铝和熔融态氢氧化钠反应么

高二化学 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态

高二化学 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态
某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质.写出该燃料电池的总反应式、正极和负极的电极反应式： 、 、 . 愿您能详细为我解答,麻烦了

wumianyezi1年前1

灵均归来 共回答了15个问题 | 采纳率100%

正极：O2 + 4e- + 2CO2 == 2CO32- （得电子还原反应）
负极：2CO -- 4e- + 2CO32- == 4CO2 （失电子氧化反应）
总反应：O2 + 2CO == 2CO2
应根据电解质中的导电离子推测参与反应的物质!

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分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　） A．依据水溶液或者熔融态是否导电，将物质分为电解质和非电

分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　） A．依据水溶液或者熔融态是否导电，将物质分为电解质和非电解质 B．依据是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

minikico1年前1

clmito 共回答了20个问题 | 采纳率90%

A、水溶液能够导电的不一定是电解质或非电解质，如盐酸能够导电，但盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征为化合价的变化，所以依据是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；
C、溶液、胶体、浊液的分类依据为分散质粒子直径的大小，故C正确；
D、单质为含有一种元素的纯净物，化合物为含有两种或两种以上元素的纯净物，故D正确；
故选A．

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为什么在熔融态可以用金属钠与KCl反应制取钾?

御香缘1年前4

ainidaolao 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

金属活动顺序只适合在水溶液中,只有在水的作用下,金属的活动顺序才体现出来.
而在融熔状态下,没有水的作用,金属的活动顺序不能体现出来.
在融熔状态下,KCl电离成钾离子K+和氯离子Cl-,Na则电离成钠离子Na+和电子e-.由于Cl-已经达到稳定结构,不能再得电子,因此只有Na+和K+能得到电子形成单质.又因为K的沸点比Na的低,所以K形成钾单质气体离开融熔状态的液体中,而Na虽然也能形成钠单质,单由于它没有离开融熔状态的溶液中,又被电离了,不停地在单质和离子之间转换.
所以钠能从氯化钾中置换出钾.

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对电解质的叙述正确的是（　　） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在

对电解质的叙述正确的是（　　） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

Forget流泪1年前1

炼话少将 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

A．电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨气的水溶液能导电但是他们本身不能电离所以不是电解质，故A错误；
B．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，在水溶液或者熔融状态能电离导电都行，故B错误；
C．电解得到的产物不一定是电解质，故C错误；
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故D正确；
故选D．

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为什么电解MGCL2要用熔融态的MGCL2而不是溶液MGCL2

szpla1年前5

乐兰德 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为水溶液中有氢离子,它比镁离子更容易得到电子还原生成氢气,所以必须电解熔融态的氯化镁才能得到金属镁.

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共价化合物熔融态为什么不易导电

娜娜5467714131年前1

青荷凝露 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中,在水分子的作用牵引下裂解电离出H+和Cl-,因此能够导电但是共价化合物在熔融状态下没有水分子的作用,还是分子,所以不到点

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熔融态物质凝固很快得到的也是晶体吗如题

liaoty1年前1

nnn113538 共回答了20个问题 | 采纳率95%

是的,但晶体是微晶.

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熔融态的nacl导电是化学反应吗

不服嫁我1年前1

孤鹰oo 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

熔融态的NaCl导电是化学反应,熔融态的NaCl导电的过程就是NaCl被电解的过程.
2NaCl（熔融）=通电=2Na+Cl2↑

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为什么区分离子化合物和共价化合物的方法是看熔融态是否能导电?

wq061年前1

爱冰块的猫 共回答了15个问题 | 采纳率100%

物质导电与否关键在于其中存在的离子和自由电子,
共价化合物在熔融态下并不电离,因此不导电.
离子化合物在熔融态下会发生电离,产生能自由移动的离子,因此导电.

