甲数比乙数多10,乙数的小数点向左移动两位后是0.48,甲数是多少

xiajnan2022-10-04 11:39:542条回答

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xiaoaiwenjie 共回答了19个问题 | 采纳率100%
乙数的小数点向左移动两位后是0.48,所以乙数是 48
甲数比乙数多10,所以甲数为 58
1年前
tao0912 共回答了1个问题 | 采纳率
0.48*100=48
48+10=58
1年前

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(830+20-10)÷3,
=840÷3,
=280;
答:乙数是280.

点评:
本题考点: 整数四则混合运算.

考点点评: 此题关键是把“少”的加上,“多”的减去,成为乙数的倍数,解决问题.

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B.XO 3 2 与CO 3 2 都只能被还原,不能被氧化
C.X和C不是同周期元素,但都属于主族元素
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A.R原子的电子层数比N原子层数多1
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C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化
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说明R是氯元素.则
A.R原子的电子层数比N原子层数多1 正确.
B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等 正确.
C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化 错误.氯元素还可以被氧化(它有+7价).
D.R和N为同族元素 错误.
故答案选AB.
理解请及时采纳!
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C.元素处于最高价态时只有氧化性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性;
D.R属于第VIIA族元素、N属于第VA族元素.

酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则R中电子数比N原子电子数多10,所以R核外电子数为17,原子中核外电子数等于原子序数,则R为Cl元素,
A.R原子有3个电子层、N原子有2个电子层,R原子的电子层数比N的电子层数多1,故A正确;
B.RO3-中R的化合价与NO3-中N化合价相等,都是+5价,故B错误;
C.RO3-中R元素化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,NO3-中N元素处于最高价态,只有氧化性,故C错误;
D.R属于第VIIA族元素、N属于第VA族元素,所以二者不属于同一主族,故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 原子结构与元素的性质.

考点点评: 本题考查了原子结构和元素性质,根据原子结构正确推断R元素是解本题关键,再结合R的原子结构、R在周期表中的位置、R元素化合价分析解答,知道元素化合价与元素性质的关系,题目难度不大.

甲、乙两数的比是12:7,甲数比乙数多10,甲乙两数分别是( )和( )
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甲数为50,比乙数多10,则甲数比乙数多五分之一,为什么?
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  【错】.
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  甲数比乙数多几分之几,是把【乙数】看作单位“1”;用多的部分÷乙数;
  所以,正确的是,10÷40=1/4
一个两位数他的阿拉伯数字的和的5倍比这个数多10求这个两位数
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az5031年前1
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N的电子层是2、5
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R和N都是+5价,R的最高价是+7价,还可以被氧化的
N和R(CL)的最外层电子数不一样,当然就不是同族元素了
甲乙两个数的比是七比五如果甲数比乙数多10那么甲数是
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sèνēл 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
甲:10/(7-5)*7=5*7=35
如还有新的问题,请不要追问的形式发送,另外发问题并向我求助或在追问处发送问题链接地址,
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甲数是40,比乙数多10,多了百分之几?
蓝萱19821年前1
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10÷(40-10)x100%
=10÷30x100%
≈33.3%
多了约百分之三十三点三
三个数的和是85,甲数比乙数多20,乙数比丙数多10,求这三个数是多少?
褐雨1年前6
真诚可乐 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
甲+乙+丙=85
甲=乙+20
乙=丙+10
所以有,(20+丙+10)+(丙+10)+丙=85
得,丙=15
乙=25
甲=45
判断题:因为甲数比乙数少10,所以乙数比甲数多10.
jikubenson1年前3
zhouwanying 共回答了21个问题 | 采纳率81%
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1+10=11
11-10=1
甲、乙两个数的比是7:5,如果甲数比乙数多10,那么甲数是( )
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10/(7-5)=5
5*7=35
甲、乙两个数的比是7:5,如果甲数比乙数多10,那么甲数是( 35)
甲乙两数的和是50,甲数的1/2和乙数的1/3相等,甲数乙数各是多少?乙数比甲数多10,甲数
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sgh200002 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
1、
1/2甲=1/3乙,
甲=2/3乙
甲+乙=2/3乙+乙
= 5/3乙=50
乙=50÷5/3=30
甲=50-30=20
甲数是x,比乙数多10,表示两数和的式子是()?
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1、甲数比乙数多10,乙数的小数点向左移动两位后是0.48,甲数是多少?2、甲、乙两数的和是264,把甲数的小数点向左移
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KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
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1提的将0.48的小数点向右移动两位得48,即乙为48,甲数是48+10,为58.
列式:乙数0.48×100=48,甲数:48+10=58.
2题的由于“把甲数的小数点向左移动一位,则两数相等.”说明原来的甲数是乙数的10倍.把乙数看成一份,则甲数为10份,两数和共11份.所以:264÷11=24,即乙数为24,甲数为:24×10=240.
列式:乙数264÷(10+1)=24;甲数24×10=240.
酸根离子RO 3 - 所含电子数比硝酸根离子NO 3 - 的电子数多10,则下列说法正确是(  )
酸根离子RO 3 - 所含电子数比硝酸根离子NO 3 - 的电子数多10,则下列说法正确是(  )
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO 3 - 中R元素与NO 3 - 中N元素的化合价相同
③RO 3 - 和NO 3 - 只能被还原,不可能被氧化
④R和N不是同周期元素,但是同主族元素.
A.①③④ B.①②④ C.①② D.③④
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酸根离子RO 3 - 所含电子数比硝酸根离子NO 3 - 的电子数多10,说明R元素原子比N原子多10个电子,故R原子核外电子数为17,故R为氯元素,酸根离子RO 3 - 是ClO 3 - .ClO 3 - 中氯元素化合价为+5价.
①R为氯元素,原子核外电子排布规律为17,有3个电子层,N原子核外电子数为7,有2个电子层数,氯原子比氮原子多1个电子层,故①正确;
②ClO 3 - 中氯元素化合价为+5价,NO 3 - 中N元素的化合价为+5,故②正确;
③RO 3 - 中氯元素化合价为+5价,RO 3 - 能被还原,也能被氧化,故③错误;
④氯元素处于第三周期第ⅦA族,N元素处于第二周期第ⅤA族,不是同周期元素,不是同主族元素,故④错误.
故选:C.
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10÷(11/20+11/20-1)=10÷1/10=100筐
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B、Cl原子的电子层数为3,N的电子层数为2.对.
C、ClO3-中Cl元素化合价为+5价,NO3-中N元素化合价也为+5价.对.
D、ClO3-中Cl元素既不是最高价+7价,也不是最低价-1价,所以既可以被氧化到+7价,也可以被还原到更低的0价或者-1价;而NO3-中N元素为最高价+5价,所以只能被还原,不能被氧化.错.
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A. R原子的电子层数比N的电子层数多1
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A.R原子有3个电子层、N原子有2个电子层;
B.阴离子中各元素化合价之和等于其所带阴离子电荷数,据此计算R、N元素化合价;
C.元素处于最高价态时只有氧化性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性;
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酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则R中电子数比N原子电子数多10,所以R核外电子数为17,原子中核外电子数等于原子序数,则R为Cl元素,
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故选A.

点评:
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