xA+yB=mC+nD(x、y为化学计量数)中,

①根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子的个数可能改变，化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，故①错误；②根据置换反应的定义可知若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应，故②正确；③根据碱的性质可知，若B是碱，则C和D中一定有一种是盐，故③正确；④根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，若A和B各取10g混合，使其充分反应后，但A和B不一定恰好反应，所以生成C和D的质量总和不一定为20g，故④错误；⑤若B和D都是盐，则该反应不一定是复分解反应，例如金属铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁就不是复分解反应，故⑤错误；⑥中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，若C和D分别为盐和水，则该反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，就不是中和反应，故⑥错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用；中和反应及其应用；复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的正确书写的方法步骤，掌握中和反应、复分解反应和置换反应及其应用；学会反应类型的判定方法．

根据题意mH₂+nCO═wX（反应条件已省去，m、n、w为化学计量数）．如m：n=l：1、w=l，可知生成物X中C、H、O元素的原子个数比为1：2：1．
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应前后原子种类、个数不变．

反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、（a+2b）个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子．
A、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n，故选项关系式错误．
B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故选项关系式错误．
C、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n，故选项关系式正确．
D、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项关系式错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平．

考点点评： 本题难度不大，抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键．

本题可利用“定一法”进行配平，把C₂H₆的化学计量数定为1，则O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为：[7/2]、2、3，同时扩大2倍，则C₂H₆、O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为2、7、4、6．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平．

考点点评： 本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．

因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用质量守恒定律来理解化学反应方程式的配平，原子守恒是配平的依据，也是常有的方法．

A、物质的聚集状态和反应能量变化有关，需要标注物质聚集状态，在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，故A正确；
B、热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数，不能表示分子的个数，所以可以用分数表示，故B正确；
C、反应热是反应过程中吸收或放出的热量，故C错误；
D、化学反应的实质是断裂旧化学键，形成新的化学键的过程，一定伴随能量变化，所有的化学反应都伴随着能量的变化，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化，反应焓变理解，热化学方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．