羟基磷灰石的钙磷比计算Ca10（PO4）6（OH）2的钙磷比为1.67,如检测制备的物质其各组成元素的原子百分比及重量比

(1)①10NH ₄ NO ₃ +3H ₂ O； ②Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ OH+9H ₂ O
(2)惟一副产物为水，工艺简单
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO ₄ 、Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ 生成
(4)Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ OH
(5)酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ OH(s) 5Ca ²⁺ (aq)+ 3PO ₄ ^3- (aq) +OH ^- (aq) 向右移动，导致
Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ OH溶解，形成龋齿

胶体（colloid）是一种分散相粒径很小的分散体系,分散相粒子的重力可以忽略,粒子之间的相互作用主要是短程作用力.
溶胶（Sol）是具有液体特征的胶体体系,分散的粒子是固体或者大分子,分散的粒子大小在1～1000nm之间.
凝胶（Gel）是具有固体特征的胶体体系,被分散的物质形成连续的网状骨架,骨架空隙中充有液体或气体,凝胶中分散相的含量很低,一般在1％～3％之间.
简单的讲,溶胶－凝胶法就是用含高化学活性组分的化合物作前驱体,在液相下将这些原料均匀混合,并进行水解、缩合化学反应,在溶液中形成稳定的透明溶胶体系,溶胶经陈化胶粒间缓慢聚合,形成三维空间网络结构的凝胶,凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂,形成凝胶.凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子乃至纳米亚结构的材料.
1846年法国化学家J.J.Ebelmen用SiCl4与乙醇混合后,发现在湿空气中发生水解并形成了凝胶.
20世纪30年代W.Geffcken证实用金属醇盐的水解和凝胶化可以制备氧化物薄膜.
1971年德国H.Dislich报道了通过金属醇盐水解制备了SiO2-B2O-Al2O3-Na2O-K2O多组分玻璃.
1975年B.E.Yoldas和M.Yamane制得整块陶瓷材料及多孔透明氧化铝薄膜.
80年代以来,在玻璃、氧化物涂层、功能陶瓷粉料以及传统方法难以制得的复合氧化物材料得到成功应用.
溶剂化：
M(H2O)nz+=M(H2O)n-1(OH)(z-1)+H+
水解反应：
M(OR)n+xH2O=M(OH)x(OR)n-x+xROH------M(OH)n
缩聚反应
失水缩聚：-M-OH+HO-M-=-M-O-M-+H2O
失醇缩聚：-M-OR+HO-M-=-M-O-M-+ROH
溶胶－凝胶法应用-铝胶制备及化学机理
boehmite溶胶
将1M仲丁醇铝的仲丁醇溶液滴入温度高于80℃的去离子水中进行水解,生成boehmite沉淀,加入适量1.6M HNO3,使沉淀胶溶,经老化形成稳定的溶胶
铝盐溶液中,铝离子呈水合状态,即[Al(H2O)6]3+.由于
铝离子的正电荷与配位水分子中氢离子相斥,使氢离子
释放出来—水解反应
[Al(H2O)6]3+ = [Al(OH)(H2O) 5]2+ + H+
[Al(OH)(H2O) 5]2+ = [Al(OH)2(H2O) 4] + + H+
[Al(OH)2(H2O) 4]+ = [Al(OH)3(H2O) 3]0 + H+
溶液的Ph值升高,水解程度增大
水解反应生成的沉淀[Al(OH)3(H2O) 3]0在溶液酸度提高时,能够溶解,变成离子,形成沉淀-胶溶反应（Precipitation-Peptization）
n [Al(OH)3(H2O) 3]0 + xHNO3 =
{ [Al(OH)3(H2O) 3]nHx}x+ + xNO3-
胶溶反应中胶核呈正电性,外层吸附了电量相等的负电离子.

你可以这样看,在废水中存在各种离子,你找一张离子溶度积常数的表,溶度积越小,表示该物质在同一条件下溶解度越小,也就是溶液中这两种离子相遇更容易沉淀出来.一般只考虑单纯两种离子析出就可以了,在废水处理中,加入的石灰石等都是过量的,不是特意调比例或加特殊物质,复盐不会析出来的.Ca3(PO4)2 的溶度积远比CaF2小,具体网上可以查到的.
至于第3.4,其实还是要找出溶度积常数算算,不过由于废水中有磷酸,硫酸,硝酸这么多多算,如果H+浓度大,而又没多少单纯的NH3,不太会形成络合.至于镍最后会形成那种,可以通过溶度积常数计算,控制加入的碱浓度,可以控制它存在的形式.

磷酸钙的氢氧化合物,在水相溶剂中不溶,可用做蛋白质纯化的吸附剂,并能结合双链DNA从而与单链DNA分开

这是牙齿的主要成分吧..应用吗?
和牙齿一样硬度大,用于高硬度的东东吗?
查了一下~有这些~
骨替代材料、整形和整容外科、齿科、层析纯化、补钙剂

一般磷灰石是指氟磷灰石,Ca5(PO4)3F.把其中的F换成羟基,就得到羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH.
羟基磷灰石可以看成是磷酸钙和氢氧化钙组成的碱式复盐.

我现在就在做这样的毕业设计.
制备方案很多,我用的是氯化钙和磷酸作为原料,水热方法制备.
羟基磷灰石的分子式为Ca10(PO3)6(OH)2所以要按照钙磷比为10/6来配置反应液.先把配好的磷酸加入烧杯,用NAOH调PH值到9－13,然后缓慢加入氯化钙溶液,继续搅拌,加入一定的表面活性剂,主要是抑制晶粒的长大.然后将反应液移入高压釜中,反应温度为120－200,时间24H之内都可以进行.最后再将反应好的溶液进行洗涤,离心再干燥收集,就好了.
有的人还用溶胶－凝胶法,以及超声波辅助水热等等.

可以认为不导电.