3.01×1023个OH－中质子的物质的量为__________mol,含电子_________mol,与____mol

A、物质的量描述的是微观粒子，1mol任何粒子都含有6.02×10²³个微粒，故A错误；
B、1mol¹²C的质量是12g，含有约6.02×10²³个碳原子，故B正确；
C、根据水的构成可知，1molH₂O中含有2molH、1molO，故C错误；
D、1mol氖原子含有10mol电子，约6.02×10²⁴个电子，故D正确；
故选：AC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下物质的状态，可以根据所学知识完成，本题难度不大．

1．V（CH₄）=6.72L，n（CH₄）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，N（H）=4×n（CH₄）×N_A/mol=1.2N_A；
3.01×10²³个HCl分子即0.5N_A，n（HCl）=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
m（H₂S）=13.6g，n（H₂S）=[13.6g/34g/mol]=0.4mol，V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.98L，N（H）=0.8N_A，
则物质的量由小到大的排列顺序为①③②；体积由小到大的顺序为①③②；质量由小到大的顺序为①③②，氢原子数由小到大的顺序为②③①，
故答案为：①③②；①③②；①③②；②③①；
2．它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则氧原子的物质的量之比为1：1：1，由分子的构成可知三种气体的物质的量之比应为1：[1/2]：[1/3]=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，难度不大，注意把握相关计算公式以及物质的分子构成，为解答该题的关键，学习中注意计算公式的运用．

（1）标准状况下，①6.72LCH₄的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，含有原子为0.3mol×5=1.5mol；
②3.01×10²³个HCl的物质的量为
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol，含有原子为0.5mol×2=1mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
③13.6gH₂S的物质的量为[13.6g/34g/mol]=0.4mol，含有原子为0.4mol×3=1.2mol，体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
④0.2molNH₃含有原子为0.2mol×4=0.8mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故所含分子数最多的是②，含有原子数最多的是①，体积最小的是④；
故答案为：②；①；④．
（2）0.27gAl³⁺的物质的量=[0.27g/27g/mol]=0.01mol，n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，则n（SO₄^2-）=0.015mol，SO₄^2-的物质的量浓度故c[Al₂（SO₄）₃]=[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L；
故答案为：0.15．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

A、A物质可能是氧气、氢气单质混合起哦to，不一定是单质，故A错；
B、可能是纯净物，如氧气等；也可能不是纯净物，如氧气、氢气等物质组成的混合物，故B错；
C、可能是混合物，如氧气和氮气组成的混合物，可能是氧气、氢气等单质，可能是化合物，例如一氧化碳，故C错；
D、根据题目给出的信息和分析，A物质不能确定，故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题属于信息给予题，本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

A．物质不一定都是单原子分子，如O₂、CH₄等，故A错误；
B．n（C）=[12g/12g/mol]=1mol，N（C）=6.02×10²³个，故B正确；
C．在标准状况下，水为液体，1mol水的体积不是22.4L，故C错误；
D．常温常压下，1mol氧气的体积大于22.4L，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质存在的条件和状态，难度中等．

物质A里含有6×10²³个分子，而在这些分子里又含有12×10²³个原子，则每个分子中平均含有的原子数为 2．
如为单质，则O₂符合要求，所以A有可能，B也有可能；如为混合物，如H₂和O₂的混合物就符合要求，故选D

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．

考点点评： 物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．

A、水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B、常温下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L 氯化氢气体物质的量为0.5mol，所以含有的分子数相同，故B错误；C、标准状况...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，溶液性质的分析判断，题目难度中等．

A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，都含有约6.02×10²³个分子，故A正确；
B．含有6.02×10²³个He原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，不能利用标况下的气体摩尔体积计算11.2LH₂O的物质的量，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、稀有气体为单原子分子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

3.01×10²³个分子A的物质的量为：n=
3.01×1023
6.02×1023mol=0.5mol，
则A的摩尔质量为：M=[m/n]=[8g/0.5mol]=16g/mol，
故答案为：16g/mol．

点评：
本题考点： 摩尔质量．

考点点评： 本题考查了摩尔质量的简单计算，难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题有利于培养学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

A、1molH₂O₂中含18mol质子，故0.5molH₂O₂中含9mol质子，故A错误；
B、一个C₅H₁₂中含有16个共用电子对，所以1molC₅H₁₂分子中含有16×6.02×10²³个共用电子对，故B错误；
C、16gO₂和O₃混合气体中氧原子的物质的量n=[m/M]=[16g/16g/mol]=1mol，个数为6.02×10²³个，故C正确；
D、HCl是共价化合物，无离子，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大

A、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故A错误；
B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；
C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故C正确；
D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．

