九种病句类型的例子都有什么?急九种和例子

气态化合物A与淡黄色粉末D反应得到气体单质C与H，且H的焰色反应为黄色，则H含有Na元素，可以推知A为CO₂、D为Na₂O₂、C为O₂、H为Na₂CO₃，C（氧气）与固体单质B反应得到A（二氧化碳），则B为碳单质；B与A反应生成气体E为CO，C（氧气）与气体单质F反应得到无色液体G，可推知F为H₂、G为H₂O，水能与碳反应得到CO与氢气，水与过氧化钠反应得到氧气与氢氧化钠，则I为NaOH，
（1）由以上分析可知，A为CO₂，D为Na₂O₂，F为H₂，H为Na₂CO₃，故答案为：CO₂；Na₂O₂；H₂；Na₂CO₃；
（2）A与D反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）B与G反应的化学方程式为C+H₂O

高温
.
CO+H₂，该反应中碳失电子化合价升高，水得电子化合价降低，所以水是氧化剂，碳是还原剂，转移电子数是2e^-，
电子转移的方向可数目可表示为，故答案为：；
（4）向少量的I溶液中通入过量的A气体的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，D的颜色及H的焰色反应是推断突破口，结合转化关系及题目信息推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

液态空气中含有液氧、液氮、液态二氧化碳等物质，属于混合物；水的相对分子质量：1×2+16=18；五氧化二磷的相对分子质量：31×2+16×5=142；氯酸钾的相对分子质量：39+35.5+16×3=122.5，所以相对分子质量最大的化合物是氯酸钾；
氮气、碳、硫都是由非金属元素组成的单质，属于非金属单质；
五氧化二磷、水都是由两种元素组成，且一种元素是氧元素，属于氧化物；氧化物中相对分子质量最小的要选择除去氧之外，另一种元素的相对原子质量要小，氢元素的相对原子质量最小，所以氧化物中相对分子质量最小的是水．
故答案为：a、⑨；b、⑥；c、①②④；d、⑥⑦；e⑦．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉纯净物和混合物的区别，氧化物的特点，相对分子质量的计算方法．

（1）化合反应是多种物质生成一种物质的反应，九种物质中碳及一氧化碳的燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸均属化合反应；
（2）分解反应是一种物质生成多种物质，九种物质中水的电解生成氢气与氧气是分解反应；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，九物质中碳在加热的条件下还原氧化铜是置换反应；
（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，中和反应属于复分解反应，特指酸与碱生成盐和水的反应，故符合条件的是盐酸和氢氧化钠的反应；
（5）二氧化碳与氢氧化钠的反应不具备四种基本反应类型的特点，其方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）CO₂+H₂O═H₂CO₃[或2CO+O₂

点燃
.
2CO₂]
（2）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑
（3）C+2CuO

△
.
2Cu+CO₂↑
（4）HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（5）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写方法和基本反应类型的应用，在书写时，要注意从多个角度进行把握，避免因小的失误而出错．

气态化合物A与淡黄色粉末D反应得到H和气体单质C，且H的焰色反应为黄色，则H含有Na元素，可以推知A为CO₂、D为Na₂O₂、C为O₂、H为Na₂CO₃，C（氧气）与固体单质B反应得到A（二氧化碳），则B为碳单质；B与A反应生成气体E为CO，C（氧气）与气体单质F反应得到无色液体G，可推知F为H₂、G为H₂O，H₂O能与C反应得到CO与H₂，H₂O与Na₂O₂反应得到O₂与NaOH，则I为NaOH，NaOH能与CO₂应得到Na₂CO₃与H₂O，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，化合物A为CO₂，其电子式为，F的分子式为H₂，
故答案为：；H₂；
（2）水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）由图知NaOH质量为4 g，其物质的量为0.1 mol，完全转化为Na₂CO₃时，Na₂CO₃质量为0.1mol×[1/2]×106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO₃时，NaHCO₃质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故a点白色固体M为Na₂CO₃，c点白色固体M为NaHCO₃，图b点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na₂CO₃和NaHCO₃组成，
设在B点时Na₂CO₃物质的量为x，NaHCO₃物质的量为y，则：


2x+y＝0.1
106x+84y＝7.16
解得x=0.02，y=0.06，
故n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.02mol
故V（CO₂）=0.02 mol×22.4L•mol^-1=0.448mL=448 mL
故答案为：Na₂CO₃；448．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，D的颜色及H的焰色反应是推断突破口，结合转化关系及题目信息推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中利用假设法判断a、c两点白色固体的成分是解题关键，难度中等．

