有废硫酸9.8t(硫酸氢质量分数喂20%)与足量的废铁屑反应可生产硫酸铁质量多少

笑宁2022-10-04 11:39:541条回答

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jane2440 共回答了20个问题 | 采纳率95%: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
9.8t*20%
m(FeSO4)=9.8t*20%/98*152=3.04t; 1年前

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1) 6.8 这个就是增加的质量
2)化肥含氮的质量就是生成氨气含氮的质量为6.8g/17*14=5.6g
化肥的含氮量就是5.6g/27.5g*100%=20.3%
3) 设废硫酸中硫酸的质量为x,
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
34 98
6.8g x
x/98=6.8g/34 =>x=19.6g
废硫酸中硫酸的质量分数为19.6g/100g*100%=19.6%

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纯硫酸的质量=9.8*20%=1.96吨
设1.96吨硫酸和铁反应,能生成X吨的硫酸亚铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
1.96 X
X=3.04t
可生产FeSO4的质量是3.04吨

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9.8t*0.2=1.96t
H2SO4-----FeSO4------Fe -------------H2
98t 152t 56t 2t
1.96t 3.04t 1.12t 0.04t
3.04t/9.8t+1.12t-0.04t=0.307

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解题思路：根据化学方程式找出铁和硫酸的质量比，硫酸的质量可计算出生成硫酸亚铁的质量．
消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 152
0.98t X
根据：[98/152＝
0.98t
X]解得X=1.52t．
答：理论上可生产FeSO₄的质量是1.52t．
故答案为：1.52t

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查有关化学方程式的计算，难度较小，关键是对于相对分子质量的计算．

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求90%废硫酸用途,现有大量!现有大量90%废硫酸,颜色类似浓茶水颜色,无有害金属!拜求!拜求! w97117h1年前1: aagen 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

直接可以出售卖掉估计是最好的不然时间长了会自动吸水稀释希望解决了亲的问题

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2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
CO2密度比空气大
肥料

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含金属阳离子废硫酸如何回收含%90铁离子,少量铬、猛、钛、钒、钙、镁、铝离子,酸%30-%40 uu看MMhm1年前2: 赏金奇兵共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这篇文章讲了废硫酸的综合回收利用的方法,很全面的,我就不复制啦.

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第一步：将废铜屑加入到废硫酸中；第二步：边加热边通人空气,发生反应2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;第三步拟已经知道了.

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工业上用氢氧化钙处理硫酸厂中的废硫酸（化学方程式） Se7en_Q1年前1: 冒泡1 共回答了20个问题 | 采纳率85%

Ca(OH)2和硫酸的反应如下：

Ca(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4(沉淀) + 2H2O

反应的目的是除去废水中的H+
所以虽然CaSO4是微溶也没关系.
只不过水中有少许游离的Ca2+和SO42-,没有H+既没有什么危害性.

回答满意请采纳~

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解题思路：根据物质间的反应以及用量进行分析，处理相同的稀硫酸要求所用的钱最少，则需要计算所需要的物质的质量．
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑ 100 98Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O74 982NH3+H2SO4═（NH4）2SO434 982Na...

点评：
本题考点：酸、碱性废水的处理；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查了对化学反应的应用，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行计算．

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造纸会产生大量NaOH的碱性废水,处理呈中性后排放,废水中NaOH的质量分数为1.6％,现在有废硫酸9.8t.（H2SO 造纸会产生大量NaOH的碱性废水,处理呈中性后排放,废水中NaOH的质量分数为1.6％,现在有废硫酸9.8t.（H2SO4的质量分数为20％）,可以处理废水的质量为多少 squallcoy1年前1: stephy0608 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

设可以处理废水的质量为X
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%X 9.8*20%
80/1.6%X=9.8/1.96*20%
X=100

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解题思路：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．
设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98152
9.8t×20%x
[98/152＝
9.8t×20%
x]
解得x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量为3.04t．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

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解题思路：根据硫酸的质量可以求算出是能够消耗的氢氧化钠的质量进而可以计算出能够处理废水的质量．
9.8t废硫酸中含有硫酸的质量为：9.8t×20%=1.96t
可以处理的废水质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
9880
1.96t x•1.6%
[98/1.96t＝
80
x•1.6%]
解得：x=100t
答：可以处理的废水质量是100t．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据进行解答．

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解题思路：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．
设可生产硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98152
9.8t×20% x
∴[98/152＝
9.8t×20%
x]
解之得：x=3.04t．
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

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（1995•鄂州）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8吨（含纯硫酸20%）跟足量的废铁屑起反应， （1995•鄂州）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8吨（含纯硫酸20%）跟足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？ cerely1年前1: 雨是我的泪共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．
设可生产硫酸亚铁X吨．
9.8t×20%=1.96t
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑　　
98152
1.96tX　　　　
[98/1.96t＝
152t
X]
X=3.04t
答：可生产硫酸亚铁3.04吨．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

