（2009•维扬区模拟）下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）

A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其中硫酸钡既不溶于水不也不溶于稀盐酸，所以Ba（OH）₂、H₂SO₄、HCl溶液混合后可生成BaSO₄沉淀；故A一定有沉淀生成；
B、CuCl₂Ba（NO₃）₂CaCl₂溶液混合没有水、气体、和沉淀生成，所以不反应；故B一定没有沉淀生成；
C、BaCl₂、Na₂CO₃、HNO₃溶液混合BaCl₂与Na₂CO₃可生成BaCO₃沉淀，生成的BaCO₃沉淀又可与HNO₃反应生成Ba（NO₃）₂、H₂O和CO₂；若HNO₃量不足则会有沉淀生成，若HNO₃过量则不会有沉淀生成；故C不一定有沉淀生成；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，其中氯化银不溶于水也不溶于酸，AgNO₃、H₂SO₄、HCl溶液混合后可生成AgCl沉淀；故D一定有沉淀生成；
故选C．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀为硫酸钡或氯化银；其它不溶于水的沉淀都可与酸反应而消失．

（1）根据反应的化学方程式2CaO+mSO₂+O₂

高温
.
nCaSO₄，反应物中钙原子的个数为2，故n为2；根据硫原子个数相等，则m为2．故答案为：2．
（2）氧元素显-2价，设SO₂中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
钙元素显+2价，氧元素显-2价，设CaSO₄中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，则y=+6价．
故答案为：+4；+6．
（3）1400t生石灰中含氧化钙的质量为1400t×80%=1120t，
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x．
2CaO+2SO₂ +O₂

高温
.
2CaSO₄
112128
1120t x
[112/128＝
1120t
x] x=1280t．
答：理论上最多可吸收二氧化硫1280t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握原子守恒来确定物质的化学式的方法、利用化合价的原则计算指定元素化合价的方法、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是解题的关键．

当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，说明一定没有二氧化碳；通过无水硫酸铜变蓝，说明有水；通过灼热的氧化铜时有红色铜生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，该气体中一定含有一氧化碳；氮气和氢气对上述实验现象无影响，因此可能有，也可能没有．所以混合气体中一定含有水和一氧化碳，一定不含二氧化碳，可能含有氢气和氮气．
故选AD

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了常见气体的化学性质，还有检验气体的实验流程，综合性比较强，要认真掌握．

CuSO₄名称为：硫酸铜溶液，蓝色；
氢氧化铁由+3价的铁元素和-1价的氢氧根构成，化学式为：Fe（OH）₃；为红褐色；
Mg 名称：镁，是银白色金属；
盐酸的化学式为：HCl；是一种无色的液体；
H₂SO₄ 名称：硫酸，是一种无色的液体；
液氧的化学式为：O₂；
故答案为：
物质名称 硫酸铜溶液 镁 硫酸
化学式 Fe（OH）₃ HCl O₂
颜色 蓝色 红褐色 银白色 无色 无色

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

46g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为过量的盐酸用氢氧化钠中和，故氯元素全部与钠元素结合生成氯化钠；则46g3.65%的稀盐酸的氯元素的质量为：46g×3.65%×[35.5/35.5+1]=1.633g；所以生成的氯化钠质量是：[1.633g

35.5/35.5+23]=2.62g．
故选B

点评：
本题考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过化合物中某元素的质量分数的计算，得到需要求得的物质质量，从而培养了学生的创新思维能力．

氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质；
氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物；
冰水共存物是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
故答案为：A，BCE，D．

点评：
本题考点： 物质的简单分类．

考点点评： 解答此类题要充分理解物质的分类方法方面的知识，掌握了物质的分类方法才能对物质进行正确的分类．

（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，
故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO₃将与HCl反应；
（2）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有红棕色沉淀生成，
是因为Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，其反应为3 Mg（OH）₂+2 FeCl₃═3 MgCl₂+2 Fe （OH）₃↓，
故答案为：3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．

A、称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质，则称取的氯化钠固体的质量偏大，即溶质的质量偏大，所以在配置过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%；故本选项正确；
B、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，则氯化钠固体的质量偏小，即溶质的质量偏小，所以在配置过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%；故本选项错误；
C、用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；故本选项错误；
D、盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃，则溶质氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小；故本选项错误；
故选A．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

考点点评： 该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．

A、根据次氯酸钠的化学式为NaClO可知，次氯酸钠由三种元素组成，故A说法正确；
B、NaClO中氯元素的质量分数为[35.5/23+35.5+16]×100%=47.65%，故B说法正确．
C、物质的相对分子质量没有单位千克，故C说法错误；
D、次氯酸钠是一种化合物，不是混合物，次氯酸钠和食盐的性质不同．故D说法错误．
故选CD．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题主要考查根据化学式判断组成元素的种类、求化合物中某元素的质量分数及物质的相对分子质量等知识点，此题为基础题，需学生会熟练分析掌握．

A、地壳中含量最多的元素是氧，故A错误；
B、在工业制氧气过程中没有其他物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、镁在氧气中比在空气中燃烧剧烈，有耀眼白光，并生成白色固体，故C正确；
D、由于硬水中含有较多的钙、镁俩字的化合物，在加入肥皂水时产生的浮渣多，泡沫少，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 地壳中元素的分布与含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题所考查的知识都是课本的基础知识，应加强基础知识的学习和积累．

