HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ?
水精灵20072022-10-04 11:39:542条回答
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sm520yma 共回答了19个问题 |采纳率84.2%- 酸的电离：HA↔A- +H+,Ka=[A-][H+]/[HA]
碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]
很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw=1×10^-14
按这个式子计算即可. - 1年前
- yixiuqiufeng 共回答了17个问题
|采纳率82.4% - 用水的电离平衡常数除以就行了，应该是
用1*10^14 - 1年前
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|采纳率100%氢氧根和氧离子是不是共轭酸碱对：是
硫氰酸根和硫离子：不是.硫氰酸根与硫氰酸是共轭酸碱对.
HAc的共轭酸：是H2Ac+,HAc的共轭碱是Ac-
C6H5OH的共轭碱：是C6H5O-1年前查看全部
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它的Kb1=( ),它的Kb2=( ).
请写出解题过程.ych16888-dear1年前1 -
这不可能 共回答了25个问题
|采纳率84%亚硫酸的共轭碱是SO3^2-
它的Kb1=10^-14/Ka2=10^-14/6.3X10^（-10）=1.59×10^-5
它的Kb2=10^-14/Ka1=10^-14/1.3X10^（-2）=7.69×10^-131年前查看全部
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|采纳率86.7%粒子对于比它本身少一个氢离子的粒子是共轭酸,粒子对于比它本身多一个氢离子的粒子是共轭碱
粒子对于比它本身少一个氢氧根的粒子是共轭键,粒子对于比它本身多一个氢氧根的粒子是共轭酸
H2O是OH-的共轭酸 OH-是H2O的共轭碱 它们之间构成共轭酸碱对
H20是H3O+的共酸碱 H3O+是H2O的共轭酸 它们之间构成共轭酸碱对1年前查看全部
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sdfox520 共回答了22个问题
|采纳率95.5%硫氢根离子的共轭酸是H2S,共轭碱是S^2-.
其实共轭酸就是比原来多一个氢离子,共轭碱就是比原来少一个氢离子.1年前查看全部
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睡前吻你 共回答了15个问题
|采纳率93.3%酸碱质子理论是针对质子说的.能释放质子的都是酸,能接受质子的都是碱.某一种酸（或碱）具有对应的共轭碱（或酸）.
一般意义上的碱是电离出的阴离子全部为氢氧根的物质.二者有一致的部分,但有特例,比如碳酸,碳酸氢根,碳酸根.可以认为前者都是后者的共轭酸,后者都是前者的共轭碱.1年前查看全部
- 酸性较强的物质 其共轭碱会相对较弱还是较强?
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|采纳率92.9%酸性较强的物质 其共轭碱会相对较弱；
酸性较强的物质氢离子易电离,其阴离子（共轭碱）结合氢离子的能力越弱,故碱性较弱.1年前查看全部
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pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 101年前查看全部
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HAc,Ac-;NH+,NH3;HF,F-;H3PO4-,H2PO4-;H2S,HS-
计算0.10mol/l甲酸（HCOOH)溶液的PH及其离解度arak1年前1 -
知秋一叶11 共回答了18个问题
|采纳率94.4%HAc与Ac-；NH+与NH3；HF与F-；H3PO4-与H2PO4-；H2S与HS-分别是共轭酸碱对
0.10mol/l甲酸（HCOOH)溶液的PH及其离解度：
HCOOH=HCOO-+H+
Ka=[H+][HCOO-]/[HCOOH],简略计算[H+]=0.1Ka的平方根=0.1*1.77*10^-4的平方根=1.58*10^-2摩尔/升,PH=1.8
离解度约等于（1.58*10^-2/0.1）*100%=15.8%1年前查看全部
- 弱酸的共轭碱是强酸还是强碱?同理强酸的共轭碱是?弱碱的共轭酸是?强碱的共轭酸是?
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再简单的分析下为什么.wl07661年前1 -
1010john 共回答了23个问题
|采纳率82.6%强碱 弱碱 强酸 弱酸1年前查看全部
- 已知多元酸的pKa,写出它各级共轭碱的化学式，求出它的相应Kb值。 H3PO4,pKa1＝2.12
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H3PO4,pKa1＝2.12,pKa2＝7.20,pKa3＝12.36
fkzz1年前1 -
rickylance 共回答了24个问题
|采纳率91.7%H3PO4,pKa1＝2.12——H2PO4-,pKb3=11.88
H2PO4-,pKa2＝7.20——HPO4^2-,pKb2=6.8
HPO4^2-,pKa3＝12.36——PO4^3-,pKb1=1.641年前查看全部
- 若共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性越弱,这种共轭酸碱对是( ).其半反应是( ).