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为什么共价键在熔融态下不会被电离 如Hcl .我觉得熔融态时也能使其中的共价键断裂啊而自由移动啊 不是高温破坏了其中的化

为什么共价键在熔融态下不会被电离 如Hcl .我觉得熔融态时也能使其中的共价键断裂啊而自由移动啊 不是高温破坏了其中的化学作用力啊.离子键都能破坏啊 为什么共价键就不能啊

断箭1年前8

2004911 共回答了20个问题 | 采纳率80%

共价键是电子共用,而离子键是异号离子的库仑力.离子键的物质熔点较高,可以在常压下加热到熔融状态,而共价键的熔点低,常压下高温直接汽化,无法加热到600多度.

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酸碱盐三类物质的共同点是（　　） A．都含有氧元素 B.都是电解质 C.都能溶于水 D.都能在熔融态下导电

cm20011121tt1年前4

ligh19680203 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

答案：B
A盐酸HCl不含氧
C如BaSO4不能溶于水
D如HCl为气体不导电

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为什么不用电解氯化钾冶炼金属K那为什么不电解熔融态的KCL呢

宾雨1年前2

wxp301155 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

最简单的,因为K的金属性质十分活泼,是氢前金属,你电解的话,正极应该是氢气最先析出来,相当于电解水,金属单质K是析不出来的,还不要说现实情况下,K很容易再被氧化,而且电流也需要很大,费用也是一个问题
PS：虽然理论上也许可以电解熔融态的KCl来制取单质K,但是实际上涉及到一个电极问题,实际生产中使用的是石墨电极,在电解时,K会渗入其中,目前都是用Na来置换K的,当然反应条件也是很苛刻的,所以造价很高.LZ可以阅览相关制取K的资料来了解.

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炼铁炼钢中的炉渣是熔融态的还是固态的?

炼铁炼钢中的炉渣是熔融态的还是固态的?
总不可能炉渣和要得到的铁都是同一个状态的吧,不然怎么分离?
那炼完后的钢或铁是什么态的?炉渣是什么态的?

有爱的冬天1年前2

风中的铃0 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

熔态,因较铁水轻浮在上面.可被引流放出.铁也是液态.

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为什么H2SO4熔融态不能导电RT

我家有只小黑狗1年前3

woshi小牛 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

因为H2SO4是分子晶体,之间存在的是共价键,共价键在熔融状态下是不电离的
所以不会电离出离子,所以不会造成导电

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固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 此话当真

wangyouhua1年前2

viviwj119 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

正确
离子晶体固体中离子不能自由移动,所以不能导电,而熔融状态下可以电离出自由移动的离子,所以可以导电.分子晶体熔融状态下不电离,所以不导电!

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下列叙述正确的是（　　） A．溶于水能导电的化合物是电解质 B．熔融态能导电的物质是电解质 C．能导电的物质是电解质 D

下列叙述正确的是（　　） A．溶于水能导电的化合物是电解质 B．熔融态能导电的物质是电解质 C．能导电的物质是电解质 D．能电离为离子的化合物是电解质

也喜欢简单1年前1

Nicole10 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

A、溶于水能导电的化合物可能是原化合物与水反应后的物质，不是原物质，如：二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离出离子不是本身电离的，所以是非电解质，故A错误．
B、熔融态能导电的物质可能是金属，金属不是化合物，所以不是电解质，故B错误．
C、熔融态能导电的物质可能是金属，金属不是化合物，所以不是电解质，故C错误．
D、能电离为离子的化合物即为在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子的化合物，所以是电解质，故D正确．
故选：D

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过量的熔融态的铁与氧气反应是否生成氧化亚铁

熏_衣_草1年前2

6756757 共回答了25个问题 | 采纳率84%

铁：Fe
氧化铁：Fe2O3
一般氧化铁指的是3价铁,二价铁氧化亚铁为 FeO
四氧化三铁 ：Fe3O4
实际上是氧化铁和氧化亚铁的混合,即：Fe2O3•FeO

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为什么有的物质遇水不导电,熔融态导电?

为什么有的物质遇水不导电,熔融态导电?
如Al2S3

海角鱼醒草醒了1年前4

powerpowers 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

溶于水可以导电的原理是,这些物质在水分子的作用下,可以电离出自由移动的带电离子.但实际上,我们知道,并不是所有的物质都溶于水,甚至溶于水后也不能电离出离子的.这是由于这些物质在水中存在的形式是分子,所以不能导电,但是在熔融状态下这些分子却可以电离出带电的粒子,这样就可以导电了.
懂了么?要不要我举几个例子给你?