（1）C₆₀、晶体氖、冰醋酸、干冰都是由分子构成的分子晶体；金刚石、金刚砂是由原子构成的原子子晶体； 氯化铵、氧化钠都是由离子构成的离子晶体；
故答案为：②④⑦⑧；①⑥；⑤⑨；
（2）金刚石、C₆₀、锌、晶体氖是单质，既不是电解质，也不是非电解质；金刚砂、干冰在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离而导电，是非电解质，氯化铵、冰醋酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，氧化钠
是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，
故答案为：⑤⑦⑨；
（3）金刚石、金刚砂是直接由原子构成的原子晶体，晶体氖是直接由原子构成的分子晶体；
故答案为：①④⑥
（4）氯化铵、金刚砂、冰醋酸、干冰中都含有由不同种非金属元素之间形成极性共价键；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（5）有机物中含有-OH的绝大部分物质都存在氢键，如羧酸和醇；金刚石、金刚砂属于原子晶体，原子晶体熔化需克服共价键；
故答案为：⑦；①⑥；

点评：
本题考点： 分子晶体；离子晶体；原子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查晶体类型的判断、极性分子、化学键、氢键等，难度不大，注意知识的积累．

①镁是由镁元素组成，属于单质；②氧气是由氧元素一种元素组成，属于单质；③空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质属于混合物；④二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，由碳元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑤氯化钠（NaCl）是由两种元素组成，属于化合物；⑥冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物．
故答案为：③；①②；④⑤⑥；④⑥．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．

根据题目中的信息：根据“D和G都是生命活动不可缺少的物质”，则D为氧气，G为水；根据“I常用于铅蓄电池中”，则I为稀硫酸，根据“F的水溶液呈碱性”，则F可能为碳酸钠，在根据“C、D为单质，A、E、G为氧化物，其余分别为酸、碱和盐溶液；A是一种黑色固体”，利用对常见物质的性质以及反应进行分析，则推测：A为氧化铜，B为硫酸铜溶液，C为铜，E为二氧化碳，H为氢氧化钙．代入题目进行检验，符合题意．故：
（1）A为黑色固体氧化铜，则其化学式是CuO．
（2）实现“B→C”转化的化学反应为硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，其基本反应类型是置换反应．
（3）F物质为碳酸钠，其在生产或生活中的主要用途是用于制造玻璃、造纸、纺织．
（4）写出“G→H”转化的化学方程式为水鱼氧化钙的反应，故H₂O+CaO=Ca（OH）₂．
故答案为：
（1）CuO．
（2）置换反应．
（3）用于制造玻璃、造纸、纺织．
（4）H₂O+CaO=Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，可依据所学的物质的性质，直接得出有关物质的化学式，最后验证猜想结果即可．

A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，则A为Al，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，分别为HCl、NH₃中的一种，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，C与D在高温高压、催化剂条件下得到F，E与D在点燃条件下得到G，可推知F为NH₃、G为HCl，则D为H₂、C为N₂、E为Cl₂，F与G反应得到I为NH₄Cl，B、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，A（Al）与B反应得到C（氢气），故B为NaOH，氢氧化钠与氯化铵反应得到F与H，则H为NaCl，
（1）由上述分析可知，A的化学式为Al，G为HCl，其电子式为，
故答案为：Al；；
（2）A和B溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（3）E和B溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）检验NH₄Cl中阳离子的方法通常为：取少许NH₄Cl的溶液置于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有该铵根离子，
故答案为：湿润的红色石蕊；蓝；
（5）甲装置为向上排空气法收集气体，所收集的气体不与氧气反应且密度比空气大，故可以收集Cl₂，而氮气密度与空气相近，不易用排空气法收集，氢气的密度比空气小且不溶于水，既能用排水法又能用向下排空气法收集，
故答案为：Cl₂；H₂．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，物质的含量、特殊反应现象及焰色反应现象等时推断突破口，再结合转化关系中反应条件等进行推断，难度不大，注意对基础知识的掌握．

a、混合物是由多种物质【由多种纯净物（单质或化合物）】混合而成的．混合物没有化学式．无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质．在混合物中，内含有的多种物质互相不发生化学反应，仍...

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题主要考查了纯净物与混合物的判别、氧化物的识别、以及相对分子质量的概念及其计算方法等知识点．