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因为有（）存在,必然有（）存在,酸碱质子理论不仅适用于（ ）体系,还适用于（ ）体系镜子里看人1年前1 -
巫灵公主 共回答了38个问题
|采纳率84.2%酸：HSO3-
碱：SO32-
HSO3- === so32- + H+
酸
碱
水溶液
非水溶液1年前查看全部
- 关于共轭酸碱~NH4+的共轭碱有几个?
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互为共轭酸碱时的条件是要出或得 一个 氢么?
还是的几个都算是共轭?dahaili19751年前1 -
jsjgk 共回答了20个问题
|采纳率95%只算一个,一个酸释放一个质子后形成其共轭碱,一种碱结合一个质子后形成其共轭酸.酸比碱多出一个质子.NH4+的共轭碱就是NH3,比如HCO3-和CO32-也是一对共轭酸碱1年前查看全部
- NaHCO3是两性物质,它的共轭酸是H2CO3,共轭碱是
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|采纳率100%NaHCO3是两性物质,它的共轭酸是H2CO3,共轭碱是【Na2CO3】1年前查看全部
- H2AsO4离子的共轭碱是?
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edwinm 共回答了16个问题
|采纳率87.5%酸碱定义：能给出质子的物质是酸；能接受质子的物质是碱.某酸失去一个质子而形成的碱,称为该酸的共轭碱；而后者获得一个质子后,就成为该碱的共轭酸.以HA表示酸的化学式:HA(酸)←→A-(碱)+H+.HA是A-的共轭酸,A-是HA的共轭碱.
因此,H2AsO4-的共轭碱是其失去一个质子后的产物：H2AsO4- - H+ --> HAsO4(2-)1年前查看全部
- 弱酸HA（Ka=5*10-6)及其共轭碱NaA等体积混合,当pH=5时.C(HA):C(NaA）=?
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|采纳率80.8%pH=pKa+lgc(NaA)/c(HA)
pKa=-lg(5*10-6)
lg(c(NaA):c(HA))=pH-pKa;
据此可求比值,我没有计算器,算不出lg;
自己算算吧；1年前查看全部
- NH3,NH2OH,HN3的共轭碱分别是?
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|采纳率94.4%就是分别失一个质子
NH3对应NH2-
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HN3对应N3-1年前查看全部
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- 根据酸碱质子理论,磷酸二氢根的共轭碱是什么?
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YYQQYYQQ 共回答了17个问题
|采纳率82.4%H2PO4-=HPO42-+ H+,所以共轭碱是HPO42-1年前查看全部
- 什么是共轭酸、共轭碱?是不是碱加氢就是它的共轭酸如NH3?这一类的?
xy2980520301年前1
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521liuliu 共回答了20个问题
|采纳率85%一个酸给出质子后变为一个碱,此碱叫做原来酸的共轭碱（如HCl变为Cl,后者为前者的共轭碱）；反之亦然,
一个碱结合质子后变为一个酸,此酸叫做原来碱的共轭酸（如Cl变为HCl,后者为前者的共轭酸）,所以HCl-Cl是一对共轭酸碱对.你理解的差不多,就是这个意思.1年前查看全部
- 4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是
4.欲配制pH值为9.0的缓冲溶液,下列酸及其共轭碱（共轭碱未写出）中最合适的是
A.HCOOH [KaΘ(HCOOH)=1.77×10-4] B.HAc [KaΘ(HAc)=1.76×10-5]
C.HF [KaΘ(HF)=3.53×10-4] D.NH4+ [KaΘ(NH4+)=5.65×10-10]8211301年前2 -
高翔1971 共回答了28个问题
|采纳率82.1%缓冲溶液的PH的计算式可以从酸的电离式中退出来
HA==（H+）+（A-）
Ka=[H+][A-]/[HA]
两边取负对数
-lgKa=-lg[H+]-lg([A-]/[HA])
即-lgKa=PH-lg([A-]/[HA])
即PH=-lgKa+lg([A-]/[HA])
根据这个我们假设A-和HA物质的量浓度相同的时候,PH=-lgKa
将A代入知道PHA=3.75
PHB=4.75
PHC=3.45
PHD=9.25
因为缓冲溶液的PH变化不大,所以我们只需要选择在9附近的就可以了
选择D
PS：因为缓冲溶液PH变化不大,我们才能够设A-和HA的量相等求出近似值1年前查看全部
- 苯乙烯的结构式?还有碳酸氢根的共轭酸和共轭碱分别是?
