恒来配了.【注意：这里的5HCl指的是参与变价的氯原子数；另外的没有参加变价的氯原子则用质量守恒来配.】

【答】：
同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强.
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定.即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强.
水溶液的酸碱性 ：
同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强；同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强.
沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.
无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.
如,CH4、SiH4、GeH4等,都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.

歧化反应就是
如Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价,反应后一个升为+1价,一个降为-1价
Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O 氯气中氯的化合价为0.氯化钠中氯的化合价下降到-1；而次氯酸钠中氯的化合价则上升到+1.而氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应,生成氯酸钠、氯化钠和水.这两个反应都是典型的歧化反应.
如过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Na2O2的氧元素化合价为-1,而Na2CO3的氧元素为-2,O2中氧元素化合价为0

+5价
根据题意与原子守恒可列出方程式：
SO3+2XO4=3SO4+X2O5
S原子在SO3中呈+6价,在SO4中呈+8价
一个S原子在反应中失去2mol电子,
则3SO3到3SO4失去6mol电子.
根据电子得失守恒,
2XO4到X2O5应得到6mol电子,
一个X原子得3mol电子,由+8变成+5,
则x元素在还原产物的化合价是+5价

此题利用极值法来求:
假设生成的气体全部是NO,NO的物质的量为X
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+2)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.1mol
则标准状况生成NO的体积V=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
假设生成的气体全部是NO2,NO2的物质的量为Y
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+4)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.3mol
则标准状况生成NO2的体积V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72L
所以V的范围为2.24L

先标化合价,化合价降低,得到电子,降几价得几个电子,然后乘以系数
化合价升高,失去电子,失几价失几个电子,然后乘以系数
对于歧化反应,即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态.一个高价态,一个低价态,也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂. 一部分得电子,一部分失去电子,你可以从能分清的原子入手.例如：Cl2 + H2O = HCl+ HClO
你可以看产物,有一个0价Cl得到一个电子变为 Cl−
有一个0价Cl失去一个电子变为 ClO−
这样就能分清楚的得失电子的原子数目了.
如果帮到你,请采纳.如果有疑问可以追问.

氧化剂还原剂同是一个都是KClO3
KClO3中Cl到KCl中Cl 化合价降低6价 得2*6*e-
KClO3中O到O2中O2 化合价升高2价 因为是六个O 所以失去2*6*e-
这是一个歧化反应
不是矛盾的是你算错了
+5,+4,+3,+2,+1,-1
你再看看这是几价

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O
在这个反应中,氯元素被分配到两种生成物中,且在这两种生成物当中,它们的化合价不一样,相对于氯气原先的0价,一个升高了,一个降低了,得失电子能力相同,但是电子转移不一样,所以同种元素同时做氧化剂和还原剂

Cu:+2降到+1；
FeS2中的Fe不变,S共10个,其中3个从-1升到+6,7个从-1降到-2.
其他参加反应的物质元素价态不变.所以,总共升3*7=21,降14*1+7*1=21,也就是说转移电子共21.

需要记住
这些东西不背是不行的
不过不用刻意去背,用着用着就会了

前面系数乘以化合价的升降
如Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑系数1*改变的2个价态就是转移2个电子