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按要求填空（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：______

按要求填空
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：______；
B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：______；
（2）A．造成温室效应的常见气体的电子式：______；
B．空气中含量最多的气体的结构式：______；
C．淀粉的化学式：______；
（3）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（填相应字母）
A．蛋白质B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖
①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有______；
②属于天然有机高分子化合物的是______；
③常用做燃料和医药上消毒剂的是______；
④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是______．

xiii8251年前0

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负极 熔融态电解液co .正极 o2和co2 .电解液 熔融态k2co3

负极 熔融态电解液co .正极 o2和co2 .电解液 熔融态k2co3
明天考试.我要完整的 电极反应方程式.最好加上原理、、因为 它与普通的 电极不一样.

五阿哥1年前1

锥立 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

燃料电池：负极CO发生氧化反应,氧元素来自熔盐中的碳酸根,生成二氧化碳；正极O2发生还原反应,生成的氧离子和二氧化碳结合成碳酸根.（+）2CO+2CO32-=4CO2+4e-；（-）O2+2CO2+4e-=2CO32-.总反应：2CO+O2=2CO2.

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熔融与在水中电离的化学方程式有区别吗?什么物质在熔融态电离?

bachelor_owl1年前1

gambleman 共回答了23个问题 | 采纳率87%

熔融与在水中电离的化学方程式书写形式没有区别
因为某些物质它在水中的溶解度比较低,但这并不意味这它不能够电离；熔融状态下就是该物质的液态状态下,如果它能够电离出离子,就说明它能够导电.这时候导电我们并没有借助水这个中介物质.

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下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　） A．电解熔融态的Al 2 O 3 、 12 C转化为 14 C都属于化学变

下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　） A．电解熔融态的Al 2 O 3 、 12 C转化为 14 C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO 2 、NO 2 、Al 2 O 3 都属于酸性氧化物

juhgy1年前1

娃哈哈b558 共回答了19个问题 | 采纳率100%

A． ¹² C转化为 ¹⁴ C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；
D．NO ₂ 不属于酸性氧化物，Al ₂ O ₃ 属于两性氧化物，故D错误．
故选：B．

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为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子

望江知明月1年前4

lext 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

HCl,H2SO4 等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.
液态的HCl,H2SO4 等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子
而溶解在水中后,HCl和H2SO4中的H与H2O中的O作用,最终导致了H-Cl,和H-OSO3H键的断裂,形成H3O+ 和Cl-,HSO4-以及SO42- 等离子,即电离作用.之所以能电离主要是因为H-Cl和H-OSO3H中的H-O极性很大,键中电子严重偏向O,H就变的容易被水抢走.

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下列说法一定正确的是（　　）A. 其水溶液导电的一定是离子化合物B. 熔融态导电的一定是离子化合物C. 固态导电的一定是

下列说法一定正确的是（　　）
A. 其水溶液导电的一定是离子化合物
B. 熔融态导电的一定是离子化合物
C. 固态导电的一定是金属单质
D. 固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物

芳菲缘1年前2

rabbiteve 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：A．共价化合物的水溶液可能导电；
B．熔融态导电的物质可能是金属单质或离子化合物；
C．固态导电的不一定是金属单质，石墨是非金属单质；
D．固态不导电但熔融态导电说明该物质是由阴阳离子构成的．

A．共价化合物的水溶液可能导电，如HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子而使其溶液导电，故A错误；
B．熔融态导电的物质可能是金属单质或离子化合物，如Fe等金属单质，故B错误；
C．固态导电的物质不一定是金属单质，石墨是非金属单质，但石墨能导电，故C错误；
D．固态不导电说明不是金属单质，熔融态导电说明该物质是由阴阳离子构成的，为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查了物质的导电性与物质类型的关系，导电的物质中含有自由移动的离子或电子，注意：导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．

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下列叙述正确的是（　　）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．酸性氧化物均为非金属氧化物C．熔融态能导电的物质是电解质D．一定