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7. 今有下列物质：NH4+、H2O、HPO42-、Ac-、S2-,若以水为溶剂,则只能属于共轭酸的是 只能属于共轭碱的是
是 ,属于两性物质的是 .andy_liang1年前2 -
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|采纳率83.3%酸碱质子理论对酸碱的定义是：凡是能给出质子的物质都是酸；凡是能接受质子的物质都是碱.
酸给出质子后剩下的部分称为它的共轭碱,同样碱接受质子后形成的物质称为该碱的共轭酸.
1、只能作共轭酸的物质是只能给出质子而不能接受质子的物质,本题中如NH4+；
2、只能作共轭碱的物质是只能接受质子而不能给出质子的物质,本题中如Ac-和S2-；
3、两性物质是既能给出质子又能接受质子的物质,本题中如H2O（接受质子成H3O+,给出质子成OH-）、HPO42-（接受质子成H2PO4-,给出质子成PO43-）1年前查看全部
- 有谁懂医用基础化学有谁医用基础化学很厉害啊 我有一些题麻烦帮我解答一下啊 是选择题啊 （ ）1. 某缓冲溶液共轭碱的Kb
有谁懂医用基础化学
有谁医用基础化学很厉害啊 我有一些题麻烦帮我解答一下啊 是选择题啊
（ ）1. 某缓冲溶液共轭碱的kb =1.010-6,则从理论上推算该缓冲溶液的ph缓冲范围在：
a. 4-6 b. 5-7 c. 6-8 d. 7-9
（ ）2. 将某种细胞放入一溶液中,发现细胞破裂.这说明此溶液与该细胞内液相比是：
a. 低渗液 b. 高渗液 c. 等渗液 d.无法判断
（ ）3. 已知bf3分子中硼以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是
a.直线型 b.三角锥型 c.平面三角形 d.正四面体
（ ）4. 下列分子中,碳原子与氢原子成键方式采取sp2-s方式的是
a. ch4 b. c2h2 c. c2h4 d. c2h6
（ ）5. 下列各组分子间只存在色散力的是
a. h2o-ch3oh b. i2 –chcl3 c. n2-n2 d. 苯-ch3f
（ ）6. 配离子[fe(cn) 6]3－,采取的是d2sp3杂化形式,则它的空间构型为
a. 正四面体 b. 正八面体 c. 三角双锥 d. 平面三角形
（ ）7. 下列各排量子数的数值没有错误的是
a. n=1, l=1, m=0 b. n=3, l=3, m=2
c. n=0, l=0, m=0 d. n=1, l=0, m=0
（ ）8. ch3cl分子中的碳原子采取 杂化,分子的空间构型为 ：
a.. sp3不等性杂化、变形四面体 b. sp2杂化、平面三角形
c. sp3杂化、变形四面体 d. sp3不等性杂化、直线形
（ ）9. 某nacl水溶液,其凝固点为－0.26°c（水的kf =1.86）,下列说法正确的是：
(a) 此溶液的渗透浓度为140 mmol/l （b）此溶液的渗透浓度为280 mmol/l
（c）此溶液的渗透浓度为70 mmol/l （d）此溶液的渗透浓度为153 mmol/l
（ ）10. 下列各物质之间能构成缓冲系的是：
(a) nahso4和na2so4 (b) hcl和hac
(c) nah2po4和na2hpo4 (d) nh4cl和nh4ac
（ ）11. 下列化合物中不存在氢键的是：
a. 邻硝基苯酚 b. hf c. c6h5och3 d.c6h5oh
（ ）12. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透,应使两溶液；
a. 质量摩尔浓度相同 b. 物质的量浓度相同
c. 渗透浓度相同 d. 质量浓度相同
（ ） 13、 hcooh（甲酸）,hac和clch2cooh（氯乙酸）三种酸的pka分别为3.74,4.74和2.85.欲配制ph=3.0的缓冲溶液,应选择哪种酸最好?