离子转移数？电子好不好，根据化合价的升降嘛

变价元素的个数*一个原子的化合价变化量

观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等. 例1：Fe3O4+CO → Fe+CO2 分析：找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子. Fe3O4+4CO=== 3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平. 例2：P4+P2I4+H2O → PH4I+H3PO4 分析：经观察,由出现次数少的元素原子数先配平.再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素. 第一步,按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O → PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒,但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒,但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O → 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O ＝ 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O＝ 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法.配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求出它们的最小公倍数 例3：Al+Fe3O4 → Al2O3+Fe 分析：出现个数最多的原子是氧.它们反应前后最小公倍数为“3 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数. 8Al+3Fe3O4＝ 4Al2O3+9Fe 3：奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单（奇）数变双（偶）数,最后配平其它原子的个数. 例4：FeS2+O2→ Fe2O3+SO2 分析：由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2）,然后配平其它原子个数. 4FeS2+11O2＝ 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍.这里介绍该配平时的一些技巧. 对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑. 例5： FeS+H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4→ 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e. 2FeS+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O. 2FeS+6H2SO4＝ Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O （二）零价法 对于Fe3C,Fe3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将Fe3C,Fe3P中各元素视为零价.零价法思想还是把Fe3C,Fe3P等物质视为一整价. 例7： Fe3C+HNO3 → Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 → Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平. Fe3C+22HNO3（浓）＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 练习： Fe3P+HNO3 → Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO3＝9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应.配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂.接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了. 例8： Cl2+KOH（热）→ KClO3+KCl+H2O 分析：将Cl2写两遍,再标出电子转移关系 3Cl2+6KOH ＝ KClO3+5KCl+3H2O 第二个Cl2前面添系数5,则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2,将右边钾原子数相加,得12,添在KOH前面,最后将Cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比. 3Cl2+6KOH ＝ KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解. 例9： P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数.本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法（逆向配平法）.应注意,下列配平时电子转移都是逆向的. P+CuSO4+H2O→ Cu3P+H3PO4+H2SO4 所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平. 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法（待定系数法） 任何化学方程式配平后,方程式两边各种原子个数相等,由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c . 然后根据方程式两边系数关系,列方程组,从而求出a、b、c 最简数比. 例10：KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 分析：此方程式甚为复杂,不妨用原子个数守恒法.设方程式为： aKMnO4+bFeS+cH2SO4＝ d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根据各原子守恒,可列出方程组： a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 解方程组时,可设最小系数（此题中为d）为1,则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24. 6KMnO4+10FeS+24H2SO4＝ 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 例11：Fe3C+HNO3 → CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 分析：运用待定系数法时,也可以不设出所有系数,如将反应物或生成物之一加上系数,然后找出各项与该系数的关系以简化计算.给Fe3C前加系数a,并找出各项与a的关系,得 aFe3C+HNO3 ＝ aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 依据氧原子数前后相等列出 3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22 代入方程式 1/22 Fe3C+HNO3＝ 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 化为更简整数即得答案： Fe3C+22HNO3＝ CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、离子电子法 配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法.其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平. 例11、KMnO4+SO2+H2O → K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析：先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e→ Mn2+ + 4H2O SO2 + 2H2O - 2e → SO42- + 4H+ 将 2, 5,两式相加而得离子方程式. 2KMnO4+5SO2+2H2O → K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应. 1）氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e → NO + 2H2O 浓硝酸：NO3- +2H+ + e → NO2 + H2O 稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e → N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O 酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e →MnO2 + 4OH- 2)还原剂失电子的半反应式： SO2 + 2H2O - 2e → SO42- + 4H+ SO32- + 2OH- - 2e→SO42- + H2O H2C2O4 - 2e → 2CO2 +2H+ 7、分步配平法 此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用,配平较快,有时可观察心算配平.先列出“O”的设想式. H2SO4（浓）→SO2 + 2H2O +[O] HNO3（稀）→ 2 NO+H2O +3[O] 2HNO3（浓）→ 2 NO2+H2O + [O] 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O] K2Cr2O7+ 14H2SO4 → K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O] 此法以酸作介质,并有水生成.此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得. 例12： KMnO4+ H2S + H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析：H2SO4为酸性介质,在反应中化合价不变. KMnO4为氧化剂化合价降低“5”, H2S化合价升高“2”.它们的最小公倍数为“10”.由此可知,KMnO4中氧全部转化为水,共8个氧原子,生成8个水分子,需16个氢原子,所以H2SO4系数为“3”. 2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ＝ K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解.
例：P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数.本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法（逆向配平法）.应注意,下列配平时电子转移都是逆向的.
P+CuSO4+H2O- Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平.
11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4

标出化学价,然后看得失电子数比,根据比例配平,主意电荷守恒,陪不平就补水

得失电子守恒的计算 .
如 (n/2) Cr2O7(2-) + n Fe (2+) --> n FeCrO3 + 其他
试着计算下

2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
2个+3价铁离子和2个-1价碘离子反应生成2个+2价铁离子和一个碘分子