看原子结构示意图,判断具有相似化学性质的一组.我该看什么判断?

第三层没有指定说排多少,有些简单图子,第三层是八个.我是这样认为的

画出86号元素原子结构示意图
+86 2 8 18 32 18 8

2883
2884
2885
2886
2887
2888
28881
28882
28892
288 10 2
288 11 2
288 12 2
288 13 2
288 14 2
288 15 2
288 16 2

只要比较最外层就可以啦,最外层相同就是同一族的,同一族的化学性质都相似,不过高中化学关于原子结构示意图只要能画前20号元素就可以啦,离子的化学性质你就看他是不是同一族的,

解题思路：在原子中核内质子数=核外电子数，金属元素原子的最外层电子数一般小于4个，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4个；在化合物中正负化合价的代数和为0，物质的相对分子质量等于化学式中各个原子的相对原子质量的和．

（1）由于核内质子数=核外电子数，而电子数=2+o+1o+1o+7=53，故答案为：53
（2）由于该元素原子你最外层电子数等于7，因此该原子属于非金属元素，在化学反应中容易六到一个电子，故答案为：六到，非金属
（3）由于在化合物中正负化合价你代数和为0，而在碘酸钾中钾元素和氧元素你化合价你代数和为：+1+（-2）×3=-5，则碘元素你化合价为+5；碘酸钾你相对分子质量=39+127+1它×3=21o．
故答案为：+5，21o．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了原子结构示意图、有关元素化合价的计算及相对分子质量的计算．

解题思路：（1）根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；或根据稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等；进行分析判断．
（2）由原子序数=核电荷数=核内质子数，可以确定原子序数是13的元素的符号；由最外层电子数可以确定该元素的化合价，进而可写出与原子序数为8的元素形成化合物的化学式．

（1）根据原子结构示意图的特点：稀有气体的原子最外层电子数为8（He为2）；故属于稀有气体的元素索共有氦、氖、氩三种，它们原子的最外层电子数分别是2、8、8．（2）根据表中所给信息，根据原子序数=核电荷数=核内...

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据表中所给原子结构示意图的信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写的掌握情况．

http://www.***.com.cn/UploadFiles_5032/200607/20060704163130229.ppt砹是卤素元素,与F,Cl,Br,I的排列差不多

原子的结构；原子核；核外电子；弧线；电子数；12；12；2；失去

看原子结构示意图中,最外层电子数x,如果小于4,那么将失去最外层的电子,形成稳定结构,如果大于4,那么将得到（8-x）个电子,也形成稳定结构.如上图,最外层电子数等于5大于4,所以得到3个电子,这样原子核外的阴离子共有10个,原子核内的阳离子共有7个,因此氮离子显-3价.
不过,原子化合价的数值还与形成共用电子对的数目决定,依据上述方法,只能简单推算出原子的化合价

玻尔原子理论第三条假设的“跃迁’指出：原子从一个定态(设能量为En ）跃迁到另一种定态(没能量为EK )时．它辐射和吸收一定频率的光于．光子能量由这两个定态能量差决定,即hυ=En-Ek
若原于原来处于能级较大的定态——激发态．这时原子处于不稳定的能量状态,一有机会让会释放能量．回到能量较小的激发态或基态（能级最小的定态)．这一过程放出的能量以放出光于的形式实现的,这就是原于发光原因.
可见原子发光与能级跃迁有必然联系.对于氢原子它们对应关系可知当电子从n＝3、4、5、6这四个激发态跃迁到n＝2的激发态时,可得到可见光区域的氢原子光增,其波长"入"用下列公式计算

hc/入=E1(1/n2-1/n2)
其中n=3,4,5,6．相应波长依次为:
hα=656.3nm,hβ=486.1nm,hδ=434.1nm,hγ=410.1nm.
它们属于可见光,颜色分别为红、蓝、紫、紫.组成谱线叫巴耳末线系；若从n＞1的激发态跃迁到基态,放出一系列光子组成谱线在紫外区,肉眼无法观测,叫赖曼线系.
当原子处于基态或能级较低的激发态向高能级跃迁,必须吸收能量.这能量来源有两种途径.
其一、吸收光子能量、光子实质上是一种不连续的能量状态.
光的发射与吸收都是一份一份的,每一份能量E=hυ叫光子能量．光子能量不能被分割的.
因此原子所吸收的光子只有满足hυ=En-Ek时,才能被原子吸收,从En定态跃迁到Ek定态.若不满足hυ=En-Ek的光子均不被吸收,原子也就无法跃迁.
其二、吸收电子碰撞能量.
夫兰克——赫兹实验指出：当电子速度达到一定数值时,与原子碰撞是非弹性的,电子把一份份能量传给原子,使原子从一个较低能级跃迁到较高能级,原子从电子处获得能量只能等于两定态能量差.电子与光子不同．其能量不是一份一份的只要人射电子能量大于或等于两定态能量差．
均可使原子发生能级跃迁.