a．hcooh b．hac c．clch2cooh d．不能确定
（ ）14、弱酸***物在酸性环境中比在碱性环境中：
a．解离度大 b．解离度小 c．极性大 d. 不变
（ ）15、在分光光度法中,吸光度a可表示为：
a. lg(i0/it) b. lg(it/i0) c. i0/it d. it/i0aquaman1001年前1 -
有一种生命叫绝望 共回答了16个问题
|采纳率93.8%1、D. 7-9 题目不够严谨,应该说明这个缓冲溶液是1：1的才能得到结果
2、A. 低渗液 水从低渗转到高渗
3、C.平面三角形 SP2杂化都是平面的
4、C. C2H4 饱和烃是SP3,烯烃SP2,炔烃SP
5、C. N2-N2 非极性分子之间只存在着色散力
6、C. 三角双锥 6个等价轨道
7、D. n=1, l=0, m=0 n从1开始取值,l从0到n-1,m从0到+l(-l)
8、A.. sp3不等性杂化、变形四面体 键能不同,所以是不等性杂化
9、不记得公式,随便猜一个好了 感觉A比较象
10、(C) NaH2PO4和Na2HPO4 只有这是共轭酸碱对
11、C. C6H5OCH3 因为我知道ABD都有氢键,就选这个了
12、C. 渗透浓度相同
13、C．ClCH2COOH 因为pKa最接近要求的pH值
14、B．解离度小 溶液中氢离子浓度大了,弱酸不易离解
15、A. lg(I0/It) 朗伯比尔定律1年前查看全部
- 大学化学,在共轭酸碱对中， 酸的酸性越强（即酸的解离常数越大），其共轭碱的碱性越弱。为什么这么说?
139710641261年前1
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lingmii 共回答了21个问题
|采纳率95.2%酸碱盐的反应属于复分解反应；类型有，酸和碱，酸和盐，盐和碱，盐和盐，反应能否发生的条件有：
一、生成物的要求：1.有水生成 2.有气体生成 3.有沉淀生成（三者任意满足一点就可以）
二、反应物的要求：口诀是，酸盐 酸碱皆可行，盐盐 盐碱皆须溶（说的是酸和碱，酸和盐的反应只要满足生成物的要求就可以发生，都是盐和盐，盐和碱的反应除了要满足生成物的要求外，发生反应的两种化合物都必须是可以溶解在水中的1年前查看全部
- 已知25℃时,一元弱酸HB的解离常数Ka (HB)=1.0×10-5,则其共轭碱的解离常数Kb (Aˉ)为 ( )
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A.1.0×10-5 B.1.0×10-9 C.1.0×105 D.1.0×109夜半刷屏1年前1 -
晨风123456 共回答了22个问题
|采纳率86.4%Kb (Aˉ)=Kw/Ka (HB)=10-14/10-5=10-9
选 B.1.0×10-91年前查看全部
- 某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00ml浓度为0.1000mol/l,当用0.1000mol/l的
某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00ml浓度为0.1000mol/l,当用0.1000mol/l的HCL去滴定,求滴定突越范围habo1101年前1
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78105 共回答了19个问题
|采纳率89.5%当滴入量在化学计量点前的0.1%时,体系是HA和A-形成的缓冲溶液,此时HA浓度=5×10的-2次方mol/L,A-浓度=5×10的-5次方mol/L,pH=pKa+lg(A-浓度/HA浓度）=6.21,当滴入量在化学计量点后的0.1%时,体系是HCl和HA的混合溶液,pH主要由盐酸决定,此时氢离子浓度=5×10的-5次方mol/L,pH=4.3,所以突跃范围为4.3--6.2.1年前查看全部
- 某酸X、pKa=5.X的溶液的共轭碱是6.问共轭酸与共轭碱的比值
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summersoul1119 共回答了19个问题
|采纳率94.7%问的问题不清楚,共轭碱什么是6,求共轭酸与共轭碱的什么比值1年前查看全部
- 有关缓冲溶液某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5-
有关缓冲溶液
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=10^-6,那么它的缓冲范围是?
A,6--8 B,7--9 C,5--7 D,5--6 E,5--14
希望知道的朋友可以告诉我是怎么算的,用什么公式?
