中和反应与ph40克氢氧化钠固体与200克20%的稀盐酸充分反应后,请计算溶液的ph应当在什么范围?

（1）酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，氢氧化钠已完全反应；
（2）酚酞试液不变色，可能是氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，溶液呈中性，可能稀盐酸过量，要检验溶液是否是中性，可用石蕊试液，检验是否有盐酸，可加入金属、碳酸盐、金属氧化物等，根据溶液颜色变化或是否有气体生成来判断．稀盐酸和锌粒、碳酸钠反应分别生成氢气和二氧化碳，有气泡产生．
故答案为：
（1）氢氧化钠（或NaOH）已完全反应；
还可以是：反应后溶液不显碱性；反应后溶液可能为中性；反应后溶液可能为酸性；反应后的溶液中溶质可能为盐酸和氯化钠；反应后盐酸可能过量等；（其他合理答案均可）
（2）锌粒（或Zn），碳酸钠（或Na₂CO₃）；
还可以为：紫色石蕊试液；较活泼的金属（如铁、铝等）；某些金属氧化物（如氧化铜、氧化铁等）；难溶性碱（如氢氧化镁、氢氧化铜等）；碳酸盐（如碳酸钾、碳酸钙等）等均可
（3）有气泡产生．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．

考点点评： 实验是研究化学的重要途径，本题以中和反应为载体，考查了学生对实验的分析能力，了解酸、碱的化学性质是解答的关键．

A、中和反应的反应物为酸和碱，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应能生成盐和水，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故A错误；
B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱的组成中一定含有氢元素和氧元素，但是碱不是由分子构成，而是由离子构成，故B错误；
C、置换反应或分解反应都能生成单质，故C正确；
D、化合反应的生成物是化合物，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；化合反应及其应用；置换反应及其应用．

考点点评： 本题考查了常见的化学概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练的理解有关的化学概念，以便灵活应用．

氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变，所以氧化还原反应与复分解反应属于并列关系，中和反应一定属于复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，所以复分解反应包含着中和反应，所以Z是复分解反应；由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是置换反应，所以氧化还原反应包含着置换反应，所以Y是置换反应．化合反应和分解反应中化合价可能变化，可能不变，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系．
故选A．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 解答本题关键是要知道化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应．

设需用质量分数为20%的盐酸体积为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
20g×20% x•1.11g/cm³•20%
[40/20g×20%＝
36.5
x•1.11g/cm3•20%]
x=16.44ml
答：需用质量分数为20%的盐酸16.44ml才能使中和反应完成．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在；

A、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如金属氧化物和酸的反应，非金属氧化物和碱的反应，故A错；
B、盐酸使紫色石蕊试液变红，变色的是酸碱指示剂，故B错；
C、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应一定生成盐和水，故C正确；
D、测定溶液的pH时不能用水润湿，要用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 解答本题关键是要知道中和反应的定义，并能灵活解决实际问题，知道测溶液pH的方法，知道变色的是酸碱指示剂，而不是酸和碱．

A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；
B．所有的中和反应都是放热反应，故B正确；
C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．

考点点评： 该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．

A、因醋酸是弱酸，电离要吸热，所以该反应的反应热△H不是-57.3kJ/mol，故A错误；
B、符合中和热的概念，故B正确；
C、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D、热化学方程式中不是1mol物质燃烧，所以热化学方程式为：2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键．

【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；故答案为：氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应；【实验设计】（1）加入的氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成...

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

A、稀氨水属于碱，能与蚊虫丁咬后产生的蚁酸反应生成盐和水，属于中和反应．
B、Al（OH）₃与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
故选：C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
（4）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．

A、中和反应一定是复分解反应，正确；
B、生成盐和水的反应不一定就是中和反应，z碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故此项错误；
C、复分解反应包含中和反应，它的范围比中和反应广的多，故此项错误；
的、中和反应属于复分解反应，是一种相同的基本反应类型，故此项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；复分解反应及其应用．

考点点评： 要明确中和反应和复分解反应的关系：中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，它们是包含关系．