下列叙述正确的是（　　）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．酸性氧化物均为非金属氧化物
C．熔融态能导电的物质是电解质
D．一定条件下电解质能电离为离子

深南大道去何方1年前1

玲珑222 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物；
B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物；
C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质；
D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子．

A、大多数的金属氧化物是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，Mn₂O₇属于酸性氧化物，故A错误；
B、大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，但是Mn₂O₇属于酸性氧化物却是一种金属氧化物，故B错误；
C、在水溶液或是熔融态能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物的范畴，故C错误；
D、电解质在水溶液或是熔融态下存在自由移动的离子，能导电，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

考点点评： 本题涉及氧化物的分类、电解质的定义和特点，注意概念的掌握和规律的总结，属于基本知识的考查，难度中等．

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共价化合物熔融态一定不导电对吗

学习巴非特1年前2

icenpeter 共回答了19个问题 | 采纳率100%

对
原因：共价化合物大都是由分子构成,少数是由原子直接构成,熔融态是分子,不是离子,因此不导电

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一个化学小问题书上说“铝热反应足以使高熔点的金属熔融成液态,这样就可以分离出熔融态的金属,”我的疑惑是：比如铝还原三氧化

一个化学小问题
书上说“铝热反应足以使高熔点的金属熔融成液态,这样就可以分离出熔融态的金属,”我的疑惑是：比如铝还原三氧化二铁,铁熔化了,接着怎样分离呢?铝和三氧化二铁就不熔化,不是杂质吗?

playingcm1年前2

liu2002777 共回答了25个问题 | 采纳率96%

首先铁的熔点是不到1000k,三氧化二铝的熔点2200k左右.铝的熔点可以不管,为什么呢,因为在反应中,铝是必然完全转化为三氧化二铝的,因为还有空气的氧气与它反应.所以反应后的生成物只有氧化铝和铁,而氧化铝是固体,铁水流出,完成分离.反应中铝是过量的,所以反应完成后也不会有三氧化二铁.
赶紧给分

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是不是共价化合物在熔融态都不能导电,而离子化合物在熔融态都能导电?

rdshdd1年前2

独自在西非 共回答了14个问题 | 采纳率100%

是的.物质导电与否关键在于其中存在的离子和自由电子,共价化合物在熔融态下并不电离,因此不导电.离子化合物在熔融态下会发生电离,产生能自由移动的离子,因此导电.

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关于熔融盐电池的问题：这里的熔融态到底是什么啊?总不可能是盐的熔融态吧?那可要几百摄氏度呢!

关于熔融盐电池的问题：这里的熔融态到底是什么啊?总不可能是盐的熔融态吧?那可要几百摄氏度呢!
我们老师说是糊状,其中不含水,那糊状到底是什么?
注意,是熔融盐燃料电池!主要是发电用的!盐类的熔点不都很高吗?怎么可能有常温就是熔融态的盐类?如果有,请举例!

羽芳1年前1

唐潇雁 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

就是加热NaCl到熔化.液态的NaCl就叫“熔融”.
有很多有机物的盐,熔点很低.熔融态电池就是用他们做电解质的
燃料电池和原电池一样啊!电解质起到传递带电粒子的作用.
我说NaCl只是举个例子,不是说电解氯化钠
某一年山东高考选修3,考了一个“离子液体”,常温下就是液体,并且是盐类.
1982年Wilkes以1-甲基-3-乙基咪唑为阳离子合成出“氯化1-甲基-3-乙基咪唑”,在摩尔分数为50%的AICl3存在下,其熔点达到了8℃.

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分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?

分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?
知道的来,不懂别乱说.

wsmljr1年前3

嘻嘻220 共回答了18个问题 | 采纳率100%

分子在水中可能发生异裂,也就是断成带正电带负电两部分.
原子晶体中原子间共价键发生剧烈,也就是断成中性的粒子.
产生的原因是,原子晶体一般是单质,原子相同得电子能力一样,所以不会转移;而分子中不同的原子(团)得电子能力不同,所以会偏转.
ps,SiO2熔融似乎是导电的.

