浴液英语怎么说

（1）①氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，根据图象知，未加氢氧化钠溶液时，图1的PH小于图2，所以图1是盐酸，故答案为：图1；
②根据图1知，在盐酸溶液中，pH=7时，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，要使其物质的量相等，则体积必须相等，所以a=20mL，故答案为：20mL；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），因为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，为D点，故答案为：D；
④溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液是盐溶液，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH^-）=
3
Ksp
c(Cr3+)
=
3
10−32
10−5
mol/L=10^-9 mol/L，则溶液中氢离子浓度=
10−14
10−9mol/L=10^-5 mol/L，则溶液的pH=5，
故答案为：5．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶度积常数的计算等知识点，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．