我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组

（1）分析整个装置，结合实验步骤，组装好装置，检查气密性之后反复推拉注射器是为了将装置内的二氧化碳和水蒸气全部排出，在气体进入D装置之前需除去空气中的二氧化碳和水蒸气，用除去这二者的剩余空气将D装置以后的整套装置中的空气排出，故C的碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；固体受热碳酸氢钠分解产生水蒸气和二氧化碳，要先通过浓硫酸吸收水蒸气，然后再通过碱石灰吸收二氧化碳，故E中盛浓硫酸来吸收水分，F中碱石灰是吸收生成的二氧化碳；为防止空气中二氧化碳和水分进入F装置使测量结果偏大，故连接G装置吸收空气中的二氧化碳和水分．
（2）实验步骤②与③不能颠倒，步骤②③是将装置内的空气完全被EF吸收，然后称量EF的质量，这样第一次称重就包含了装置内的二氧化碳和水．当反应结束后再次称重EF，两次的差值就是生成的二氧化碳和水．若②与③颠倒，则第一次称重不包含中装置内的二氧化碳和水，而第二次称重包括了装置内原有的二氧化碳和水，同时还包括新生成的二氧化碳和水，这样的两次差值就大于实际生成的二氧化碳和水，导致计算结果偏大．若不进行步骤⑤，则生成的二氧化碳和水蒸气会残存在装置内，使结果偏小；所以该步操作的目的是使生成的二氧化碳和水蒸气吸收充分；若没有G装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入F装置，使结果偏大．
（3）E中增重的质量为水的质量，F中增重的质量为生成的二氧化碳的质量，根据表中数据可知碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为1.1g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢钠的质量和碳酸氢钠分解生成的水的质量，用总水量减去生成的水的质量就是原物质中结晶水的质量，用物质的总质量减去碳酸氢钠和结晶水的质量就是碳酸钠的质量，进而可求出系数比．
根据表中数据，二氧化碳的质量为1.1g，原物质中的结晶水和生成的水质量和为2.25g，
设碳酸氢钠的质量为x，生成的水的质量为y，
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
16844 18
x 1.1gy
[168/X]=[44/1.1g]=[18/y] x=4.2g y=0.45g
故结晶水的质量为2.25g-0.45g=1.8g
原物质中碳酸钠的质量为16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
所以a：b：c=[10.6g/106]：[4.2g/84]：[1.8g/18]=2：1：2
故答案为：
（1）浓硫酸（浓H₂SO₄），吸收水蒸气． 除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体，
吸收二氧化碳，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
（2）不能．偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；
偏大
（3）①1.1
②4.2
③1.8
④10.6
⑤2：1：2．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究．

考点点评： 解答本题关健是分析组合装置中每个装置的作用及每步操作的目的，理清思路才能很好的解答本题．