把5.4gAl投入200ml稀盐酸中,恰好完全反应,求参加反应的稀盐酸的物质的量

Al为5.4g,也就是0.2mol,
生成氢气0.3mol,电子数目为0.6mol
也就是说0.2molAl必须全部反应才能失去0.6mol电子
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2
根据系数比,所以氢氧化钠溶液中至少0.2molNaOH,也就是8 g
所以百分比浓度大于或等于8/40=20%

1.D Ca（NO3)2不与铝反应 Ba(OH)2和H2SO4在与铝反应中可将铝完全消耗Ba(OH)2--2Al 3H2SO4---2Al0.4mol 0.8mol 0.4mol 1.6/3 molAl的需要量都大于已有的0.2molHCL则不能把铝完全消耗3HCl------Al0.4 0.4/3 小于0.22 B...

C

已知：15.6gNa 2 O 2 的物质的量为 15.6g 78g/mol =0.2mol，5.4gAl的物质的量为 5.4g 27g/mol =0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为 6.72L 22.4L/mol =0.3mol，所发生的有关反应...

5.4gAL的物质的量=5.4g /27g/mol=0.2mol
2 Al + 6 HCl= 2AlCl3 + 3H2
2 2 3
0.2mol 0.2mol 0.3mol
(1)可生成H2的体积=0.3mol*22.4L/mol =6.72L （标况下）
(2)生成ALCL3的质量=0.2mol*133.5g/mol=26.7g

5.4克铝的物质的量＝5.4/27=0.2mol
设0.2mol铝能和X摩尔盐酸反应,生成标准状况下的H2　Y升.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6 67.2
5.4 X Y
X=0.6mol
Y=6.72升
参加反应的HCI的物质的量为0.6mol和溶液的物质的量浓度=0.6/0.1＝6mol/L；在标准状况下生成H2的体积是6.72L.

过程有点复杂,其实可以不必过多考虑,只要知道（不考虑水自身的电离）：
①最后溶液中必然会有的离子：Na+（钠离子）、Cl-（氯离子）
因为这两种离子在整个过程中不会变成沉淀、气体等难电离的物质而脱离溶液体系
②可能会有的离子：H+（氢离子）、OH-（氢氧根离子）、AlO2-（偏铝酸根离子）、Al3+（铝离子）
以上两点明确后,再来看,Na+总量为0.4mol,Cl-为0.3mol,根据溶液中电荷守恒,则还需要0.1mol的负电荷,最优先可能的是AlO2-,0.1mol
为什么是AlO2-呢?
因为通入了HCl,有了H+,首先和OH-反应,OH-消耗完了才会与AlO2-反应,故除了Cl-之外最优先存在的就是AlO2-
Al元素总含量为0.2moll（5.4gAl）,而只剩下0.1mol的AlO2-负电荷,则有0.1mol的Al以Al(OH)3的形式存在,溶液中不存在OH-,也不存在H+与Al3+

A

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2 NAALO2+HCL+H2O=NACL+AL(OH)3
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
15.6gNa2O2即0.2molNa2O2,反应生成0.4molNaOH和0.1molO2
5.4gAl即0.2molAl
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
Al完全反应,生成0.2molNaAlO2和0.3molH2,剩余0.2molNaOH
加入了6.72LHCl,即0.3molHCl.加入HCl后,HCl先与NaOH反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH完全反应,生成0.2molNaCl,消耗0.2molHCl,剩余0.1molHCl
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
HCl完全反应,生成0.1molAl(OH)3和0.1molNaCl,剩余0.1molNaAlO2
接下来分析各选项
A.反应过程中生成0.1molO2和0.3molH2,共0.4mol气体,体积8.96L.错误
B.溶液中有剩余的NaAlO2没有参与反应,因此C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)+C(AlO2-).错误
C.得到0.1molAl(OH)3沉淀,质量为7.8g,正确
D.反应一共生成了0.3molNaCl,所以NaCl浓度为0.3mol/200ml=1.5mol/L 错误
所以正确答案是C

解题思路：先计算出15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，5.4gAl的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，然后利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，5.4gAl的物质的量为0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为0.3mol，所发生的反应为：2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑0.2mol 0.4mol2.24L...

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答，难度较大．

解题思路：15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，5.4gAl的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
所发生的有关反应为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，根据化学反应方程式结合各种物质的物质的量进行计算和判断．

已知：15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2...

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意各物质的量以及反应的程度．

n=m/M=5.4/27=0.2mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2
0.2mol x=0.2mol
c=x/V=0.2/0.5=0.4mol/L

解题思路：先计算出15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，5.4gAl的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，然后利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

15.6gNa₂O₂的物质的量为0.2mol，5.4gAl的物质的量为0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为0.3mol，
所发生的反应为：
2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol 0.4mol2.24L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂ +3H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．
0.1mol 0.1mol0.1mol0.1mol
反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，
A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A正确；
B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故B错误；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C错误；
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，所以c（Na⁺）=[0.4mol/0.2L]=2mo/L，故D错误；
故选：A；

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答，难度较大．