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强电解质的定义是在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.那么有没有在水中完全电离而在熔融态不完全甚至不电离的化合物呢

强电解质的定义是在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.那么有没有在水中完全电离而在熔融态不完全甚至不电离的化合物呢?

猫蝤矿泉水1年前1

tvmoviedvd 共回答了25个问题 | 采纳率88%

HCl就是,它属于共价化合物

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Mg(OH)2 熔融态Mg(OH)2熔融态还是Mg(OH)2吗?

ccdssfjljchlsg1年前2

mjc3742 共回答了16个问题 | 采纳率100%

这个你要查一下氢氧化镁的熔点与分解时的温度.要是前者高,那就直接分解了,没有熔融状态了；要是后者高那么就有熔融态.应该是直接分解了.前提都是在1atm

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SiO2是否导电?在熔融态是否导电

SiO2是否导电?在熔融态是否导电
我有一道选择题：SiO2固体本身不导电,但在熔融态导电.这句话那里错了?

花接篱1年前1

lcsihc 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

熔融也不会导电

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原子晶体熔融态是否存在共价键气态呢？

maggy依雪1年前1

庄1987 共回答了21个问题 | 采纳率81%

原子晶体在熔融态下,共价键全部断裂
所以不存在共价键
气态时也不存在共价键

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所有电解质在熔融态下都会导电吗?

所有电解质在熔融态下都会导电吗?
嗯嗯...很疑问

lily_nihao1年前1

halaladeday 共回答了34个问题 | 采纳率88.2%

不一定,酸在熔融态下不导电

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电解熔融态电解质时,两极产物为两种单质,一般是：阴极是：阳极是：

ecainiao_19831年前2

sfhhsf 共回答了5个问题 | 采纳率80%

电解时,阴极发生还原反应,阳离子得到电子还原成单质,生成还原产物；阳极相反,发生氧化反应,阴离子失去电子变成单质,成为氧化产物.以电解NaCl（熔融）为例,阳极氯离子失电子变为氯气,阴极钠离子得到电子生成纳单质.
希望对你有帮助 不懂可追问

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电解熔融态电解质,两级产物为两种单质,一般是：阴极为什么；阳极为什么

KiRA_03161年前1

机器的aa 共回答了20个问题 | 采纳率85%

很多,略具一二
2Nacl=2Na+cl2 阴极得电子,价态降低,为Na,阳极为cl2
2Al2O3=4Al+3O2阴极为al,阳极为o2

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原子晶体 熔融态时 共价键是否破坏

原子晶体 熔融态时 共价键是否破坏
再多问一个问题 石墨在以上情况时如何

聿聿有味1年前3

cdymh 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

熔融就是达到液态了,原子晶体必须破坏唯一的键--共价键；
石墨层与层间的作用力要破坏,每层中的原子也会破坏.

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熔融态的氢氧化钠是强电解质吗?

我妹妹好靓1年前1

nicholaschou 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

是的 氢氧化钠 是离子化合物

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Al2O3和纯碱熔融态发生反应

楚楚四月01年前3

tom_1982 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

铝是俩性金属,反应生成铝酸钠和CO2
Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

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物质在熔融态有化学键吗

jadorejadore1年前4

乱说风月 共回答了20个问题 | 采纳率80%

有些有,比如硫酸钠在熔融状态时,电离成钠离子和硫酸根离子,而硫酸根离子中有硫-氧共价键.
而有些则没有.比如一些简单的离子化合物,如氯化钠,熔融后变成钠离子和氯离子,就没有化学键了.

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电解熔融碳酸盐的产物麻烦问下 电解熔融态的碳酸盐生成什么?阴极是什么 阳极是什么 记住 是 电解池 而非原电池 还有 电

电解熔融碳酸盐的产物
麻烦问下 电解熔融态的碳酸盐生成什么?
阴极是什么 阳极是什么
记住 是 电解池 而非原电池
还有 电子是怎么移动的?
烦劳诸位

stakistaki1年前1

writer71529 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

产物 相应的阳离子金属 一氧化碳和氧气 阴极 与电源负极相连 阳极与电源正极连接 电子由负极向正极 移动

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