100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为

wqb3623232022-10-04 11:39:543条回答

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libaoping 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%: pH=11,[H+]=10^-11 [OH]=10^-1 ( ^ 表示乘方)
因为Kw = 10^-12,
在NaOH中,由水电离的OH-和H+均为10^-11,其余OH-由NaOH电离
在NaCN中,全部OH-由水电离,10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10
希望没算错; 1年前

shanfa4018 共回答了39个问题 | 采纳率: PH=11则C(H+)=10^-11，因为由水由电离出OH-与H+浓度相等所以水电离C(OH-)=10^-11，又因为Kw=10^-12，H+浓度为10^-11所以溶液中0H-浓度10^-1故水电离：溶液中=10^-11：10^-1=1：10^10；若还不懂可留言，毕竟这部分难懂一点; 1年前

秦地月-燕共回答了22个问题 | 采纳率86.4%: pH=11，[H+]=10^-11 [OH]=10^-1 ( ^ 表示方乘)
因为Kw = 10^-12，
在NaOH中，由水电离的OH-和H+均为10^-11，其余OH-由NaOH电离
在NaCN中，全部OH-由水电离，10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10; 1年前

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100摄氏度的纯水Kw=10^-12,在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)之比为? 通乐人1年前1: bsj285 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

PH=11,C(H+)=10^-11,C(OH-)=Kw/C(H+) =10^-12/10^-11=10^-1
NaOH溶液中,氢氧根离子主要是NaOH电离的,氢离子是水电离的,所以水电离产生的C(H+)=10^-11
NaCN溶液中,由于NaCN本身不能电离产生氢离子与氢氧根离子,其氢离子与氢氧根离子都是水电离产生的,所以其水电离产生的C(H+)=C(OH-)=10^-1,只是有些氢离子与CN-结合成了HCN而导致氢离子浓度小于氢氧根离子浓度.
所以两溶液水电离出的C(H+)之比为：10^-11：10^-1=10^-10：1

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