Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中过氧化氢为什么不体现氧化性从-1价到水中的-2价确实降价了呀·· 求高手赐

william8602102022-10-04 11:39:542条回答

Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中过氧化氢为什么不体现氧化性从-1价到水中的-2价确实降价了呀·· 求高手赐教

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丫丫5201314 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: 其中Ag2O的Ag是+2价.Ag是0价这才是氧化而你说的
H2O2的O是到O2中去了.而H2O中的氧来自Ag2o从下面的线桥法图可以看出来的
「Ag2+得两个电子-」
「2O-失去电子」
Ag2O+H2O2====Ag+O2+H2O; 1年前

A.Na2O2+HCl--- H2O2+NaCl B.Ag2O+ H2O2---Ag+O2+H2O A.Na2O2+HCl--- H2O2+NaCl B.Ag2O+ H2O2---Ag+O2+H2O C.H2O2---H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2CrO4+K2SO4+ H2O (1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ,该反应配平的化学方程式为 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) (3)H2O2体现弱酸性反应是(填代号) ,其理由为 （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序 hlbysw1年前3: 夕阳晨雪共回答了17个问题 | 采纳率100%

D,3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+ 8H2O
C
A 强酸置换弱酸
Ag2O>H2O2>K2CrO4

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Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中过氧化氢显什么性? skysobeautiful1年前1: 随风柳共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

弱酸性,还原性
首先,银元素化合价下降.从+1到0,总共得到两个电子,被还原.
再判断氧气中氧的来源：
判断氧气中的氧是否有可能来自于氧化银.根据归中原则,氧化银中的氧为-2,过氧化氢中为-1,而如果最终产生的氧气中的氧来自于或部分来自于氧化银,则必须有一个氧是由过氧化氢中的氧供给,则氧气中两个氧价态变化分别为-1到0,-2到0,不符合归中原则.所以氧气中的氧只能来源于过氧化氢.
所以,过氧化氢中的氧元素被氧化,产生氧化产物O2；氧化银中的银元素呗还原,产生银单质.
过氧化氢被氧化,是还原剂,具有还原性；氧化银被还原,是氧化剂,具还原性.
接下来,讨论弱酸性.
可知这条反应是在水环境下进行.又氧化银的电离过于微小可以忽略,所以不会产生强碱性水环境,而此时过氧化氢会产生酸性电离：H2O2 =可逆= HO2- + H+

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高一化学Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中的H2O2究竟是呈氧化还是还原性,O2和H2O中的哪一个是氧化产物, 高一化学 Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中的H2O2究竟是呈氧化还是还原性,O2和H2O中的哪一个是氧化产物,哪一个是还原产物（我就是不明白Ag2O中的O元素有没有转到O2或者说它的氧元素是去哪了）像以后这种题要怎么判断 阳光也生锈1年前2: 分妻付款共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

Ag2O+H2O2===Ag+O2↑+H2O
Ag2O银正一价,生成银0价,Ag原子的化合价下降,所以Ag2O为氧化剂,因为氧化还原反应有氧化剂就有还原剂,剩下的就只有H2O2了,所以H2O2为还原剂,
这个排除法判断很好用.
从氧化性强弱来看：正一价的Ag是强氧化剂,过氧化氢是弱氧化剂,Ag2O自然就氧化了过氧化氢.

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1.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O 2.H2O2→H2O+O2 为什么1中H2O2的氧元素 1.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O 2.H2O2→H2O+O2 为什么1中H2O2的氧元素 1.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O 2.H2O2→H2O+O2 为什么1中H2O2的氧元素化合价升高,仅表现还原性,2中H2O2的氧原子既有化合价升高的,也有化合价降低的,所以既表现氧化性又表现还原性.可是1中不是有和2一样的式子嘛,为什么化合价只升高, 入侵你的虫1年前1: zl19302 共回答了13个问题 | 采纳率100%

Ag2O＋H2O2 → Ag＋O2↑＋H2O Ag2O 中Ag的化合价+1 产物Ag是单质 0价这化合价降低
H2O2中O是-1价,产物O2是单质 0价,这里化合价升高.
氧化剂就是化合价降低的那个,还原剂就是化合价升高的那个
2中氧元素只能是过氧化氢提供,所以即为氧化剂又显还原剂

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Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中过氧化氢为什么不体现氧化性 从-1价到水中的-2价确实降价了呀·· 求高手赐