（1）仪器①为向装置内添加液体反应物的长颈漏斗；仪器②为用于收集气体的集气瓶；
故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需要选择可用于加热的A装置用作发生装置；该装置的试管口应放置一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气；
故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；在试管口放一团棉花；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）利用二氧化碳密度大于空气而能溶于水的性质，可采取D装置的向上排空气法收集二氧化碳；为防止二氧化碳溶解于F装置中的水中而影响对气体二氧化碳体积的测量，在水面放一层油以隔离二氧化碳与水的接触；
故答案为：D；防止CO₂溶于水（或防止CO₂与水反应、防止CO₂与水接触）．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；量气装置；常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据制取气体的反应选择发生装置时，依据反应所需要药品的状态和反应条件进行判断；发生装置分为：固液不需加热型和对固体加热型两种发生装置．

A、盐酸显酸性，其pH小于7，而图象显示开始时pH大于7，故A错误；
B、盐酸与硝酸银反应生成不溶水的氯化银沉淀，当加入的硝酸银把盐酸反应完全后，沉淀质量不再增加，故B正确；
C、碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，当加入的碳酸钠把盐酸反应完全后，气体的体积不再增加，故C错误；
D、向盐酸中加入氢氧化钾溶液，二者会反应生成氯化钾和水，盐酸不断被消耗，故其溶质的质量分数不断减小，当盐酸完全被消耗尽，其质量分数变为零，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题考查了盐酸的化学性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行．

A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其中硫酸钡既不溶于水不也不溶于稀盐酸，所以Ba（OH）₂、H₂SO₄、HCl溶液混合后可生成BaSO₄沉淀；故A一定有沉淀生成；
B、CuCl₂Ba（NO₃）₂CaCl₂溶液混合没有水、气体、和沉淀生成，所以不反应；故B一定没有沉淀生成；
C、BaCl₂、Na₂CO₃、HNO₃溶液混合BaCl₂与Na₂CO₃可生成BaCO₃沉淀，生成的BaCO₃沉淀又可与HNO₃反应生成Ba（NO₃）₂、H₂O和CO₂；若HNO₃量不足则会有沉淀生成，若HNO₃过量则不会有沉淀生成；故C不一定有沉淀生成；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，其中氯化银不溶于水也不溶于酸，AgNO₃、H₂SO₄、HCl溶液混合后可生成AgCl沉淀；故D一定有沉淀生成；
故选C．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀为硫酸钡或氯化银；其它不溶于水的沉淀都可与酸反应而消失．

（1）①图甲方框的横线上填的是元素的元素符号：Ca，
根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知图乙方框横线上的数字是：9-2=7；
故答案为：Ca；7；
②根据化合物化学式的书写步骤，氟元素的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，形成化合物的化学式
为：CaF₂；故答案为：CaF₂ ；
（2）①根据灭火的原理和方法，油锅着火，最好的灭火方法是：盖严锅盖，隔绝氧气或空气，达到灭火的目的；或立即放入切好的菜，能降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的；
故答案为：盖严锅盖（或立即放入切好的菜）；
②根据书写化学方程式的步骤，胃病患者服用含氢氧化铝药物的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；酸碱盐的应用；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查学生在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，及化学式、化学方程式正确书写的方法掌握与应用．

A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，四物质均有不同的分子构成含四种分子，故此说法正确．
B、图示中的生成物是两种化合物，不符合化合反应“多变一”的特征，故此说法错误．
C、因为该反应的反应物中含一种单质和一种化合物，故此说法错误．
D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．

A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其中硫酸钡既不溶于水不也不溶于稀盐酸，所以Ba（OH）₂、H₂SO₄、HCl溶液混合后可生成BaSO₄沉淀；故A一定有沉淀生成；
B、CuCl₂Ba（NO₃）₂CaCl₂溶液混合没有水、气体、和沉淀生成，所以不反应；故B一定没有沉淀生成；
C、BaCl₂、Na₂CO₃、HNO₃溶液混合BaCl₂与Na₂CO₃可生成BaCO₃沉淀，生成的BaCO₃沉淀又可与HNO₃反应生成Ba（NO₃）₂、H₂O和CO₂；若HNO₃量不足则会有沉淀生成，若HNO₃过量则不会有沉淀生成；故C不一定有沉淀生成；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，其中氯化银不溶于水也不溶于酸，AgNO₃、H₂SO₄、HCl溶液混合后可生成AgCl沉淀；故D一定有沉淀生成；
故选C．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 既不溶于水也不能溶于酸的白色沉淀为硫酸钡或氯化银；其它不溶于水的沉淀都可与酸反应而消失．

A、玉米汁不能用作汽车燃料，该广告是说通过农作物发酵可以得到燃料．错误；
B、由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料．正确；
C、推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机．正确；
D、以农作物为原料来生产化学品是可行的．正确．
故选A．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查节能环保方面的知识，解答时要充分理解广告的含义，要把能量转化和节能环保联系起来理解．