A.1个NO₂、1个CO₂都含有2个O，分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A，故A错误；
B.6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子物质的量都是
6.02×1023
6.02×1023/mol=1mol，1mol氮气的质量等于28g，1mol氢气的质量等于2g，所以6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；
C.32g氧气的物质的量[32g/32g/mol]=1mol，含氧原子数2×N_A=约为2×6.02×10²³，故C正确；
D.6.02×10²³个磷酸分子物质的量为1mol，1mol磷酸的质量在数值上等于磷酸的摩尔质量，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系．

A.0.012 kg¹²C的物质的量为1mol，根据N=nN_A知，其原子个数为6.02×10²³个，故A正确；
B.1 mol任何物质不一定都含有6.02×10²³个原子，如双原子或多原子分子，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，1 mol氧气的体积大于22.4 L，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．

考点点评： 本题考查物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，侧重考查基本概念、基本理论，注意摩尔质量和质量的关系，注意气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．

根据题意可知，1mol水中有6.02×10²³个水分子，1滴水中含有1.67×10²¹个水分子，则1mol水中含有：6.02×10²³÷（1.67×10^21）≈360滴．故填：360．

点评：
本题考点： 分子的定义与分子的特性．

考点点评： 本题难度不大，掌握1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数是6.02×1023个、1滴水中的水分子个数是正确解答本题的关键．

根据Cu²⁺+2e^-→Cu，可以知道当铜离子的到2mol电子时，会生成1mol金属铜，当得到2.408×10²³个（即0.4mol）电子时，生成铜单质的质量为：0.2mol×64g/mol=12.8g．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题是对氧化还原反应中转移电子数目知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A．由于纯净物中含有的原子数不一定相同同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；
B．根据N=nN_A，1mol氧气中含有2×6.02×10²³个氧原子，故B错误；
C.1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，故C正确；
D.1mol任何物质约含有6.02×10²³个分子，所以阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数及物质的量的相关计算，难度不大．要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系．

A、6.02×10²³个分子的物质的量为1mol，若为气体，标准状况下，所占的体积约是22.4L，若该物质不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、氢气所处的状态不一定标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、CO与N₂的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gCO与N₂的混和气体的物质的量为
1mol，标准状况下，混和气体的体积约为22.4L，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 考查气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

A．氯化钠在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，1mol钠离子含有10mol电子，所有Na⁺的电子总数为10×6.02×10²³，故B错误；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，电解1mol熔融氯化钠生成1mol钠、0.5mol氯气，1mol钠的质量为23g，标况下0.5mol氯气的体积为11.2L，故C正确；
D．配制1L溶液，不能将氯化钠溶于1L水中，而是将溶解氯化钠的溶液稀释到1L，否则溶液的体积不是1L，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意配制溶液的方法，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

A、粒子可能是分子、原子或离子，1mol任何粒子都含有约6.02×10²³个粒子，故A错误；
B、结合阿伏伽德罗常数概念分析，近似数值为6.02×10²³ ，故B正确；
C、1mol H⁺中含有质子物质的量为1mol，1mol H⁺中含有约6.02×10²³个质子，故C正确；
D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是阿伏伽德罗常数的概念分析判断，物质的量实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．

A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、标准状况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C、28gCO的物质的量为[28g/28g/mol]=1mol，所以CO的分子数约为6.02×10²³个，故C正确；
D、溶液分子包括溶质和溶剂分子，且溶液体积不知道，若为1L溶液，则蔗糖分子的数目为为6.02×10²³个，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件对象，D选项中容易忽略溶剂分子．

（1）水的分子量为18，知水的摩尔质量为：M=18g/mol．
（2）水的摩尔体积为：V=
M
ρ＝
18×10−3
103m3/mol＝1.8×10−5m³/mol．
（3）一个水分子的质量为：m0＝
M
NA＝
18×10−3
6×1023＝3×10−26kg．
（4）一个水分子的体积为：V0＝
V
NA＝
1.8×10−5
6×1023＝3×10−29m3．
答：（1）水的摩尔质量M为18g/mol．
（2）水的摩尔体积V为1.8×10^-5m³/mol．
（3）一个水分子的质量为3×10^-26kg．
（4）一个水分子的体积为3×10^-29m³．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 解决本题的关键知道质量、体积、摩尔质量、摩尔体积、密度、分子质量、分子体积、阿伏伽德罗常数之间的关系，知道阿伏伽德罗常数是联系宏观物理量和微观物理量的桥梁．

14.2g（NH₄）₂C₂O₄•xH₂O中含有1.204×10²³个NH₄⁺，
NH₄⁺的物质的量=
1.204×1023
6.02×1023mol−1=0.2mol，
则（NH₄）₂C₂O₄•xH₂O的物质的量=[0.2mol/2]=0.1mol，
故（NH₄）₂C₂O₄•xH₂O的摩尔质量=[14.2g/0.1mol]=142g/mol，
所以18x+18×2+24+64=142，解得x=1，
故答案为：142g/mol；1．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．