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解题思路：（1）根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算硫酸的质量；
（2）根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量．
（1）废硫酸中H₂SO₄的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
答：4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量是0.98t．
（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98152
0.98t x
[98/152]=[0.98t/x]
x=1.52t，
答：可以生产1.52t硫酸亚铁．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查运用化学方程式进行计算的能力，比较简单．

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H2SO4 + Fe =FeSO4+H2↑
9.8×1000×20%kg=x
解得
x=1960kg

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故反应方程式为第一步：2Cu+O₂

△
.
2CuO；
第二步：CuO+H₂ SO₄ =CuSO₄ +H₂ O；
第三步：CuSO₄ +5H₂ O=CuSO₄ •5H₂ O．
故答案为：2Cu+O₂ =2CuO；CuO+H₂ SO₄ =CuSO₄ +H₂ O；CuSO₄ +5H₂ O=CuSO₄ •5H₂ O．
（2）铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气，反应生成硫酸铜与水，方程式为2Cu+O₂ +2H₂ SO₄

△
.
2CuSO₄ +2H₂ O．
故答案为：2Cu+O₂ +2H₂ SO₄

△
.
2CuSO₄ +2H₂ O．

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中和废硫酸可用氢氧化钙和氢氧化钠参考价为氢氧化钙2元氢氧化钠为11.5元哪个更经济 2007ihfo1年前1: 天宇12345 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

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从价钱上,氢氧化钙

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石灰浆的主要成分是氢氧化钙,遇到空气中的二氧化碳会反应
O2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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(1)氨气：106.8-100=6.8g
(2) (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑
132 34
X 6.8g
X=26.4g
含氮量：26.4*（28/132）/27.5=20.36%
硫酸铵含量：26.4/27.5=96% >20% 合格
(3) 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4
34 98
6.8 Y
Y=19.6g
硫酸的质量分数：19.6/100=19.6%

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废硫酸提纯这里说的废硫酸是氯碱厂的废硫酸,浓度大约在75%--80%,含有水、氯气等物资.需要提纯至95%--98%,当 废硫酸提纯 这里说的废硫酸是氯碱厂的废硫酸,浓度大约在75%--80%,含有水、氯气等物资.需要提纯至95%--98%,当然在成本低的情况下浓度越高越好.技术转让、合作均可. shenyiemily1年前1: 收声共回答了19个问题 | 采纳率100%

到目前为止,好像还没有这样的技术,最好的蒸发法只能到86%左右,而且设备价格昂贵.

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生成氨气质量为106.8g-100g=6.8g（NH4)2SO4中氮元素的质量等于NH3中氮元素的质量即6.8g*14/17=5.6g
该化肥的含氮量为__5.6g/27.5g*100%=20.4%__（

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Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t*20% x
98/152=9.8t*20%/x
x=3.04t
可生产FeSO4的质量是 3.04t

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解每天要用氢氧化钙的质量为X
0.49%的废硫酸溶液1000000克中含硫酸的质量为1000000克×0.49%=4900g
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98 74
4900g X
98:74=4900g:X
解得X=3700g
答每天要用氢氧化钙的质量3700克

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怎样分析工业废硫酸里的铁离子和酸离子的比例. 种菜妹别走1年前1: better16888 共回答了13个问题 | 采纳率100%

这个问题没说清楚,不同的范围有不同的答案,
如果是化学课上的,那很简单,根据化合价来,具体的看你的问题范围了,

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98t*10%=9.8t
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
98 152
9.8t x
98/9.8t=152/x
x=15.2t

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工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为20%） 工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为20%） 工厂利用回收废铁屑与废硫酸来制取硫酸亚铁.现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑起反应,求生产含杂量5%的硫酸亚铁的质量. imoda1年前1: cengduan 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

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那么硫酸亚铁的量应该是19.6×20%÷98×152=6.08吨
因为含5%杂质,所以最终产量是6.08÷95%=6.4吨

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某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质之一中和.如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸,则应选择： 某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质之一中和.如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸,则应选择： A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH 补充：CaCO3的相对分子质量为100,每千克1.8元 Ca(OH)2的相对分子质量为74,每千克2元 NH3的相对分子质量为17,每千克6.5元 NaOH的相对分子质量为40,每千克为11.5元. dan11221年前1: 白银之谷共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

CaCO3的相对分子质量为100,每千克1.8元花费 100*1.8=180元
Ca(OH)2的相对分子质量为74,每千克2元花费 74*2=148元
NH3的相对分子质量为17,每千克6.5元花费 2*17*6.5=221元
NaOH的相对分子质量为40,每千克为11.5元.花费 2*40*11.5=920元
B.Ca(OH)2

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物质	相对分子质量	市场参考价（元/kg ）
CaCO₃	100	1.8
Ca（OH）₂	74	2.0
NH₃	17	6.5
NaOH	40	11.5

有废硫酸9.8t(硫酸氢质量分数喂20%)与足量的废铁屑反应可生产硫酸铁质量多少

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