好像和我的答案不一样啊。南茜花儿1年前2 -
剑云77 共回答了14个问题
|采纳率92.9%选B.百度上的原理解释：设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}这就...1年前查看全部
- 写出下列质子酸、质子碱的共轭碱、共轭酸化学式
指舞1年前1
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剑一楼 共回答了18个问题
|采纳率77.8%共轭碱ClO4-,HCO3-,HO2-,HPO42-,HS-,NH3,NH2-,CN-,SO4-,OH-
共轭酸HSO4-,HAc,H2S,H3PO4,HS-,H3O+,H2O,NH4+,HCl1年前查看全部
- 根据酸碱质子理论,酸是( ),碱是( ).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性( ).
根据酸碱质子理论,酸是( ),碱是( ).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性( ).
9、根据酸碱质子理论,酸是( ),碱是( ).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性( ).既能给出质子,又能接受质子的物质称为( )物质.
A． 质子供给体、两性、质子接受体、越弱
B． 质子供给体、越弱、两性、质子接受体
C． 两性、质子供给体、越弱、质子接受体
D． 质子供给体、质子接受体、越弱、两性
10、在25℃时,NaCl溶液的渗透压为( ).在25℃时,葡萄糖溶液的渗透压接近于( ).NaCl溶液和蔗糖溶液中,渗透压最大的是( ),渗透压最小的是( ).
A． 250KPa、495.5KPa 、NaCl溶液、 蔗糖溶液
B． 250KPa、495.5KPa 、蔗糖溶液、NaCl溶液
C． 495.5KPa 、250KPa 、蔗糖溶液、 NaCl溶液
D． 495.5KPa 、250KPa 、 NaCl溶液、蔗糖溶液
在已达平衡的（ ）溶液中加入（ ）,会产生同离子效应；在已达平衡的（）溶液中加入（ ）,会产生盐效应.在线时光1年前1 -
wanlu123 共回答了19个问题
|采纳率78.9%9、选D.
根据酸碱质子理论,酸是( 质子供给体),碱是( 质子接受体).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性(越弱).既能给出质子,又能接受质子的物质称为(两性)物质.
A． 质子供给体、两性、质子接受体、越弱
B． 质子供给体、越弱、两性、质子接受体
C． 两性、质子供给体、越弱、质子接受体
D． 质子供给体、质子接受体、越弱、两性
10、选D.
在25℃时,NaCl溶液的渗透压为(495.5KPa ).在25℃时,葡萄糖溶液的渗透压接近于(250KPa).NaCl溶液和蔗糖溶液中,渗透压最大的是(NaCl溶液）,渗透压最小的是(蔗糖溶液).
A． 250KPa、495.5KPa 、NaCl溶液、 蔗糖溶液
B． 250KPa、495.5KPa 、蔗糖溶液、NaCl溶液
C． 495.5KPa 、250KPa 、蔗糖溶液、 NaCl溶液
D． 495.5KPa 、250KPa 、 NaCl溶液、蔗糖溶液
π=cRT
NaCl含有Na+和Cl-,葡萄糖和蔗糖只有一个分子,不能电离,所以NaCl是葡萄糖和蔗糖浓度的2倍.
在已达平衡的（弱酸和弱碱）溶液中加入（共轭碱或共轭酸）,会产生同离子效应；在已达平衡的（弱电解质）溶液中加入（不含共同离子的强电解质）,会产生盐效应.1年前查看全部
- 缓冲溶液不是弱酸和共轭减组成吗缓冲溶液到底是什么呢?弱酸和共轭碱组成,那么共轭碱是其他酸的共轭碱还是弱酸本身的共轭碱呢?
缓冲溶液不是弱酸和共轭减组成吗
缓冲溶液到底是什么呢?弱酸和共轭碱组成,那么共轭碱是其他酸的共轭碱还是弱酸本身的共轭碱呢?如果是弱酸中的共轭碱,那么当弱酸失去H的时候不久不存在弱酸了?
高云风1年前1 -
马泽 共回答了18个问题
|采纳率94.4%缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液.
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液.
在制备缓冲溶液的时候,确保溶液中存在一定浓度的弱酸和一定浓度的共轭碱.1年前查看全部
- NH4Ac 的共轭酸和共轭碱分别是什么
欢迎ss1年前1
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dsca12978 共回答了18个问题
|采纳率88.9%酸:NH4+,共轭堿:NH3
碱:Ac-,共轭酸:HAc1年前查看全部
- 分别写出弱酸HAc及其共轭碱和弱酸NH3及其共轭酸组成的缓冲对,
victor4161年前1
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淡淡飞过海 共回答了19个问题
|采纳率94.7%共轭酸-共轭碱
HAc - NaAc
NH4Cl- NH31年前查看全部
- 酸碱质子理论[Cu(H2O)4]2+的共轭碱怎么写?
