NH2COONH4(s)=NH3+CO2,当NH3体积分数不变时不能证明其达到平衡了吗?

解题思路：A、0-12min5°C反应速率=[1.65mol/L−1.55mol/L/12min]=0.0083mol/L•min，25°C时反应速率=[2.2mol/L−1.75mol/L/12min]0.0375mol/L•min，15°C反应速率=[2.4mo/L−2.15mol/L/12min]=0.0208mol/L•min；
B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长最后达到平衡状态，浓度不再变化；
C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）=[2.2mol/L−1.9mol/L/6min]=0.05mol•L^-1•min^-1；
D、15℃时，第30min时，可以依据每6分钟的浓度减小分析推断，0-6min，浓度减小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min浓度减小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min浓度减小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，浓度减小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，浓度减少的浓度为上一6min浓度的一半，推断30min，c（NH₂COO^-）减少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol•L^-1．

A、0-12min5°C反应速率=[1.65mol/L−1.55mol/L/12min]=0.0083mol/L•min，25°C时反应速率=[2.2mol/L−1.75mol/L/12min]0.0375mol/L•min，15°C反应速率=[2.4mo/L−2.15mol/L/12min]=0.0208mol/L•min，比较可知0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越小，故A错误；
B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长最后达到平衡状态，浓度不再变化，故B错误；
C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）=[2.2mol/L−1.9mol/L/6min]=0.05mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D、15℃时，第30min时，可以依据每6分钟的浓度减小分析推断，0-6min，浓度减小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min浓度减小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min浓度减小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，浓度减小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，浓度减少的浓度为上一6min浓度的一半，推断30min，c（NH₂COO^-）减少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了图象分析判断，反应速率概念的计算应用，浓度变化规律的分析判断是解题关键，题目难度较大．

A235 B12(要考虑是不是恒容的 若是则不选否则选 前面的不要)345 平均摩尔质量 看气体的质量和其物质的量变不变 密度则看气体的质量和体积变不变 压强看气体物质的量 而CO2的浓度就较难判断了你要考虑气体总的物质的量以及CO2的物质的量 温度只要是化学变化都有热效应则温度必然可以判断

K = [ c(NH3) ] ^2 * c(CO2)
固体NH2COONH4(s) 不写到平衡常数中

（1）A．2v（NH₃）═v（CO₂），不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；
B．反应是一个前后系数和变化的反应，密闭容器中总压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确；
C．密闭容器中混合气体的密度ρ=[m/V]，质量不守恒，分子变化，V不变，容器中总密度不变，证明达到了平衡状态，故C正确；
D．密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误．
故选BC；
（2）反应NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）的K=c²（NH₃）?c（CO₂），设二氧化碳浓度的变化量x，
NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
初始浓度：0 0
变化浓度：2x x
平衡浓度：2x x
则3x=4.8×10^-3mol/L，即x=1.6×10^-3mol/L，K=1.6×10^-3mol/L×（3.2×10^-3）²≈1.6×10^-8（mol?L^-1）³，故答案为：c²（NH₃）?c（CO₂），；1.6×10^-8（mol?L^-1）³；
（3）若在恒温下压缩容器体积，则会将压强增大，平衡向左移动，固体质量增大，故答案为：增加；
（4）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡正向移动，反应是吸热的，反应物是固体，产物是气体，该反应是熵增加的过程，即△H＞0，△S＞0，故答案为：＞；＞．