主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征

A、主族元素所在的族序数等于最外层电子数，不是核外电子数，故A错误；B、氦原子只有1个电子层，核外有2个电子，稀有气体元素除氦外原子最外层电子数均为8，故B错误．C、元素所在的周期数等于原子核外电子层数（钯除...

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查原子结构与位置的关系、原子半径与结构关系，题目难度不大，要正确理解原子半径的比较规律与影响因素．

地壳中含量最高的金属元素是铝，根据短周期主族元素以及元素周期表可知：B为C、C为N、D为O、E为Cl．
（1）D代表氧元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）A、D、E元素的简单离子简单离子分别是Al³⁺、O^2-、Cl^-，Cl^-三个电子层半径最大；Al³⁺和O^2-电子层结构相同，O^2-的质子数少，半径较大，
故答案为：Cl^-；O^2-；Al³⁺；
（3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，由于元素非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O；H₂S；
（4）含有10电子的D元素氢化物分子为水分子，失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子，电子式为：；该阳离子中O与H之间存在极性共价键，
故答案为：；极性共价键；
（5）C元素的简单氢化物是氨气，E元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，二者反应生成的盐为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH_3•H₂O+H⁺，
故答案为：酸性； NH₄⁺+H₂O⇌NH_3•H₂O+H⁺；
（6）AC为AlN，A的氧化物为Al₂O₃，C的单质为N₂，用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750℃生成AC的热化学方程式为：3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂ （g）=2AlN（s）+3CO（g）△H，生成1mol的AlN（s）吸收b kJ的热量，生成2mol的ALN（s）则生成2bkJ的热量，因此△H=+2b kJ/mol，
故答案为：3C（s）+Al₂O₃（s）+N₂ （g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+2b kJ/mol；
（7）稀硝酸先氧化铁后氧化铜，
a、若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么溶液中无Cu²⁺，故a错误；
b、因为铁的还原性大于铜，因此稀硝酸先氧化铁后氧化铜，因此溶液中必含有Fe²⁺，故b正确；
c、再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，故c正确；
d、稀硝酸先氧化铁后氧化铜，剩余固体m₁ g和m₂g中都一定有单质铜，故d错误．
故答案为：b、c．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，涉及水解反应、热化学方程式的书写和氧化的先后顺序的分析，难度中等，注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．

A、PH₄I中含有离子键，为离子化合物，故A错误；
B、P、H之间形成共价键，PH₄⁺、I^-以离子键结合，则PH₄I中含有离子键、共价键，故B正确；
C、NH₄Cl能与NaOH反应，则PH₄I可能与NaOH溶液反应，故C正确；
D、PH₄I受热时会分解产生PH₃、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查物质的性质，注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键，HI分解为碘单质和氢气是学生解答中的易错点．

常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素，则X为Cl₂；Y和Z均由元素R组成，二者互为同素异形体，反应Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作为Y的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O₃、Z为O₂，R为氧元素，
（1）反应O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，反应中O₃为氧化剂，I₂为氧化产物，则氧化性O₃＞I₂，故答案为：O₃；I₂；
（2）阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）反应的方程式为nCO+Fe_mO_n

高温
.
mFe+nCO₂，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，应为CaCO₃，n（CaCO₃）=[8g/100g/mol]=0.08mol，由方程式可知4.64g氧化物中n（O）=0.08mol，m（O）=0.08mol×16g/mol=1.28g，则氧化物中n（Fe）=[4.64g-1.28g/56g/mol]=0.06mol，
所以氧化物中m：n=0.06mol：0.08mol=3：4，
故答案为：3：4．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子的结构特征和判断的角度，结合反应的方程式解答该题，难道不大．

对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．
故选：C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，则
A．Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄，故A错误；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故B正确；
C．H与O可形成H₂O与H₂O₂两种化合物，故C正确；
D．Cl与O中，Cl元素非金属性强于S元素，所以Cl的气态氢化物最稳定，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．

A．因为C元素的非金属性比Si强，所以CH₄的稳定性比SiH₄的稳定性高，故A错误；
B．同主族元素中，从上到下电负性逐渐减弱，故B错误；
C．同主族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，故C错误；
D．元素的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，所以非金属元素的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题主要考查元素周期律，掌握规律应用是解题的关键，难度中等．

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole^-，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；
B、D为Al元素，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，不能溶于氨水，故B错误；
C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；DE形成化合物是AlCl₃，属于共价化合物物，含有共价键，二者含有的化学键类型相同，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．

X、Y、Z、R和W均为主族元素，由元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、R处于第三周期，W处于第四周期．R、W为相邻的主族，Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，Y为Al元素，则X为碳元素、Z为Si元素、R是ⅤA族的P，W为Se元素，若Y位于ⅣA族时，Y为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，Y为Al元素，故A错误；
B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，都为主族元素，自左而右族序数增大，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；
C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，高温下可以发生反应2C+SiO₂

高温
.
Si+2CO↑，故C错误
D、当Y位于ⅢA族时，R是ⅤA族的P，若Y位于ⅣA族时，R为ⅥA族的S元素，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，根据位置关系确定Y所在的族是关键，注意长周期中ⅡA族与ⅢA之间形成10列．

图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，若Y为ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se；若Y为ⅣA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br，
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，是Al元素，其它元素不可能为金属元素，故A错误；
B、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，CH₄的沸点比SiH₄的低，故B错误；
C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H₃PO₄是中强酸，故C错误；
D、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，关键明确周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，难度不大．

原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞Cl＞C＞O，即X＜W＜M＜Z＜Y，故A错误；
B．CO₂、SC₂属于直线型结构，而SO₂分子中S原子价层电子对数=2+[6−2×2/2]=3，有1对孤电子对，属于V型，故B错误；
C．元素C与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有：C₂H₂、C₆H₆、苯乙烯（C₈H₈），等多种，故C正确；
D．O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．

元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素．
A．由C、H元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故A错误；
B．其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃不是强碱，故B错误；
C．对于Na、Al、Cl₂的制备，在工业上都采用电解的方法，故C正确；
D．化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．