风月531年前3
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CECILIYA 共回答了15个问题
|采纳率93.3%酸 1.NH3是碱,所以NH4+是共扼酸 2.根据酸碱质子理论,能给出质子的是酸,能接受质子的是碱,故NH4+是酸1年前查看全部
- hac的共轭酸和共轭碱分别是什么
hhll1年前1
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西西哈哈txx 共回答了19个问题
|采纳率100%共轭酸HAC,共轭碱AC-1年前查看全部
- 磷酸缓冲液中的共轭酸和共轭碱是什么?
YofieroDiego1年前1
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派翠西娅 共回答了21个问题
|采纳率90.5%H3PO4：共轭酸；H2PO4-：共轭碱1年前查看全部
- 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为
（ ）
A.8.0 B.9.0
C.10.0 D.11.0luoy89021年前1 -
wenggxx 共回答了19个问题
|采纳率100%Ka=（H+）×（A-）/（HA）
Kb=（OH-）×（HA）/（A-）
由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14 .
代入H+和A-（和H+相等）的浓度10^-5,和HA的浓度0.1（近似计算）.可得Ka=10^-9,则Kb=10^-5 .
计算0.1mol/L共轭碱（A-）的PH,A-的浓度0.1mol/L,Kb=10^-5,分子上OH-的浓度和HA浓度相等,计算得OH-浓度为10^-3mol/L,PH=11.
如有疑惑,欢迎追问1年前查看全部
- 缓冲溶液 质子条件式怎么写缓冲溶液HA（Ca mol/L ),及其共轭碱A-(Cb mol/L),其质子条件式是什么?我
缓冲溶液 质子条件式怎么写
缓冲溶液HA（Ca mol/L ),及其共轭碱A-(Cb mol/L),其质子条件式是什么?
我这么认为,根据参考水准法得以下
得质子产物 参考水准 失质子产物
HA A-
HA A-
H3O + H2O OH-
那质子条件式应该是 H3O + = A- + OH- - HA
H3O + = A- + OH- - Cb
为什么?我哪里错了?韵谈枫情1年前1 -
皮鲁西西 共回答了20个问题
|采纳率80%得质子产物 参考水准 失质子产物
HA A-（cb）
HA A-
H3O + H2O OH-1年前查看全部
- 共轭碱（化学）、共轭（数学）分别是什么意思?
共轭碱（化学）、共轭（数学）分别是什么意思?
问题说明详细善本1年前1 -
长海 共回答了16个问题
|采纳率93.8%共轭碱：以H+为例,其共轭碱是OH-
又如HF的共轭碱是F-
简单的说,酸的共轭碱是其脱去一个H+的产物
共轭：如果两无理数（如根3）或像2+根3这样的数乘积为整数,
[ 如：2+根3 与 2-根3 ,乘积为1 ]则这两个数共轭1年前查看全部
- 为什么向弱酸中滴定一半强碱时,缓冲溶液中[共轭碱]/[弱酸]=1?
为什么向弱酸中滴定一半强碱时,缓冲溶液中[共轭碱]/[弱酸]=1?
就是向HA中加NAOH,一半时,C(A+)=A(HA)?why?紫色的迷茫1年前3 -
weirentc 共回答了22个问题
|采纳率90.9%因为有一半的HA变成了A-,还剩馀一半的HA,所以HA=A-咯,这不是很好理解么?1年前查看全部
- 已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为
糊涂丫丫1年前2
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深深的爱 共回答了15个问题
|采纳率80%一对共轭酸碱,其解离平衡常数之积等于定值Kw,在25℃时时该值为1*10^（-14）,所以
Kb=1*10^（-14）/（1.8*10^（-4））=5.56*10^（-11）
参见宋天佑主编无机化学第二版上册245页1年前查看全部
- 氢氧根的共轭碱是O2-吗?如题 O2-在水中存在吗?答非所问啊
娃哈哈nr1061年前2
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汝奶奶滴 共回答了13个问题
|采纳率100%氢氧根的共轭碱是O2-.（严格依照定义就行了,不必怀疑）
O2-在水中不能存在,但不是绝对不存在.
似乎有个题,是求水中O2-浓度的.1年前查看全部
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